湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题

华中师大一附中2022-2023 学年度上学期高一期末检测 化学试题 时限：75 分钟 满分：100 分 命题人：黄银芳 审题人：阮荣祥 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ） A.葡萄酒中通常添加微量的 ，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 B.使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 D.燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 2.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是（ ） A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应 D.“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸 3.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A B C D 先通入 ，后通入 ，可模拟“侯氏制碱法”制 取 除去 中的少 量HCl 检验浓硫酸与铜反应 后的产物中是否含有 铜离子 验证 、 、S 氧化性强 弱 A.A B.B C.C D.D 4.对下列事实的解释不正确的是（ ） A.古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”的说法，其中“雷雨”、“豆茬”涉及到的是自 然固氮 B. 和氯气均能使品红溶液褪色，说明 和氯气均有漂白性 C.氨可以设计完成喷泉实验，说明氨极易溶于水 D.加入浓硫酸后的蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出，说明浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 5.下列叙述正确的有（ ） ① 、 、 、 均为酸性氯化物 ② 、 、 均可由化合反应制得 ③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体 ④测定新制氯水pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH 溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、明矶、玻璃、漂白粉都是混合物 ⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 6.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知 充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.分子数目：N（X）=N（Z）=2N（Y） B.若Y 是 ，则X 可能是 C.气体密度： D.X 和Z 分子中含有的原子数可能相等 7.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24LNO 与1.12L 混合后的气体分子数为0.1 B.6.4g 铜与足量硫共热，转移的电子数为0.2 C.78g 固体中含有的阴、阳离子总数为3 D.将50mL12mol/L 的盐酸与足量 共热，转移的电子数为0.3 8.工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.过程I 中，反应的离子方程式为 B.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 C.将 转化为 理论上需要 的体积为224L（标准状况） D.碱性条件下，氧化性： 9.下列各离子组在给定条件下能大量共存的是 A.使pH 试纸显蓝色的溶液中： 、 、 、 B.0.1mo/L 溶液中： 、 、 、 C.滴加KSCN 显红色的溶液中： 、 、 、 D.能与铝反应放出 的溶液中： 、 、 、 10.下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（ ） 选项 离子组 加（或通）入试剂 判断和分析 A 、 、 、 足量 溶 液 不能大量共存，因 和 之间会发生 完全双水解生成 气体和 沉淀 B 、 、 、 足量NaOH 溶液 不能大量共存，会发生下列反应： C 、 、 、 足量 能大量共存，粒子间不反应 D 、 、 、 少量 不能大量共存，会发生下列氧化还原反应： A.A B.B C.C D.D 11.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ） A.活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀 B.酸性氧化物 与 不反应，则酸性氧化物 与 也不反应 C. 通入 有沉淀生成，则 通入 也有沉淀生成 D.实验室用NaCl 固体与浓硫酸加热制取HCl 气体，则也可用NaI 固体与浓硫酸加热制HI 气体 12.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1 为某常见金属单质及其部分化合物的价类 二维图。下列推断不合理的是（ ） 图1 图2 A.b，c 均可与氢碘酸反应，但反应原理不同 B.h 具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水 C.a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 D.可通过图2 装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 13.某化学小组在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验。并对产物进行了系列实验，流程如图所示。下列说 法正确的是（ ） A.气体A 和D 含有同一物质，且均为氧化产物 B.硫元素参加了2 个氧化还原反应 C.若固体B 中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 D.沉淀F 可以和NaOH 溶液在加热的条件下反应 14.某兴趣小组设计用铁粉将NO 还原为 （同时生成FeO），下列说法不正确的是（ ） 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH 溶液能吸收 ，不吸收NO。 A.装置的连接顺序为：a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d B.装置E 中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe-2FeO+N2 C.装置D 的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的 D.装置B 的作用是干燥，防止水蒸气进入E 中干扰反应 15.1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 和 的混 合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是（ ） A.得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL B.该浓硝酸中 的物质的量浓度是14.0mol/L C. 和 的混合气体中， 的体积分数是80% D.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 ∶ 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16.（1）已知某废水试样中可能含有表中的离子： 阳离子 、 、 、 阴离子 、 、 、 将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。 回答下列问题： 离子X 是_____（填化学式，下同），离子Y 是_____。表中不能确定是否存在的阴离子是_____，能证明该 阴离子是否存在的简单实验操作为__________。写出废水试样中滴加淀粉-KI 溶液所发生反应的离子方程式： _______________。 （2）已知某溶液中含有大量的Cr.Br、I，若向1L 该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中CI、Br、I、与 通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： 的体积（标准状况下） 2.8L 5.6L 11.2L 1.25mol 1.5mol 2mol 1.5mol 1.4mol 0.9mol a mol 0 0 原溶液中 、 、 的物质的量浓度之比为_ （3）向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。 下列说法错误的是 A. 和 都是强电解质 B.A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应 C.B→C 溶液中的 减小 D.C 点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 17.已知 溶液遇 生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的 。某小组设计实验检验和测定 菠菜中的铁元素。菠菜中的铁主要以草酸亚铁（ ）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一 种二元有机弱酸，具有强的还原性。 （1）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式_____________________。 （2）菠菜的预处理 上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______（从下图中选择，写出名称）。 （3）检验待测液中是否含有 、 ； 现象②说明待测液中含有 ，试分析 产生的主要原因__________________。 （4）利用 标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 步骤I：取10.00mL 待测液于锥形瓶中，滴加 溶液至溶液显紫色。 步骤II：向步骤I 得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥 形瓶中。 步骤III：向步骤II 所得待测液中加入适量稀 溶液，加入c mol/L 的 标准溶液至反应结束，消 耗 溶液V mL。 ①步骤I 滴加 溶液的目的是________________________。 ②步驟II 滴加 溶液时发生反应的离子方程式为__________________。 ③菠菜中铁的含量为______mg/100g（即每100g 菠菜中含铁元素的质量）。 18.五氧化二钒（ ）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含 、 、 、 ）为原料制备 的流程如下： 已知： 难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成 。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。 （2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________（填化学式）。 （3）“烘干灼烧”的目的是__________________。 （4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为__________________，“滤渣2”的主要 成分是 ，写出生成 的离子方程式：__________________。 （5）“浓缩结晶”后获得 晶体需进行的操作是________________________。 （6）在煅烧 生成 的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_______________ ___。 19.肼（ ）可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备 ，并探究 的 性质。胼的制备装置如下图所示： 回答下列问题： （1）A 为实验室制氨的发生装置，反应前试管a 盛装的固体为______（填化学式），仪器b 的作用是______ ______。 （2）装置C 中发生的离子方程式为______。B 中生成肼的离子反应方程式为__________________。 （3）上述装置存在一处缺陷会导致 的产率降低，改进措施是________________________。 （4）探究 的性质。将制得的 分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH 不稳定，易分解生成黑色的 ， 可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、 中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入足量 稀硝酸，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇 空气马上变为红棕色 黑色固体中有______ ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量 ______，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 通过上述实验，得出肼具有的性质是____________。 （5）根据酸碱质子理论，结合质子（ ）的物质是碱，已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向肼溶 液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为____________。