江苏省海门中学2021-2022学年上学期高二期末质量调研 化学试题

江苏省海门中学2021-2022 学年上学期期末质量调研 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100 分，考试时间75 分钟。 注意事项：^^ 1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅 笔涂写在答题纸上。 2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3．考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单项选择题：共14 题，每题3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2021 年10 月16 日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法不正确的是 A．液氢燃料为火箭发射提供强大动力且不产生污染 B．飞船上太阳能电池工作时符合原电池的工作原理 C．航天员呼吸使用的氧气来源可以通过电解水得到 D．火箭使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀强等特点 2．制备肼的一种方法为：2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A．NH3属于弱电解质 B．NaClO 的水解ClO-+ H2O HClO+OH- C．N2H4中氮原子发生sp3杂化 D．NaCl 中阴离子结构示意图为 3．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种主族元素且分布于周期表前三个周期，Y 元素的基态 原子在该周期中未成对电子数最多，Z 是地壳中含量最多的元素，与W 元素在同一主族。下列 说法正确的是 A．第一电离能：W< Z<Y B．氢化物的稳定性：Z<Y C．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) D．YX4YZ3的水溶液呈碱性 4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅炉水垢 B．NH4C1 溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．CH4气体具有可燃性，可用于生活燃料 D．Zn 具有较强的还原性，可用于减缓船体腐蚀 5．通过以下两步反应可以实现NH4C1 分解产物的分离。 ①NH4C1 (s)+ MgO(s) NH3(g)+Mg(OH)Cl(s); ②Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s) 下列说法正确的是 A．反应①的△S 小于0 B．升高温度，反应①速率减小，反应②速率增大 C．通过控制条件，可利用NH4C1 分解制备NH3和HC1 D．右图所示的MgO 晶胞中O2-周围最近的Mg2+有4 个 6．下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较氐时间观察其颜色 B．用装置乙探究铁钥发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C．用装置丙蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·6H2O D．用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 阅读下列材料，回答7~8 题： 工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生 可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1。 7．下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是 A．反应物总能量小于生成物总能量 B．反应物键能总和大于生成物键能总和 C．V2O5的使用降低了该反应的焓变 D．反应消耗1mol SO2时放出热量为98 kJ 8．下列关于SO2催化氧化生成SO3的速率、平衡角度，有关说法正确的是 A．使用过量空气，目的是加快反应速率 B．延长反应时间，可增大SO2平衡转化率 C．当n(SO2)与n(SO3)之比不变时，表示反应达到平衡 D．其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 9．已知HNO 自由基与O2的反应：①HNO+ O2→H—O—O—N=O(产物a); ② （产物b）。能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的△H>0 B．中间产物Y 比中间产物X 更稳定 C．升高温度反应②的速率加快，能提高HNO 盼平衡转化率 D．反应②总反应速率取决于中间产物Y→中间产物Z 的反应速率 10．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氮氮进行处理 的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法错误的是 A．a 极表面发生氧化反应 B．工作时H+通过质子交换膜移向右室 C．该装置在高温下进行处理氨氮的效率更高 D．正极电极反应式为：2NO3 -+12H++10e- N2↑+6H2O 11．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS 及少量的FeO。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜， 设计实验流程如下。下列说法错误的是 A．将废催化齐g 粉碎可提高步骤①中固体的浸出率 B．滤渣1 的丰要成分为SiO2、CuS C．滤液l 中含有的阳离子主要有Zn2+、Fe2+、H+ D．步骤②发生的离子反应为S2-+4H2O2= SO4 2-+4H2O 12．某实验小组向1mL 0.lmol·L-l FeCl2溶液中依次加入下列试剂，记录的实验现象如下： 试剂次序 试剂 现象 ① 1mL 0.lmol·L-l FeCl2的KSCN 溶液 无明显现象 ② 足量氯水 溶液先变红色，后红色逐渐消失 ③ 足量盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 ④ 再加入KSCN 溶液 溶液变红色 下列说法正确的是 A．实验①说明Fe2+与KSCN 溶液一定不发生反应 B．实验②体现了氯水具有漂白性 C．实验③所得的上层清液中存在c(Ba2+)·c(SO4 2-)<Ksp(BaSO4) D．实验④说明过量氨水能与KSCN 发生氧化还原反应 13．室温下：Ka(CH3COOH)=10-4、Kal(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Ksp(CaSO3)=10-6.51。实验室 进行多组实验测定某些酸和盐性质，相关实验记录如下： 实 验 实验操作和现象 1 测定0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈5 2 向Na2SO3溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH 降低 3 向20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液10mL 4 向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A．实验l 溶液中存在：c(H+)>c(SO3 2-)>c(HSO3 -) B．实验2 反应的离子方程式：2CH3COOH+SO3 2-=2CH3COO-+SO2↑+H2O C．实验3 反应后的溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH) D．