湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

（北京）股份有限公司 2022 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高二期中联考 化学试题 命题学校：襄阳五中 命题人：杨襄 审题人：王合银 本试卷满分100 分，考试时间75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15 小题，每小题三分，共45 分。在每给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．神州十四号顺利发射、 “天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开 化学科学。下列说法错误的是（ ） A．实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球” ，该过程放出热量 B． “五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 C．在太空失重状态下， “水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 D．由“泡腾片实验”可知，酸性：柠檬酸>碳酸 2．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液中不存在电离平衡 B．室温下电离平衡常数     3 HCN CH COOH K K  ，说明 3 CH COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C．25℃时，将 3 CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中    H OH n n    变大 D．pH 3  的盐酸和pH 11  的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH 一定等于7 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中： 2 Cu 、 3 Fe 、 2 4 SO 、 2 Mg  B．使甲基橙试液显红色的溶液中： 4 NH、 2 Mg 、ClO、 3 NO C．与Al 反应能放出 2 H 的溶液中： 2 Fe 、K、 3 NO、 2 4 SO  D．水电离的  13 c H 1 10 mol / L    的溶液中：K、Na、 2 AlO 、 2 3 CO  4．已知反应     A g B g C g D g    的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L 的 密闭容器中充入0.20molA 和0.20molB ，10s 未达平衡。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 700 830 1200 K 值 1.7 1.0 0.4 A．达到平衡后，B 的转化率为50% B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C．反应初始至平衡，A 的平均反应速率 1 1 A 0.005mol L s v      （北京）股份有限公司 D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 5 ．在固体M 的催化下，A 转化为D 和E 分两步进行：①    A g C g 2D g   ；②    C g D g 3E g   ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应的速率是由步骤I决定的 B．总反应的焓变    1 2 3 4 Ea Ea Ea Ea H      C．反应过程中，C 物质很难大量积累 D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 6．将一定量 2 4 N O 置于1L 的恒温容器中，发生反应：   2 4 2 N O g 2NO g 0 H    。下列分析正确的是 （ ） A．在不同时刻都存在关系：     2 4 2 2 N O NO v v  B．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 C．缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．若反应达平衡后再通入若干 2 4 N O 气体，则新平衡     2 2 4 c NO c N O 比原平衡大 7．在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ①    2 2 Cl g Cl aq  1 H  ②         2 2 2 Cl g H O l HClO aq H aq Cl aq 0 H         ，下列说法错误的是（ ） A． 1 0 H   B．②的平衡常数表达式为       2 c H c Cl c HClO c Cl K    C．升高温度，氯水中的  HClO c 减小 D ．取氯水稀释，     Cl / HClO c c  增大 8．下列说法错误的是（ ） A．化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动 B．恒温恒容条件下，反应   X g 2Y g  达平衡后再充入  X g ，平衡向正反应方向移动 （北京）股份有限公司 C．25℃时某容器中发生：   2 2 H O g H O l  ，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态 D．实际生产中，反应    2 2 3 2SO g O g 2SO g   的条件为400~500℃、常压、合适的催化剂 9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 测定中和热 配制溶液时“摇匀” 测定化学反应速率 测定 2 Fe 的浓度 A B C D 10．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质（g） O H HO HOO 2 H 2 O 2 2 H O 2 H O 能量  1 / kJ mol  249 218 39 10 0 0 136  242  可根据    2 2 HO g HO g ====H O g  计算出 2 2 H O 中氧氧单键的键能为 1 214kJ mol  。 