安徽省六安市第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

六安一中2021～2022 学年第二学期高二年级开学考试 化学试卷 可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl 在光照和点燃条件下的△H 不同 【答案】C 2. 将等物质的量的X、Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡： ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原 平衡的比较正确的是 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X 的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X 的浓度变小 C 充入一定量Y Y 的转化率增大 D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 3. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10 mL 0.1 mol/L 氨水与10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合：c(Cl−)＞c( )＞c(OH−)＞c(H+) B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+) C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+) D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) 【答案】B 4. 观察下列几个装置示意图， 有关叙述正确的是 A. ① 装置 中阳极上析出红色固体 B. ② 装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③ 装置 中外电路电子由a 极沿导线流向b 极 D. ④ 装置 的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 【答案】C 5. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A. 含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为 B. 已知 石墨， 金刚石， ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ，则 燃烧热为 D. 已知 ； ；则 【答案】D 6. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质 的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g) 6A(g)＋2C(g) B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D) C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等 【答案】C 7. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 8. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同, 则下列关系不正确的是（ ） A. 离子半径aAm+<bBn- B. 原子半径A<B C. A 的原子序数比B 的原子序数大(m+n) D. b=a-n-m 【答案】B 9. 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应 B. 右侧电极电势高于左侧电极电势 C. 当电路中转移 时，理论上可得到 间氨基苯甲酸 D. 阳极的电极反应式为： 【答案】C 10. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO )]、-lg[c(CO )]与- lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. ① 曲线 中y2=4.9 B. ② 曲线 中a 点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO )+c(OH-)+c(HCO ) C. 加适量BaCl2固体可使溶液由c 点变到b 点 D. 该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 【答案】B 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选 项 操作 目的 A 取一张pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液滴于试 纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO 溶液的pH B 向含有酚酞的 溶液中滴入 溶液，观察溶液颜色的变化 证明 溶液中存在 水解平衡 C 取 溶液，先后滴加3 滴 溶液 和5 滴 溶液，观察沉淀情况 比较 、 的大小 D 将 样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变 红 检验 样品是否 变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 12. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是 A. 电极b 反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B. 甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通过隔膜 C. c 电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D. 每转移2mol 电子，生成2molN2O5和1molH2SO4 【答案】D 13. 钠离子电池是极具潜力的下一代电化学储能电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示 意图如下，电池内部只允许Na+通过，电池反应为 + + ，(其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有 关说法不正确的是 A. 钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的 优点 B. 放电时，a 极为负极，发生氧化反应 C. 充电时，阴极发生反应为 +2e-+2Na+= D. 充电时，当电路中转移0.3mol 电子时，Q 极质量减少6.9g 【答案】C 14. 、 都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b 分别是 、 的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是 A. B. 向浓度相等的 、 的废水中同时滴加相同浓度的 溶液， 先沉淀 C. 要使废水中 、 离子浓度不大于 ，则 浓度至少为 D. 若 成立，则平衡常数 【答案】D 15. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( ) A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 它的氢化物的电子式为 D. 其电子排布图为 【答案】B 16. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A. 该元素原子最外层共有3 个电子 B. Ⅱ 该元素位于第五周期A 族 C. 该元素原子核外M 层上共有8 个电子 D. 该元素原子共有5 个电子层 【答案】D 二、填空题(共52 分) 17. 有A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数等 于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子：D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等； B 元素可分别与A、C、D、E 生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D 与B 的质量比为7：8，E 与B 的质量比为1：1。试回答： （1）写出D 元素基态原子的电子排布式：____。 （2）写出AB2的结构式：____。 （3）B、C 两元素的第一电离能大小关系为____(填元素符号)，原因是____。 （4）根据VSEPR 模型预测C 的 氢化物的立体结构为____，中心原子C 的轨道杂化类型为____。 （5）B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____(填化学式)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p2 （2） （3） ①. N＞O ②. N 原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定 （4） ①. 三角锥形 ②. sp3杂化 （5）H2O>SiH4 18. 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化 性(不应将多余的氯气排入空气中）。 （1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是: A 接___，___接___,B 接___，____接____。 （2）铁棒接直流电源的______极；碳棒上发生的电极反应为_________。 （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。 （4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为 5．6 mL 时,溶液的pH 为_______。 【答案】 ①. G ②. F ③. I ④. D ⑤. E ⑥. C ⑦. 负 ⑧. 2Cl-—2e-＝Cl2↑ ⑨. 淀粉—KI 溶液变成蓝 色 ⑩. 12 19. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依 次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol； I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol D 原子核外所有p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 （1）已知BA5 为 离子化合物，写出其电子式：____________。 （2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。 （3）某同学根据上述信息，推断C 基态原子的核外电子排布图为 。该同学所 画的电子排布图违背了________。 （4）G 位于__________族__________区，价电子排布式为__________。 【答案】 ①. ②. 3 ③. 哑铃 ④. 泡利原理 ⑤. Ⅶ 第 B ⑥. d ⑦. 3d54s2 20. 回答下列问题： （1）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a 名称是____。 ②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”) 。 ③电极b 的电极反应式为____。 ④可以通过NH3跟NaClO 反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。 （2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶 液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 电极a ③. O2+4e-+2H2O=4OH- ④. NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4 （2） ①. SO2-2e-+2H2O= +4H+ ②. 16：29