河南省安阳市第一中学2022-2023学年高二下学期开学考化学试题

（北京）股份有限公司 2022—2023 学年（下）高二年级阶段性测试（开学考） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．已知热化学方程式： ① ② 下列说法正确的是（ ） A． 表示1mol 完全燃烧的反应热 B．凡是有 参与的反应都是放热反应 C．两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量 D．因形成H—Cl 键比形成H—O 键放热多，故 2．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其对应的简单离子中，有一种在常温下能促进水的电 离且不能在 的溶液中大量存在，该离子是（ ） A． B． C． D． 3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ） Ⅰ Ⅱ 现象 切过咸菜的刀不及时清洗，不久 便会因被腐蚀而出现锈斑 深埋在潮湿土壤中的供水铁管道， 在硫酸盐还原菌作用下出现漏水 原理图 A．Ⅰ和Ⅱ发生的都是吸氧腐蚀 B．Ⅰ和Ⅱ中Fe 都为负极，电极反应式是 （北京）股份有限公司 C．输送暖气的铁管道极易发生Ⅱ中的腐蚀 D．Ⅰ中锈斑的主要成分是 （北京）股份有限公司 4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ， 时达到平衡， 时将容 器体积迅速压缩一半， 时再次达到平衡，则气体的压强随时间变化的图像正确的是（ ） A B C D 5．常温下，某小组进行如下实验： 编号 实验 热效应 ① 将1mol 的 溶于水，溶液温度升高 ② 将1mol 的无水 溶于水，溶液温度升高 ③ 将1mol 的 加热后得到无水 和液态水 由此可知，下列关系式错误的是（ ） A． B． C． D． 6．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是（ ） A．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH 溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性 溶液滴定未知浓度的稀 溶液，读数如图Ⅱ （北京）股份有限公司 7 ．一定温度下，将足量的 固体置于盛有1mol 的恒容密闭容器中，发生反应 （不考虑 转化为 。下列不能判断该反应达 到平衡状态的是（ ） A．气体的颜色不再改变 B．有amol 生成，同时有4amol 生成 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化 8．向酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的 是（ ） A．电池工作时石墨极的电势高 B．放电一段时间后，石墨极区附近溶液pH 升高 C．理论上两极区消耗 和 的质量比为3∶2 D．石墨极的电极反应式为 9．某炼铁高钛炉渣的主要成分为 、 及少量的 。为节约和利用资源，通过如下工艺流程回 收钛等。 （北京）股份有限公司 已知：①“焙烧”时 不反应， 、 均转化为硫酸盐。 （北京）股份有限公司 ②常温下， 、 沉淀完全（ ）的pH 分别为4.7、3.2。 下列说法正确的是（ ） A．“焙烧”产生的尾气可用NaOH 溶液吸收 B．在 时， 在水中的电离平衡只存在 C． 发生“水解”反应的离子方程式为 D．母液①的溶质可返回至“焙烧”步骤循环利用 10．已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2 倍 B．反应 的 C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用 D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应 11．某科研团队提出了一种碱-酸Zn- 混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确 的是（ ） A．放电时，M 极为正极 B．放电时， 从中间室移向左极室 （北京）股份有限公司 C．充电时，N 极发生的电极反应式为 D．充电时，M 极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol 电子 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的 红色溶液中加入 溶液 产生白色沉淀， 溶液红色褪去 存在水解平衡 B 将二氧化硫通入石蕊试液中 溶液先变红后褪 色 存在 C 常温下，向盛有1mL 溶液的试 管中滴加2mL NaCl 溶液，再向其中滴加 4~5 滴 KI 溶液 先有白色沉淀生 成，后又产生黄 色沉淀 常温下， ：AgCl>AgI D 向某溶液中加入NaOH 溶液并加热 产生能使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 原溶液的pH<7 13．在 催化下， 与 反应的机理如图所示（图中物质为每摩尔的反应）： . 已知 。下列说法正确的是（ ） A．该过程中的中间产物只有 B．该过程中V 的化合价未发生变化 C． D．等量反应物分别在容积相等的绝热和恒温容器中发生上述反应，绝热容器中 的平衡转化率小 （北京）股份有限公司 14．某课外小组用如图所示装置做电化学实验，Ⅰ中装置工作一段时间后，将电源改为电流表，变成装置Ⅱ。 下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．两个装置都是将化学能转化为电能的装置 B．M 极为电源的正极 C．向Ⅰ中溶液滴加酚酞，工作时左侧试管口附近溶液出现红色 D．Ⅱ中P 电极反应式为 15．向体积为2L 的恒容密闭容器中，按 投料，发生反应 。其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应经过40s， 的转化率随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．