河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学 第1 页，共1页 （北京）股份有限公司 南阳一中2022 年秋期高二年级开学测试 化学试题 考试时间：90 分钟； 第I 卷（选择题） 可能用到的部分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括16 小题，每题3 分，共48 分，每小题只有一个选项 符合题意） 1．下列叙述中正确的有 NaCl ① 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ 的水溶液导电能力很弱，所以 是弱电解质 ④ 溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥氯水能导电，所以 是电解质 ⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 2．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠 与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入 溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有 与烷烃性质不同的烃 C 用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的 气体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯气的氧化性比碘单质强 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入 新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 3．水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是 A．△H>0 S △＜0 B．△H＜0 S>0 △ C．△H>0 S>0 △ D．△H＜0 S △＜0 4．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法 正确的是 A．增加Fe 的量，其反应速率加快 B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快 D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变 5．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲) 高二化学 第2 页，共1页 （北京）股份有限公司 (乙) 高二化学 第2 页，共1页 （北京）股份有限公司 ，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中气态生成物的质量 分数；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强； ⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 6．下列离子方程式书写正确的是 A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-= ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH 溶液中滴加过量的盐酸： ＋OH-＋ 2H+= ＋H2O C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2 ＋2Ca2+＋4OH- =Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋ ＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋ H2O 7．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 的盐酸的烧杯中，立即加水均稀 释到50mL，此时X 溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．10mL 4mol/L 的X 溶液 B．15mL 3mol/L 的X 溶液 C．3mL 10mol/L 的X 溶液 D．30mL 2mol/L 的X 溶液 8．已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol. △ 若断裂1 mol H-H、1 molN≡N 需 要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H 放出能量的数值为 A． B． C． D． 9．在2L 的恒容密闭容器中，加入1moX 和3moY，在一定条件下发生如下反应： ， ，3s 后生成 。下列说法不正确的是 A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B．充分反应后，放出的热量为 C．0~3s，Y 的平均反应速率为 D．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 10．已知反应 ，若往该溶液中加入含 的 某溶液，反应机理： ① ② 下列说法错误的是 高二化学 第3 页，共1页 （北京）股份有限公司 A． 是该反应的催化剂，加入 后降低了该反应的活化能 B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 C．步骤①中 和 的总能量低于 和 的总能量 D．增大 浓度或 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 11．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO 和NO2 高二化学 第3 页，共1页 （北京）股份有限公司 ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④均为氧化还原反应 B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O C．NH3、NH 、H2O 中的质子数、电子数相同 D．过程④中，生成11.2 LN2时转移的电子数为1.5NA 12．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工 作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．b 为电源正极，钢制管桩为阴极 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D．该金属防护法称为牺牲阳极法 13．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应 ①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 14．已知可逆反应：AsO +2I-+2H+ AsO +I2+H2O。 据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极， A 烧杯中为KI 溶液，B 烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于 该装置的说法错误的是 A．盐桥中的阳离子向B 烧杯移动 B．电流的方向由C2极到C1极 C．电流表读数为0 时，再向B 烧杯中滴加浓NaOH 溶 液，C2作正极 D．电流表读数为0 时，表明该可逆反应达到了平衡状 高二化学 第4 页，共1页 （北京）股份有限公司 态 高二化学 第4 页，共1页 （北京）股份有限公司 15．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z 为不同周期不同主族的 短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X 对应的简 单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．W 单质在空气中点燃发出耀眼的白光 B．W、X 对应的简单离子半径W>X C．Y 的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y 的氧化性 D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同 16．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。 该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。 离子种类 VO2+ V3+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法错误的是 A．该电池工作原理为 +V2++2H+ VO2++V3++H2O B．a 和b 接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左 罐移动 C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色 D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol 电子，均消耗1mol 氧化剂 高二化学 第5 页，共1页 （北京）股份有限公司 第II 卷（非选择题共52 分） 二、非选择题（本题共5 题，共52 分） 17．Ⅰ．现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦ 红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl (1)能导电的是________________；(填序号)属于电解质的是_____________。