山东省枣庄滕州第第一中学2022-2023学年高一上学期期中（线上）考试化学试题

1 一．单选题（每题2 分，共20 分） 1. 以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 2. 如图所示，若关闭阀门I，打开阀门II，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若 关闭阀门II，打开阀门I，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③饱和氢氧化钠溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 3. A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 2 22.4L H O 含有的分子数为 A N B. 2 71g Cl 与足量铁粉反应转移的电子数为 A 3N C. 1 2 4 1L 1mol L Na SO   溶液中含有的钠离子数为 A 2N D. 2 2mol SO 与足量 2 O 反应生成 3 SO 的分子数为 A 2N 4. 硒  Se 单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是 A. 2 H Se 有毒，能在空气中燃烧 B. 2 H Se 通入 2 SeO 溶液中，无明显现象 C. 2 SeO 可被NaOH 溶液吸收 D. SeO2既有氧化性，又有还原性 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO3(s)    Na2CO3(s)   澄清石灰水 NaOH(aq) B. CaCl2(aq) 2 CO (g)  CaCO3(s)   煅烧 CaO(s) C. Cu(s)   盐酸 CuCl2(aq) NaOH(aq)  Cu(OH)2(s) D. Al2O3(s)   盐酸 AlCl3(aq) NaOH(aq)   过量 Al(OH)3(s) 6. X、Y、Z、W 各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X 和Y 的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和水的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 7. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 化学12月线上测试 2 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中铁、铜都无 C. 烧杯中铜、铁都有 D. 烧杯中有铁无铜 8. 将碳和浓 2 4 H SO 反应产生的气体X 通入盛有足量 2 BaCl 溶液的洗气瓶中(如图)， 有白色沉淀产生， 下列 说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是 3 BaCO 和 3 BaSO 的混合物 B. 洗气瓶中发生的离子反应可能为： 2 2 2 3 SO H O Ba BaSO 2H       C. Y 处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了 2 CO D. 若将 2 BaCl 溶液改为煮沸后冷却的   3 2 Ba NO 溶液，仍会有白色沉淀产生 9. 已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 2- 4 MnO +2H2O= - 4 MnO +MnO2↓+4OH-。下列用Cl2 氧化K2MnO4 制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2 中的HCl C. 用装置丙使K2MnO4 转化成KMnO4 D. 用装置丁分离出溶液中的MnO2 10. 已知X、Y、Z、M 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下 列推断错误的是 A. 若X 为 3 NH ，则M 可能为 2 O B. 若X 为 2 H S，则Y 可能为S C. 若M 为HCl ，则X 可能为 2 3 Na CO D. 若M 为 2 Cl ，则X 可能为Fe 二．不定性选择题（1-2 个选项正确，每题3 分，共24 分，漏选1 分，错选0 分） 11. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……“。从化学角度 3 考虑文中未涉及的操作方法是（） A. 溶解 B. 渗析 C. 过滤 D. 蒸馏 12. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断 其中所含的相同元素可能是 A. 钠 B. 碳 C. 铁 D. 钙 13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图。下列说法 错误的是 A. MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 2- 3 CO +2H+=CO2↑+H2O B. 滤渣1 的成分是SiO2，滤渣2 的成分是Fe(OH)3 C. 加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 14. 体积为VmL，密度为的ρg/cm3 含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质 的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A. Vwρ m= g 100 B. 1000wρ c= mol/L M C. c= M mol/L Vw D. cM w= % 1000ρ 15. 根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是 选 项 实验目的 仪器 试剂 A 配制100mL 一定物质的 量浓度的稀硫酸 100mL 容量瓶、烧杯、胶头 滴管、量筒 浓硫酸、蒸馏水 B 探究金属钠与 2 O 的反应 酒精灯、坩埚、三脚架、镊 子、小刀、玻璃片、滤纸、 火柴 金属钠 4 C 检验某补铁口服液中铁 元素的价态 试管、胶头滴管 某补铁口服液、 2 4 H SO 溶液、NaOH 溶液、 氯水、KSCN 溶液、酸性 4 KMnO 溶液 D 探究 2 SO 水溶液的氧化 性、还原性 试管、胶头滴管 2 SO 水溶液、酸性 4 KMnO 溶液、氯水、 稀硫酸、NaOH 溶液 16. 某无色水样中只含有K+、 Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+、 Ca2+、 2- 3 CO 、 2- 4 SO 、 Cl-中的若干种离子， 取100mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L-1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所 示。下列说法错误的是 A. 水样中c( 2- 3 CO )：c( 2- 4 SO )=2：1 B. 水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6mol·L-1 C. 水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+ D. bd 段加入的是硝酸，且bc 段消耗硝酸的体积为40mL 17. 亚氯酸钠( 2 NaClO )主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以 3 NaClO 为原料制备 2 NaClO 粗产品 的工艺流程如下。已知：纯 2 ClO 气体易分解爆炸； 2 NaClO 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 2 NaClO 和NaCl。下列说法正确的是 A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化 2 SO B. 母液的主要成分是 2 4 Na SO C. 气体a 的主要成分是 2 N 、 2 O 、 2 ClO D. 每生产 2 1molNaClO 至少需要通入 2 mo 0 5 lSO . 18. 