催化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大 B．c 点处于化学平衡状态 C．平衡转化率：催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃ D．a 点 的体积分数约为5.56% 16．常温下，某化学兴趣小组向10mL 溶液中逐滴加入 的 溶液进行滴定实 验，用计算机模拟得出pBa 或pH 随加入 溶液体积变化的曲线如图所示。已知： 、 。 下列判断错误的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A． B． C． D．常温下， 二、非选择题：本题共5 小题，共52 分。 17．（9 分）某课外小组用相同的碳酸钙粉末和稀盐酸反应探究温度和浓度对该反应速率的影响，设计的装 置如图所示（夹持装置略）： 根据注射器中收集49mL 气体的时间来衡量该反应的速率。实验数据如下表： 实验序号 粉末质量/g 盐酸的体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 时间/s ① 10 50 0 25 8 ② 10 10 25 25 ③ 10 35 10 （1）该探究实验还需要的实验仪器有加热器、温度计、______。 （2） ______，通过实验①和②探究______对反应速率的影响。 （3） ______， ______；选择数据的依据是______。 （4）已知：常温下， 、 、 。 从平衡常数的角度说明反应 能发生的原因：______。 18．（11 分）某课外小组利用甲烷燃料电池为电源在铁螺母表面上镀铜，装置如图所示： 回答下列问题： （1）X 是气体______（填化学式），判断理由是______，X 所在电极的电极反应式是______。 （北京）股份有限公司 （2）Z 是______（填化学式）。铁螺母表面镀铜完成后，理论上 溶液的浓度______（填“增大” “减小”或“不变”）。 （3）铁螺母表面镀铜完成后，称重，质量增加3.2g，则理论上消耗甲烷______ （北京）股份有限公司 L（标准状况）。实际上消耗甲烷的体积比理论值大，其原因可能是______。 19 ．（11 分）常温下，一元酸HA 的 。有两种 ［溶液中 ］相同，pH 分别为7 和4 的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题： （1）溶液Ⅰ中 ______（填“>”“=”或“<”） ，判断理由是______。 （2）已知HA 的电离度 ，溶液Ⅱ中 ______。 （3）若做如图所示的实验，其中 、 与 等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA 可自由穿过该隔 膜。 当达到平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH 分别______、______（填“增大”“减小”或“不变”），说明理由：_ _____。 20．（10 分）利用水煤气合成液体燃料的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1） ______ 。 （2）平衡常数 ______（用含 、 的代数式表示）。 （3）已知反应Ⅰ和Ⅱ满足范德霍夫方程 （R 为热力学常数，C 为不同反应常数），可用 下图表示： （北京）股份有限公司 ①M 代表的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是______。 （北京）股份有限公司 ②在图中绘出反应Ⅲ的 与 关系的直线。 21．（11 分）BiOCl 常用于电子设备等领域和一般化妆品的白色颜料。某工厂采用辉铋矿（主要成分为 ，含有 、 杂质）与软锰矿（主要成分为 ）联合焙烧法制备BiOCl 的工艺流程如图所 示。 已知：①焙烧时过量的 分解为 。 ②金属活动性： 。 ③ 易水解。常温下， 。 回答下列问题： （1）为加快“水浸”的速率，可采取的措施有______（写一条）。 （2）“酸浸”产生气体a 的离子方程式是______，浓盐酸除了浸取一些金属离子、提供 外，还有一个重 要的作用是______。 （3）某科研小组将“转化”设计为原电池，其反应原理如图所示： Y ① 和Z 是含有 的溶液，则Y 是______、Z 是______。 X ② 应选择______（填“Fe”“Cu”或“石墨”），电极反应式是______。 2022—2023 学年（下）高二年级阶段性测试（开学考） 化学·答案 1~16 题，每小题3 分，共48 分。 1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．A 13．D 14．B 15．D 16．A （北京）股份有限公司 17．（1）秒表（合理即可，1 分） （2）40（1 分）盐酸的浓度（1 分） （3）10（1 分） 40（1 分） （北京）股份有限公司 实验③的温度高于①和②，目的是探究温度对反应速率的影响，但速率介于二者之间，故使用试剂的体积与 ②相同（合理即可，2 分） （4）该反应的平衡常数 ，远大于 （合理即可，2 分） 18．（1） （2 分）铁螺母表面镀铜，铁螺母在乙中是阴极，接电池负极，X 反应时失电子，故是 （合理即可，2 分） （2 分） （2）Cu（1 分）不变（1 分） （3）0.28（2 分）甲烷的化学能还转化为除电能之外的其他能量（如热能等）（合理即可，1 分） 19 ．（1 ）> （2 分） 时， ， ，故 ， （合理即可，2 分） （2）0.5（2 分） （3 ）减小（1 分）增大（1 分）因为两种溶液的 相同，由pH 可知， ，溶液Ⅱ中的HA 分子穿过隔膜进入溶液Ⅰ中，使溶液Ⅰ中pH 减小，溶液Ⅱ中pH 增大 （合理即可，3 分） 20．（1） （2 分） （2） （2 分） （3）①Ⅱ（2 分）因为 ，由范德霍夫方程可知，反应Ⅱ的 与 关系的直线斜率较 小（合理即可，2 分） ② （2 分） 21．（1）粉碎焙烧的产物、适当升高水的温度或搅拌等（写一条，合理即可，1 分） （2） （2 分）抑制金属离子水解（合理即可，1 分） （北京）股份有限公司 （3）① 溶液（2 分）浓盐酸或 、浓盐酸的混合溶液（2 分） ②石墨（1 分） （2 分）