(填序 号) (2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：____________________。 . Ⅱ写出下列物质的电子式。 Na ① 2O2___________； ② HClO ___________。 . Ⅲ写出相应的电极反应和总化学反应方程式。 (1)工业制备金属铝的总化学反应方程式：_____________________________。 (2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为__________________； 总反应方程式为____________________________________。 18. . Ⅰ金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放 出的热量如图所示。 (1)在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石 墨的燃烧热ΔH 为________________。 (2)当10g 丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出表示丁烷燃 烧热的热化学方程式：_______________________________________。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g) +O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO 分子中化学键的键能为__________kJ·mol-1。 III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； 2CO(g)+O ② 2(g)=2CO2(g) ΔH2； TiO ③ 2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=__________________。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式) 19．氧化剂 在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多 高二化学 第6 页，共1页 （北京）股份有限公司 的关注。某实验小组以 分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。 在常温下按照下表所示的方案完成实验。 高二化学 第6 页，共1页 （北京）股份有限公司 实验编号 温度 ( ) ℃ 反应物 催化剂 ① 20 25 3% 溶液 无 ② 20 25 5% 溶液 无 ③ 20 25 5% 溶液 0.1g ④ 20 25 5% 溶液 1~2 滴1 溶液 ⑤ 30 25 5% 溶液 0.1g (1)实验①和②的目的是探究_________对反应速率的影响。同学甲在进行实验①和 ②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达 到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。 (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得 出的结论是___________，___________； (3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成 20 气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 (4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6 A、0.2 C 和一定量(未知)的B 三种气 体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气 体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①写出反应的化学方程式：_______________________________； ②若 ，则 内反应速率 _______________，A 的转化率为___________ __； ③B 的起始的物质的量是__________mol。 高二化学 第7 页，共1页 （北京）股份有限公司 高二化学 第7 页，共1页 （北京）股份有限公司 20．电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。 .(1) Ⅰ 利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧 化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 A ① 电极的电极反应式为____________________。 ②下列关于该电池的说法正确的是___________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH 不变 D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol (2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前 得到广泛的研究。一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。请根据图示，回答下 列问题： A ① 极上的电极反应式为____________________。 ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标 准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。 . Ⅱ氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过 30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出， 所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 高二化学 第8 页，共1页 （北京）股份有限公司 (1)写出电解NaCl 溶液的总离子反应方程式__________________________________。 (2)燃料电池A 中正极发生电极反应式为__________________________________。 21．在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 1000 1200 K 1.67 1.0 0.58 0.38 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；该反应为_______反应。(填“吸热”或 “放热”) (2)在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O，保持温度不变，反应达到平 衡后，其平衡常数_______1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)800℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为1mol/L、 1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为_______。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”) (4)若题（3）的体系达平衡状态时，CO 的物质的浓度为______________mol/L 高二化学 第9 页，共1页 （北京）股份有限公司 南阳一中2022 年秋期高二开学考试化学答案 1-5ADDBA 6-10CDCBB 11-16BDACAB 17 . （12 分，除标注外，每空一分） . Ⅰ (1)①③⑦⑧ ④⑥⑧ (2)NaHSO4=Na++H++SO （2 分） . Ⅱ . Ⅲ (1) 2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石 4Al+3O2↑（2 分）(反应条件缺少扣一分) (2) 4OH--4e-=2H2O+O2↑ （2 分） 2H2O 2H2↑+O2↑（2 分） 18.（9 分，除标注外，每空一分） .(1) Ⅰ 石墨 -393.5kJ·mol-1（2 分） (2)C4H10(g)+13/2O2(g)=5H2O(l)+4CO2(g) ΔH=-2900 kJ·mol-1（2 分） (3)631.5（2 分）Ⅱ.2ΔH1-ΔH2+ΔH3（2 分） 19. （13 分，除标注外，每空一分） (1)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) (2)升高温度，反应速率加快MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好 (3)产生20mL 气体所需的时间 (4)①3A⇌B+2C（2 分）②0.006 （2 分） 60% （2 分）③0.08 （2 分） 20.（10 分，除标注外，每空一分） .(1) Ⅰ 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2 分） B (2) CH4+4CO3 2--8e-=5CO2+2H2O （2 分） 5.6 高二化学 第10 页，共1页 （北京）股份有限公司 . (1) Ⅱ （2 分） (2) （2 分） 21.（8 分，除标注外，每空一分） (1) （2 分） 放热(2)等于(3)逆反应方向 （2 分） (4)1.5（2 分）