浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题

浙北G2 期中联考 2022 学年第二学期高一化学试题 命题：湖州中学 审题：嘉兴一中 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷3 页，答卷1 页，共4 页。满分100 分，考试时间90 分钟。 2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 试卷 一、选择题（本大题共15 小题，每小题2 分，共30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.亚硫酸的分子式（ ） A. B. C. D. 2.按物质的分类， 属于（ ） A.盐 B.碱 C.氧化物 D.有机物 3.实验室制氯气需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 4.下列物质中是电解质且能导电的是（ ） A.盐酸 B.铜 C.氨气 D.熔融KCl 5.反应 中，被氧化的 与被还原的 的物质的量之比为（ ） A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2 （北京）股份有限公司 6.下列物质中既有极性键又有非极性键的是（ ） A.NaOH B. C. D.HClO 7.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.甲烷分子的空间填充模型 B.氨气的电子式 C.乙烯的结构简式 D. 的离子结构示意图 8.下列对应的化学式正确的是（ ） A.黄铁矿：FeS B.纯碱： C.光导纤维：Si D.石膏： 9.下列说法不正确的是（ ） A.H 和D 互为同位素 B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C. 和 互为同系物 D.正戊烷和新戊烷互为同分异构体 10.下列说法正确的是（ ） A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 、HI、 等还原性气体 B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色 C.氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 D.碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物 11.四种短周期主族元素X、Y、Z 和M 在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r（Z）>r（Y）>r（X） B.简单气态氢化物稳定性：Z>M C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X D.M 的单质能与Q 的气态氢化物反应 12.下列方程式书写正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A.碳酸氢钠的电离方程式： B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： C. 与水反应的化学方程式： D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ） A.进行喷泉实验 B.鉴别纯碱与小苏打 C.制备并收集 D.收集NO 气体 14.下列说法正确的是（ ） A.乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1 种 B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲烷与氯气在光照下反应产物共有4 种 D.一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体 15.下列实验方法或操作合理的是（ ） A.用铂丝蘸取少量KCl 溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 的存在 B.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小 C. 中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢 D.通过排水法收集半试管 与半试管 ，放在光亮处，观察 与 反应的现象 二、选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 和 在一定条件下能发生反应 ， （北京）股份有限公司 已知：（a、b、c 均大于零） 下列说法正确的是（ ） A.断开2molHI 分子中的H-I 键所需的能量大约是（b+c-a）kJ B.形成2molH-I 键放出的热量大于断开1molH-H 键和1molI-I 键吸收的总热量 C.向密闭容器中加入2mo （g）和2mol （g），充分反应后放出的热量等于2akJ D.盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致 17.锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn 转化为ZnO，该电池工 作时下列说法正确的是（ ） A.该电池正极的电极反应为 B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极 C.该电池放电时 向石墨电极移动 D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 值变大 18.化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（ ） 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的 化学过程实现按需调控 B 科技考古研究人员 利用 衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用 和 的 测定，分析古代人类的食物结构 C 化学工程师 依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程， 并监控生产过程，及时解决技术问题 D 测试工程师 利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物 质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析 19.下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A. 的沸点高于 是因为非金属性O>S B. 和 分子中各原子的最外层电子数都满足8 电子稳定结构 C.由H、N、O 三种元素构成的化合物一定是共价化合物 D. 溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂 20.在体积都为2L 的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应 ，A 的物质的量 浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A.在200℃时，4min 内用B 表示的化学反应速率为0.225mol/（L·min） B.T℃下，6min 时反应刚好达到平衡状态 C.从表中可以看出T>200℃ D.向容器1 中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 21.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11 倍，4.48L（标准状况下）该混合气体通入足 量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ） A.丙烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯 22. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 和 所含电子数均为10 B.常温常压下，28g 乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2 C.