下列说法错误的是 （ ） A． 2 H 的键能为436kJ B． 2 O 的键能大于 2 2 H O 中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： 2 2 HOO H O  D．    2 2 2 H O g O g ====H O g  1 143kJ mol H     11．下列说法错误的是（ ） A．二元酸 2 H A 的电离方程式是： 2 H A====H HA    ， 2 HA A H      ， 2 H A 是强电解质 B．向水中加稀氨水，水的电离平衡 2 H O H OH     逆向移动，溶液中  OH c 减小 C．常温下将 2 4 H SO 溶液温度升高20℃，溶液pH 几乎不变 D．  H Kw c  的溶液一定呈中性 （北京）股份有限公司 12．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后， 过滤并留取滤液，测滤液的pH 后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法 错误的是（ ） 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 A．所测土壤呈酸性 B ．所加氨水的pH 为10 C．为使该滤液呈中性，应加入9mL 氨水 D ．该土壤不适宜种植任何农作物 13．在温度不同的2L 恒容密闭容器I 、II、III 中各充入1molX 和2molY ，保持其它条件相同，发生反应：     X s 2Y s Z g 2W s    ，测得10min 时X 的物质的量n （X）如图所示。15min 时向c 点对应容器 中再充入1molZ 和2molW ，反应达平衡时，Z 的浓度为 1 c 。下列说法正确的是（ ） A．由图像可知，该反应的正反应一定吸热 B．b 点正、逆反应速率一定相等 C．10min 时，容器I中X 、Y 的转化率不一定相等 D． 1 c 一定为 1 0.125mol L   14．已知25℃时二元酸 2 H A 的 7 a1 1.3 10 K    ， 15 a2 7.1 10 K    ，一元酸HB的  10 a B 6.2 10 K    。下 列说法错误的是（ ） A．向NaB 溶液中滴加少量 2 H A 溶液，发生反应的离子方程式为： 2 B H A====HB HA     B． 向 1 0.1mol L   的 2 H A 溶液中通入HCl 气体 （忽略溶液体积的变化） 至pH 3  ， 则 2 H A 的电离度为0.013% C． 1 100mL0.1mol L   的HB溶液与 1 10mL1.0mol L   的HB溶液中H的数目，后者多 D．中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH 的物质的量相同 15．甲异腈  3 CH NC 在恒容密闭容器中发生异构化反应：   3 3 CH NC g CH CN g  ，反应过程中甲异腈 浓度c随时间t的变化曲线如图所示 （图中T为温度） 。 该反应的反应速率v与c 的关系为 c v k  ， k 为速率常 数（温度不变，k 不变） ，a 点和b点反应速率相等，即  a b v v  。下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．bf 段的平均反应速率为 4 1 1 1.0 10 mol L min       B．a 点反应物的活化分子数多于d点 C． 1 2 T T  D．   3 d 2 e v v  二、非选择题：本题共4小题，共55 分。 16． （13 分）资源化利用碳、氮及其化合物具有重要意义。 （1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如  0.9 Fe O 能催化分解 2 CO ，其过程如图所示。过程①的化学方程式 为________，过程②能量转化的主要形式为________， （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：    2 2 2 2N O g 2N g O g   ， 随着温度升高，容器I 、II、III 中 2 N O 的平衡转化率如图乙所示： （北京）股份有限公司 ①该反应的H  ________（填“>”或“<” ）0 。 ②若容器II的体积为2L，反应在 2 T ℃下进行，15s 后达到平衡，则0~15s 内容器II中用 2 O 表示的反应速率 为________。C 点对应的平衡常数K ________（保留两位有效数字） 。 ③图中A 、B、D 三点容器内气体密度由大到小的顺序是________。 ④温度为 1 T℃时，测得 2 N O 的物质的量如下表： 时间/s 0 t 2t 3t 4t   2 n N O / mol 0.1 0.08 n 0.05 0.06 则2ts 时，n________0.065（填“>” 、“< ”或“=” ） 。 17． （14 分）某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时   4 HCOOH 1.8 10 a K    （1）配制 1 240mL0.1mol L   的HCOOH 溶液，需 1 5mol L   的HCOOH 溶液的体积为________mL。 （2） 为确定甲酸溶液的准确浓度， 取20mL 甲酸溶液于锥形瓶中， 加入2滴________ 溶液， 用 1 0.1000mol L   的NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的 是________（填字母） 。 A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL （3）下列关于滴定操作的说法正确的________ A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 （4）小组同学用________测出25℃时该甲酸溶液pH 2.38  ，则水电离产生的  H c 数量级为________。 （5）25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应： 3 3 HCOOH CH COO HCOO CH COOH      ，该反应的平衡常数 为10，则该温度下醋酸的电离常数   3 CH COOH a K ________。 