湖北省恩施州高中教育联盟2021-2022学年高一下学期期中考试 化学

恩施州高中教育联盟高一年级2021 年春季学期期中考试 化 学 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. “中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料 D. 抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO 【1 题答案】 【答案】B 【解析】 2. 下列物质一定不含共价键的是 A. B. C. D. 【2 题答案】 【答案】A 3. 在生产生活中，大部分化学反应需要加快反应速率，也有不少化学反应是我们希望反应速率 减慢的，下列措施一定能减慢反应速率的是 A. 增大光照强度 B. 使用催化剂 C. 降低温度 D. 将块状固体 变成粉末 【3 题答案】 【答案】C 4. 下列装置能形成原电池的 是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【4 题答案】 【答案】D 5. 一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物 质的反应速率之比正确的是 A. 2v(NH3)=3v(H2O) B. 3v(NO)=2v(H2O) C. 4v(NH3)=5v(O2) D. 5v(O2)=6v(H2O) 【5 题答案】 【答案】B 6. 化学反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示。( E △为能量变化值，a、b、c 均为正值)下 列相关说法正确的是 A. 上述反应为吸热反应 B. 2molCl 和2molH 的总能量大于2molHCl(g)的能量 C. 1molHCl(l)转变为1molHCl(g)需要放出ckJ 能量 D. 反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化值为(a+b)kJ 【6 题答案】 【答案】B 7. 某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm 标靶进行热核聚变反应，成 功合成了原子序数为116 号的Lv，其变化为 Ca+ Cm→ Lv+3 n，下列说法中不正确的是 A. Ca 的中子数和质子数之差为8 B. Lv 与 Lv 互为同位素 C. Cm 的核外电子数为96 D. Cm 的质子数是 Ca 的质子数的2 倍 【7 题答案】 【答案】D 8. 某学校化学实验小组设计了如图装置进行浓硫酸与Cu 的反应的实验探究，下列有关描述不正 确的是 A. 可抽动的铜丝可控制反应的发生和停止 B. 试管c 中的紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 将试管a 中的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 D. 浸碱棉团的作用是吸收SO2，防止污染环境 【8 题答案】 【答案】B 9. 已知稀的硝酸与金属Al 的反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O，用NA表示阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中所含NO 的数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2O 中质子的数目为10NA C. 该反应中，每消耗9g 金属铝，转移的电子数为NA D. 1molAl3+和18gNH 中所含的质子数与中子数均为10NA 【9 题答案】 【答案】C 10. 100mL 某溶液可能含有Na+、NH 、Ag+、Ba2+、CO 、SO 、Cl-中的若干种，取该溶液进行 连续实验，实验过程如图。(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定含有Na+、CO 、SO B. 原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+ C. 原溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1 D. 可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有Cl- 【10 题答案】 【答案】D 11. 新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异 的循环稳定性。下列有关说法不正确的是 A. 电极I 为该电池的负极，被氧化 B. 电极材料Se 可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：2 C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex D. 该电池放电时，电子由电极I 经电解质溶液通过LAGP 隔膜流向电极II 【11 题答案】 【答案】D 12. 某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同 B. 图2 中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失 C. 两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性 D. 图3 中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO 【12 题答案】 【答案】C 13. 在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入等量且足量的活性炭和一定量的NO，发生 反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t 的变化如图所 示。下列说法正确的是 A. 达到平衡状态时，c(NO)=c(CO2) B. 达到平衡状态时，甲、乙两容器内剩余固体质量相等 C. 气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡 D. 由图分析可知，T 乙<T 甲 【13 题答案】 【答案】C 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=Cl-+ +2H+ B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液： +OH-=NH3·H2O C. FeO 溶于稀HNO3：3FeO+10H++ =3Fe3++NO↑+5H2O D. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 【14 题答案】 【答案】B 15. 