标准状况下， 中含有原子数为2 D.0.1mol 氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3 23.往8.8g 镁铜混合物中加入1L1mol/L 稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到VL（已换算成标准状况下的 体积）NO 气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a 中加入过量的NaOH 溶液，得到15.6g 固体b，下列说法不正确的是（ ） A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1：1 B.V=2.24 C.混合溶液a 中， 的物质的量约为0.47mol D.充分反应后，所消耗的NaOH 的物质的量约为0.87mol （北京）股份有限公司 24.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A.气体1 是 ，气体2 是H2 B.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C.流程中的气体2 和气体3 可循环利用 D.整个操作流程都需要隔绝空气 25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确是（ ） 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的 溶液有白色沉淀生成 原溶液中一定有 B 向5mLKI 溶液中滴加5-6 滴相同浓度 溶液，充分反应 后滴入KSCN 溶液，溶液变血红色。 KI 与 的反应有一定限度 C 用硫酸将铂丝洗净，蘸取X 溶液进行焰色试验，观察到火焰 呈绿色 X 溶液中一定有 D 向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低 该反应吸热 三、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26.（8 分） （1）①写出氮化镁的化学式：____________，②写出乙烯的电子式：______________。 （2）写出氯气与水反应的离子方程式：______________________________。 （3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________。 （4）写出生成聚丙烯的化学方程式：____________________________________。 27.（8 分） I.图1 是以NaOH 溶液为电解质的原电池装置。图中铝为________极，铝极的电极反应方程式为____________ _________________。 II.某温度下，在2L 固定体积的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体随时间的变化如下图所示： （北京）股份有限公司 图1 图2 （1）该反应的化学方程式为______________。 （2）0~2min 内用X 表示的反应速率为______________。 （3）2min 时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 A.混合气体的密度不再改变的状态 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 C.Y 的体积分数不再发生改变的状态 D. （Y）=2 （Z） 28.（6 分）为了探究仅含两种元素的固体化合物X 的组成和性质，设计并完成如下实验（已知化合物A 的摩 尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol）： 请回答： （1）固体X 含有的元素是_______。 （2）化合物A 的化学式是_______。 （3）往溶液B 通入适量氯气的离子反应方程式是______________________。 （4）往溶液C 中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是______________。 29.（6 分）现有A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图： A B C （1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗 最多的是_______（填对应的字母，下同）。 （2）在120℃、 条件下，将以上三种烃和足量 混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测 得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是_______。 （3）工业上合成一氯乙烷，应选_______为原料，反应的化学方程式为____________。 （北京）股份有限公司 （4）要除去C 中混有的B 可以采用的方法是_________。 A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B.将气体通过溴水 C.一定条件下，向混合气体中通入 D.将气体通过溴的 溶液 30.（8 分）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并 检验产物性质（部分固定装置略去）。 （1）写出装置C 中发生反应的化学方程式__________________。 （2）装置D 的作用为___________。 （3）反应后，装置E 中除存在较多的H+、 外，还可能存在的一种阳离子是_______，试设计实验证明 这种离子的存在___________________________。 （4）E 中铜发生反应的离子方程式是____________________________________。 31.（4 分）向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量 减轻了7.50g。求： （1）求铜片的质量______。 （2）原硫酸的物质的量浓度_______。 浙北G2 期中联考 2022 学年第二学期高一化学试题 答 案 一、选择题(15 题，每题2 分，共30 分) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D A B A D C B 题序 11 12 13 14 15 答案 D C A A C （北京）股份有限公司 二、选择题(10 题，每题3 分，共30 分) 题序 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A D D C C B B A B 三、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26. (8 分) （1）Mg3N2（1 分） （1 分） （2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2 分）； （3）C+2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+2H2O（2 分） （4） （2 分） 27. (8 分) I.负极（1 分） Al-3e-+4OH-=AlO2 -+2H2O （2 分） II.（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （1 分） （2）0.075mol/(L·min) （2 分） (3)B（2 分） 28. （6 分）(1)Fe、C、或铁、碳；（1 分）(2)Fe5O7；（1 分）(3) （2 分） (4)氯气将硫氰化铁氧化（2 分） 29．（6 分）（1）A（1 分） （2）A、B（1 分） （3）B（1 分） CH2=CH2＋HCl→ CH3CH2Cl （2 分） （4）B（1 分） 30．（8 分）（1） （2 分） （2）防止溶液倒吸（1 分） （3） （1 分） 取E 中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E 溶液中含有 （2 分） （4） （2 分） 31．（4 分） 64g（2 分） 17.5mol·L-1（2 分） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司