（改）温州十校联合体期末考试化学试卷（6.9下午）

高二化学学科 试题 第1页(共8 页) 绝密★考试结束前 2021 学年第二学期温州十校联合体期末联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8 页满分100 分，考试时间90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 属于酸性氧化物的是 A. SO2 B. NO C. Na2O D. HClO 2. 下列物质属于电解质的是 A. CH4 B. 盐酸 C. Fe D. CH3COOH 3. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是 A． B． C． D． 4. 下列物质对应的化学式不正确 ．．． 的是 A. 重晶石：BaCO3 B. 磁性氧化铁：Fe3O4 C. 金刚砂：SiC D. 电石气：C2H2 5. 下列表示正确的是 A. 3-甲基戊烷的键线式： B. NaOH 的电子式： C. 基态氮原子轨道表示式： D. 硫离子的结构示意图： 6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．CH4 高二化学学科 试题 第2页(共8 页) 7. 下列说法不正确 ．．． 的是 A. 126C 和146C 互为同位素 B．NO 和NO2 互为同素异形体 C. 和 互为同分异构体 D．CH4 和C9H20 互为同系物 8. 下列说法不正确 ．．． 的是 A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．Na2O2 可用作呼吸面具的供氧剂 C．铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨 D．体积分数为75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒 9. 下列说法正确的是 A．室温下，Na 在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Fe 与浓H2SO4 反应生成FeSO4 C．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．NO2 和SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 10．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列说法中不正确 ．．． 的是 A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4 B．Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂 C．由反应可知每2 mol FeSO4 完全反应时，反应中共转移8 mol 电子 D．Na2FeO4 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 11．下列说法不正确 ．．． 的是 A．有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．实验室制取氯气时，可用饱和NaCl 溶液除去氯气中的氯化氢 C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D．高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3 和H2 12. 下列说法不正确 ．．． 的是 A．HF 比H2O 稳定性更强，是由于HF 分子间作用力较大 B．CC14 和N2 分子晶体中各原子最外层都达到8 电子稳定结构 C．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 13. 下列实验对应的离子方程式不正确 ．．． 的是 A．印刷电路板反应原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO －=SO42－+Cl －+2H+ C．在NaHCO3 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH －+ HCO3 －=CaCO3↓+H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O －+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3 － 14. 下列说法不正确 ．．． 的是 A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化 高二化学学科 试题 第3页(共8 页) B．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构 15．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正 ．． 确 ． 的是 A．分子式为C15H10O4 B．该分子中的碳原子仅发生sp2 杂化方式 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色 D．常温下1mol 该物质最多能与2molBr2 反应 16．M、N、R、Q、T 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，R 的基态原子 中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确 ．．． 的是 A．原子半径：N>R>M B．第一电离能：Q>T C．M、T 的简单氢化物熔点：T>M D．N、T 的最高价氧化物的水化物能发生反应 17．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确 ．．． 的是 A．常温下，pH=11 的HCOONa 溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol· L -1 B．往0.1mol· L -1HCOOH 溶液中加水稀释， 增大 C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则 c(Cl—)=c(Na+)=c(HCOO—) D．0.1mol· L -1HCOONa 溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH—) 18．环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构， 不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正 ．． 确 ． 的是 A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B．C6H12(船型) C6H12(椅型) ΔH = -28.9 kJ· mol -1 C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢 D．升温不利于椅型转化成扭船型 19．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下 列说法不正确 ．．． 的是 M N R Q T 高二化学学科 试题 第4页(共8 页) A．条件②，反应速率为0.024mol· L -1·min-1 B．条件①，降冰片烯起始浓度为 -1 3.0mol L  时，经过125min 浓度变为一半 C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 20．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．． 的是 A．2.0g 重水(D2O)中所含中子数为NA B．23gCH3CH2OH 中含有σ 键数为4NA C．3mol 的NO2 与H2O 完全反应时转移的电子数为2NA D．1L 0.1mol· L -1 K2Cr2O7 溶液中Cr2O72－离子数为0.1 NA 21．一种利用金属氟化物的HF 溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说 法正确的是 A．b 极发生氧化反应 B．电子从a 极失去，经过导线到达b 极，再经过电解质溶液回到a 极 C．理论上导线上每通过4mol 电子，则需消耗22.4LO2 D．负极电极反应式为H2－2e －＋8(HF)2F －===6(HF)3F － 22.下列“类比”结果正确的是 A．C 在足量O2 中燃烧生成CO2，则S 在足量O2 中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3 和O2，则Na2O2 与SO2 反应生成Na2SO3 和O2 D． Al(OH)3 与NaOH 溶液反应NaAlO2 和H2O， 则Be(OH)2 和NaOH 溶液反应生成Na2BeO2 和H2O 23． 