实验4 所得上层清液中的c(SO3 2-)= 2×l0-5.51mol·L-1 14．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉。其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH， 发生的主要反应有： I. CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △Hl=+41.1 kJ·mol-1 II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 III. CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-48.9 kJ·mol-1 5Mpa 时，往某密闭容器中投入3mol H2和l molCO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量 分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．200℃，5min 时测得n(H2)=l.2mol， 则v(H2)=0.36mol·L-l·min-l B．反应III 的平衡常数表达式为 C．图中Y、Z 代表的物质分别是CH3OH 和CO D．CO2物质的量分数随温度升高影响不大的可能原因是催 化剂失去活性 二、非选择题：共4 题，共58 分 15．(14 分)水合肼(N2H4·H2O)有强还原性，易溶于水，溶液呈弱碱性，能与多种金属离子形成配合 物。用水合肼处理碱性铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液获得纳米铜的工艺流程如下： (1)水合肼溶于水呈弱碱性的原因是 ▲ （用电离方程式表示）。 (2)电解饱和食盐水阳极材料常用石墨而不用铁的原因是 ▲ 。 (3)反应I 中温度升高时易产生副产物NaClO3。提高NaClO 产率的措施有 ▲ 。 (4)①合成水合肼时，原料的混合力式 为 ▲ ， ②合成水合肼时，反应的离子力程 式为 ▲ 。 (5)保持其它条件不变，水合肼的浓度对纳米铜的沉淀 率影响如图所示。水合肼的浓度大于3.25mol·L-1时， 纳米铜的沉淀率下降的原因可能是 ▲ 。 16．(14 分)氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。用FeS 作沉淀剂除去Cu2+时，反应的离子 方 程式为 ▲ ;当Cu2+沉淀完全时，溶液中n(Fe2+)：n (Cu2+)= ▲ 。 已知①常温下FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图1 所示； ②当溶液申离子浓度小于l×l0-6 mol·L-1时，该离子沉淀完全。 (2)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO、(NO、NO2 等)，通过电解可使 Na2S2O4 再生，装置如图2 所示。左室Pt 电极上发生的电极反应为 ▲ 。当右室产生气体5.6L 时，理论上消除NO 的体积为 ▲ 。（气体均为标况下） (3)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)。 ①室温下，已知亚硒酸的Ka1=10-2.5，Ka2= 10-7.5。则H2SeO3水解常数为 ▲ 。 ②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是 ▲ 。(可用试剂：0.1 mol·L-1 H2SeO3) ③已知0.l mol·L-1硒酸溶液中存在c(H2SeO4)< 0.l mol·L-1<c(H+)，无H2SeO4，其可能的原 因是 ▲ 。 17． (16 分)碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。 (1)采用离子交换法从卤水（含有I-）中提取碘的工艺流程如下： ①树脂吸附原理是将氧化生成的In -与树脂中的阴离子发生交换。写出“氧化1”步骤中生成 In - 的离子反应方程式为 ▲ 。 ②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时 Na2SO3被氧化的实验操作是 ▲ 。 (2)实验室中，可采用如图昕示装置制取碘。 ①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从a 端 通入，其目的是 ▲ 。 ②该实验温度控制在40℃左右的原因 ▲ 。 (3)为测定卤水样品中I 的含量，进行下列实验： ①取100.00 mL 卤水样品减压浓缩垒20.00 mL，加入过量的0.1500 mol·L-1 CuCl2溶液20.00 mL。(发生反应为2Cu2++4I- I2+2CuI↓)。 ②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。 ③用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定。（反应I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-） 请补充完整滴定过程的有关实验操作： 将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中， ▲ ；向洗涤干净的碱式滴定管中加入Na2S2O3 标准溶液， ▲ ，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至 ▲ ， 停止滴定，读数并记录数据。 实验测得消耗Na2S2O3溶液的体积为22.00 mL。计算卤水样品中I-的物质的量浓度（写出计算 过程）。 ▲ 18．（14 分）铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。 (1)工业上可用PbS 与PbSO4反应制各粗铅，反应为PbS+ PbSO4 2Pb+2SO2↑。 已知下列反应的热化学方程式： I．2PbS(s)+3O2(g) 2PbO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1 II．PbS(s)+2PbO(s) 3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJ·mol-1 III．PbS(s)+2O2(g) PbSO4(S) △H3=c kJ·mol-1 ①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H = ▲ （用含a,b,c 的代数式表示）。 ②反应III 在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。 (2)工业上可通过电解将粗铅精炼，电解液为H2SiF6 和PbSiF6 的混合溶液。电解时，当 c(H2SiF6) 过大时，铅产率减小的原因可能是 ▲ 。（已知：H2SiF6和PbSiF6均为易溶子水的强电 解质。） (3)铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形态与pH 关系如图1 所示。 ①常温下，向pH=10 的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11 时，所发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ②某工业含有Pb2+的废水，经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1，达到排放标准，此溶液的pH 不低于 ▲ 。(已知室温下：Ksp[Pb(OH)2]=2×10-l5) (4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐，可以提升太阳能电池的效率 和使用寿命，其作用原理如图2 所示。该过程可描述为 ▲ 。