18． （14 分）高铁酸钾  2 4 K FeO （北京）股份有限公司 是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示： 已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题： （1）高铁酸钾  2 4 K FeO 中铁元素的化合价为________。 （2）滤渣1的主要成分为（写化学式）________。 （3）写出氧化过程的离子反应方程式________。 （4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是________。 （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与 2 4 K FeO 产率、纯度的实验数据分别如图1 、图2所示。为了获取更 纯的高铁酸钾，反应时间应控制在________min，氧化剂浓度应控制在________ 1 mol L   。 （6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应） ：在一定条件下，将1.98g 样品与过量KI溶液反应 后配成100mL 溶液，每次取10.00mL 用 1 0.1000mol L   的 2 2 3 Na S O 标准溶液滴定，三次滴定消耗 2 2 3 Na S O 标准溶液体积平均为28.20mL ，则原样品中高铁酸钾的质量分数为________。 （已知： 2 3 4 2 2 2FeO 6I 16H ====2Fe 3I 8H O         ， 2 2 2 2 3 4 6 I 2S O ====2I S O      ） 19． （14 分）利用化学反应原理研究以下反应有重要意义，请回答下列问题： （1）298K 时， 2 1gH 燃烧生成  2 H O g 放热121kJ，  2 1molH O l 蒸发吸热44kJ，表示 2 H 燃烧热的热化学方 程式为________。 （2）已知：    2 2 2CO g O g ====2CO g  1 566kJ mol H     ①该反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示________。 ②设y H T S  ，则该反应的y随温度的变化关系对应于图2中的线条________（填字母） 。 （北京）股份有限公司 （3）工业制备氢气体系中发生如下反应： I．     4 2 2 CH g H O g CO g 3H g    II．     2 2 2 CO g H O g CO g H g    恒温恒压条件下，  4 2molCH g 和  2 3molH O g 反应达平衡时，  4 CH g 的转化率为50%，  2 CO g 的物 质的量为0.5mol， 则平衡体系中 2 H 的物质的量分数为________， 反应II的平衡常数 x K ________。 （结果保 留小数点后2位；对于反应     mA g nB g pC g qD g    ，     p q x m n x C x D K x A x B    ，x 为物质的量分 数） 。 （4）研究发现，反应    4 2 2 3 SiCl g SiH Cl g 2SiHCl g   的活化能 a E 100kJ / mol  。反应的活化能 a E 、速率常数k 、温度T满足关系：     2 a a 1 1 2 k T E 1 1 E ln k T R T T RT           。 已知：   3 R 8.3 10 kJ / mol K     ；ln10 2.3  ①下列措施能使速率常数k增大的是________（填字母） 。 A．升高温度 B ．增大压强 C ．增大   4 SiCl c D．更换适宜催化剂 ②若T 300K  ， 使用催化剂使活化能降低， 满足 8 2 1 k 10 k  以加快反应速率， 则 a E 应减小________kJ/mol（保 留1位小数） 。 2022 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 化学答案 1-5 CCAAD 6-10 AACBA 11-15 BDDCC 16． （13 分，除标注外每空2分） （北京）股份有限公司 （1） 0.9 2 3 4 10Fe O CO ====3Fe O C   ；太阳能转化为化学能（1 分） （2）①> ② 1 1 0.001mol L s     （单位错写、漏写不得分）0.034 ③D B A   ④< 17． （14 分，每空2分） （1）5.0（ “5 ”不得分） （2）酚酞；B （3）AD（漏答得1分；多答、错答不得分） （4）pH 计； 12 10 （5） 5 1.8 10  18． （14 分，每空2分） （1）6  （2） 3 CaCO （3） 3 2 4 2 2Fe 3ClO 10OH ====2FeO 3Cl 5H O          （4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解 （5）60；1.1 （6）94% 19． （14 分，每空2分） （1）    1 2 2 2 1 H g O g ====H O l 286kJ mol 2 H      （2）①  2molCO g 和  2 1molO g 的总能量；②c （3）50%；2.33 （4）AD（漏答得1分；多答、错答不得分） ；45.8 1． 【答案】C。 C 选项，分液静置利用互不相溶的液体所受重力不同，太空中处于失重状态无法通过分液静置完成，C 选项错 误。 2． 【答案】C。 A 选项，溶液中存在水的电离平衡，A 选项错误。B 选项，电离度与起始浓度、同离子效应有关，B 选项错误。 C 选项，由     w K c H c OH     可知：    2 w n H n OH K V      溶液，稀释后，溶液体积增大，温度不变， w K 不变，    n H n OH    增大，C 选项正确。D 选项，体系温度未知，D 选项错误。 3． 【答案】A 【解析】略 4． 【答案】B 【解析】略 （北京）股份有限公司 5． 【答案】D。 A 选项，步骤I活化能大，A 选项正确。C 选项，步骤II速率大于步骤I ，生成的C迅速分解，C 选项正确。D 选项，加入催化剂，活化分子百分数增大，D 选项错误。 6． 【答案】A。