2.25g 镁铝合金完全溶解于50.0mL6mol/L 稀硝酸中，得到NO 气体1.568L(标准状况)，向反应 后的溶液中加入1.00mol/L 的NaOH 溶液，使沉淀达到最大值，此时消耗的NaOH 溶液的体积为 A. 230mL B. 270mL C. 300mL D. 330mL 【15 题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 （1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。写出产生刺 激性气味气体的反应的化学方程式：____。 （2）浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是____(填标号)。 A. CO2 B. SO2 C. H2S D. NH3 （3）常温下，可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸，其原因是____。 （4）某同学利用如图装置进行有关铜与稀硝酸反应的实验。 ①实验I 可观察到的现象为____。 ②实验III 中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸、稀硝酸均能发生反应，这种看法___ _(填“合理”或“不合理”)。 ③试剂药品不变，请补充一个实验加以证明上述看法：____。根据补充实验的结论，写出III 中 铜片溶解反应的离子方程式：____。 ④【分析总结】上述实验的不足之处是____。 【16 题答案】 【答案】（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）CD （3）常温下，Fe、Al 与浓H2SO4或浓HNO3发生钝化反应 （4） ①. 铜片逐渐溶解，溶液为蓝色，试管口气体红棕色 ②. 不合理 ③. 将稀硫酸直接滴在 铜片上 ④. 3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O ⑤. 会污染环境 18. A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A 原子的电子层数等于其核外 电子数，B 与C 可形成离子化合物CB2，D 原子的M 层电子数是K 层电子数的3 倍。 （1）A 的元素符号是____。 （2）B 的氢化物与E 的氢化物相比，较稳定的是____(填化学式)。 （3）B、C 组成的化合物的电子式是____。 （4）B、D、E 的原子半径由大到小的顺序为____(用元素符号回答)。 （5）C 的最高价氧化物对应的水化物是____(填化学式)，它与D 的最高价氧化物对应的水化物 的稀溶液发生反应的离子方程式是____。 （6）欲证明E2的氧化性强于D 的，可进行的实验操作是____，观察到的现象是有关反应的离子 方程式是____。 【18 题答案】 【答案】（1）H（2）HF （3） （4）S>Cl>F （5） ①. Mg(OH)2 ②. Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+ （6） ①. 将氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成 ②. Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 20. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。 Ⅰ.在容积为1L 的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到 CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X 和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 (1)0~3min 内，v(CH3OH)=___(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。 (2)该反应的化学方程式为___。 (3)X 代表的物质为___ (填化学式)，理由是___。 (4)9min 后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速 率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是___(填标号)。 A.气体的压强不变 B.v 正(CO2)=v 逆(H2O) C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同 D.容器内气体的密度不变 Ⅱ.将获得的CH3OH 设计成燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)。 (6)电极正极的反应物为___(填化学式)。 (7)电解质溶液中H+移向___(填“正”或“负”)极，CH3OH 参与的电极反应式为___。 【20 题答案】 【答案】 ①. 0.167 ②. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ③. CO2 ④. CO2与CH3OH 的反 应速率相同 ⑤. 增大 ⑥. AB ⑦. O2 ⑧. 正 ⑨. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 21. 七水硫酸亚铁，俗称绿矾，是一种无机化合物，化学式为FeSO4·7H2O，在工农业生产中具有 重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试 管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____、____。 （2）根据氧化还原反应原理，某实验小组认为FeSO4中的 Fe2+既有还原性又有氧化性，为验证上 述说法，设计了如下实验方案，并描述实验现象，完成下列表格： 提供的试剂：锌粒、铁粉、0.1mol·L-1的FeSO4溶液、KSCN 溶液、新制氯水 利用上述提供的试剂来探究Fe2+的氧化性和还原性。 探究内容 实验方案 Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入足量的①____(填名称，下同)后，再向溶液中加入 Fe2+具有氧化性 取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中，加入锌粒充分反应 （3）探究硫酸亚铁的分解产物。将已脱水的绿矾置于装置A 中，打开K1和K2。缓慢通入N2，加 热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①装置C、D 中的溶液分别为BaCl2溶液(足量)和品红溶液。装置C、D 中均有气泡冒出，且可观 察到的现象分别为____、____，说明FeSO4的分解产物中既含有SO2又含有SO3。 ②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式：____。 【21 题答案】 【答案】（1） ①. 样品中没有Fe3+ ②. Fe2+易被氧化为Fe3+ （2） ①. 新制氯水 ②. 硫氰化钾 ③. 溶液由浅绿色变为无色 （3） ①. 生成白色沉淀 ②. 品红溶液褪色 ③. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