向六支盛有同体积同浓度 2 FeI 溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下 相关说法不正确的是 5 HNO3 用量 少量稀硝酸     3 2 n HNO :n FeI =4:1 足量稀硝酸 分组 试管1 试管2 试管3 试管4 试管5 试管6 操作 加淀粉溶液 加KSCN 溶液 加淀粉溶液 加KSCN 溶液 加淀粉溶液 加KSCN 溶液 现象 变蓝 未变红 变蓝 变红 变蓝 未变红 A. 氧化性： 3 3 2 HNO I Fe    B. 向   3 2 Fe NO 溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红 C. 由上述实验可知：当    3 2 HNO 4 FeI 1  n n 时， 2 Fe 一定不参与反应 D. 试管6 中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了SCN 三．填空题（共56 分） 19. 中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2 残留量不得超过400mg·kg-1。 某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2 残留量是指残留硫的总量，以SO2 计； ②中药中残留的SO2 已大部分转化为 2- 3 SO 。 （1）将200g 所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH 溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X 分成两等 份。①配制500mL0.01mol·L-1NaOH 溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、 ___________； ②用NaOH 溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。 （2）甲同学取一份X 溶液采用如下方案测定党参中SO2 残留量： 判断BaCl2 溶液已过量的操作为___________； 判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________； 党参中SO2 残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m 的式子表示)。 （3）乙同学取另一份X 溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符 合国家标准___________。 6 20. 某实验小组为验证NO2 与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持 装置已略去，装置气密性已检验)。 实验步骤如下： 步骤I：打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1﹔ 步骤II：打开K2，加入足量浓硝酸，同时打开pH 传感器和c(NO 3 )传感器，记录数据如下：[pH 越小表 示c(H+)越大] 步骤III：5min 后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。 回答下列问题： （1）仪器a 的名称为_______。 （2）“步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是_______。 （3）“步骤II”中“打开K2，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液 变为蓝绿色，同时烧瓶上方有_______色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。 （4）“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验_______(填化学式)。 （5）根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2 与水反应的离子方程式为_______。 （6）有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为_______造成的。 21. 当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。 7 （1）上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________；安装汽车尾气催化转化器可 将CO 和NO2 转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （2）硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的Ca(NO2)2，工艺流 程如下： 滤渣可循环利用， 其主要成分为___________(填化学式)； 该工艺需控制NO2 和NO 物质的量之比接近1： 1， “吸收”过程反应的化学方程式为___________；若n(NO2)：n(NO)>1：1，则产品中可能混有杂质 ___________(填化学式)。 （3）燃煤烟气中含有SO2 和NOx，用NaClO2 溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各 离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)： 离子 Na+ 2- 4 SO - 3 NO H+ Cl- 浓度/(mol·L-1) 5.5×10-3 8.5×10-4 m 2.0×10-4 3.4×10-3 NO 和NaClO2 溶液反应的离子方程式为___________；表中m=___________。 22. 硫酸亚铁铵[    4 4 2 2 2 NH Fe SO xH O  ]俗称摩尔盐。 利用某金属废渣(主要成分 2 3 Fe O CuO 、 )和气体X 制备摩尔盐的实验流程如下： 已知：FeS难溶于水，易溶于强酸；CuS 难溶于水，也难溶于酸 回答下列问题： （1）金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为___________；操作Ⅰ的名称为___________。 （2）步骤2 通 2 H S 至饱和的目的是________(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为_________(化学式)。 （3）气体X 是一种常见的大气污染物之一，其化学式为__________，溶液Y 溶质为___________(化学式)， 气体Z 最佳选择是___________(化学式)。 （4）步骤5 中反应可以生成    4 4 2 2 NH Fe SO 的原理是___________。 8 23. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y 中加入 NaOH 溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）实验室制取X 的化学方程式为_______，其对应的制备装置为_______。 A． B． C． （2）下列试剂能用于干燥X 的是___________。 A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸 （3）X→W 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）利用如图装置探究不同浓度的N 溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N 浓度为 1 12.0mol L   时，其还原产物主要是M，则装置B 中发生反应的化学方程式为_____。 实验二：若N 浓度为 1 6.0mol L   时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W 的现象是 _______。 实验三：若N 浓度为 1 0.5mol L  时，过量锌粉与N 反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置 A 中上层清液，加入过量NaOH 溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A 中发生 反应的离子方程式有：① 2 2 Zn 2H Zn H      ；②______。