常温时， 向20mL 0.01mol· L -1 的HA 溶液中滴加0.01mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法 不正确 ．．． 的是 A．c 点溶液对应的pH 为5.2 B．b 点对应的NaOH 溶液体积大于10.00mL C．a 点溶液中：c(HA)>c(A －)>c(Na+)>c(H+)>c(OH －) D．常温时，HA 的Ka=10-4.2 24．NH3 催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现以Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过 程如图所示，下列说法不正确 ．．． 的是 A．使用催化剂提高该反应的化学反应速率和NO 的转化率 B．该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 C．该过程中既有破坏σ、π 键也有形成σ、π 键 D．生成N2 的方程式：2Fe3+－NH2+2NO===2N2+2H2O+2Fe2+ 高二化学学科 试题 第5页(共8 页) 25．根据实验操作和现象得出的结论不正确 ．．． 的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯， 将产生的气体通入酸 性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 反应生成了乙烯 B 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几 滴等量的酸性KMnO4 溶液(必要时可加热)，加入甲苯 中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲 基更易被氧化 C 用试管取2mLSO2水溶液， 向其中滴入1~2 滴品红溶液， 振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色 二氧化硫与品红生成不稳 定的无色物质 D 向盛有1mL1.0mol· L -1AgNO3 溶液的试管中滴加 2mL1.0mol· L -1NaCl 溶液，再向其中滴加4~5 滴 0.1mol· L -1KI 溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色 沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5 大题，共50 分） 26．（9 分）铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为 ▲ ，在元素周期表中属于 ▲ 区元素。 （2）向4mL0.1mol/LCuSO4 溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4 溶液，再向溶液中加入8mL95% 的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4· H 2O。 ①NH3分子的VSEPR 模型为 ▲ 。NH3 的沸点高于CH4 的沸点，其原因是 ▲ 。 ②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4· H 2O 晶体的原因 ▲ 。 （3）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶 胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu 原子最近的 Cu 原子有 ▲ 个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的 密度为 ▲ g· cm -3(列出计算式)。 27．(8 分) 为了探究某盐X (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100~200 g/mol)的组成和性质，设 计并完成了如下实验。已知：A、B、C 均为纯净物，B、C 组成元素相同。请回答： 高二化学学科 试题 第6页(共8 页) （1）23.3g 白色沉淀物质的量是 ▲ mol。 （2）X 的化学式是 ▲ 。 （3）写出固体B 与足量稀硫酸反应的离子方程式 ▲ 。 （4）写出溶液D 进行焰色试验的操作 ▲ 。 28．(13 分)消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 （1）炽热的活性炭可以处理NO2，发生的反应为2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH 已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH = - 114 kJ· mol -1 ② C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = - 393.5 kJ· mol -1 ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = + 181 kJ· mol -1 则ΔH = ▲ 。 （2） 炽热的活性炭可以处理NO， 发生的反应为C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH = - 574kJ· mol -1。 ①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的ΔS ▲ 0(填“＞”“＜”或“= ”) ②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是 ▲ A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．2v(NO)正 = v(N2)正 D．容器内压强不再改变 （3）已知：4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2 (g)+N2(g) ΔH = - 1200kJ· mol -1。在2L 恒容密闭容器中， 投入0.2molNO2 和0.4molCO， 经过一段时间后达到平衡状态， 测得CO 的转化率为50%。 该温度下， 反应的平衡常数为 ▲ 。 （4）将3%NO、6%NH3、21%O2 和70%N2 的混合气体(N2 为平衡气)以一定流速通过装有Cu 基催化 剂的反应器，NO 去除率随反应温度的变化曲线如下图左所示。 在150-225° C 范围内，NO 去除率随温度的升高而迅速上升的原因是 ▲ 。 （5）向恒容密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，发生反应：CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 2894kJ· mol -1 。 在T3K 下NO 的平衡转化率随( ) 4 n(NO) nCH 的变化 曲线及当( ) 4 n(NO) =x nCH 时NO 的平衡转化率随1 T (温度的倒数)的变化曲线如上图右所示。 ①表示T3K 下，NO 的平衡转化率随( ) 4 n(NO) nCH 的变化曲线为曲线 ▲ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， ②x= ▲ 。 （6）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO 转变为NO3 －，电解质溶液为NaOH 溶液。电解 时阳极的电极反应式为 ▲ 。 高二化学学科 试题 第7页(共8 页) 29．(10 分)KMnO4 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行制备 KMnO4。请回答： (一) 步骤Ⅰ．利用如图所示装置制备K2MnO4 （1）装置A 中盛有双氧水的仪器名称 ▲ 。 （2）组装好装置后进行实验之前需先进行 ▲ 。 （3）装置C 处反应生成K2MnO4 的化学方程式为 ▲ 。 (二) 步骤Ⅱ．由K2MnO4 制备KMnO4。已知：K2MnO4 易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程 如下： ①充分反应后，将装置C 处所得固体加水溶解，过滤； ②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2； ③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4 晶体。 （4）过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为 ▲ 。 （5）写出过程③中“洗涤”具体操作 ▲ 。 （6）取2.61gMnO2 于装置C 中，经步骤Ⅰ、Ⅱ完全反应，得到过程③中KMnO4 晶体 质量为2.84g，则KMnO4 的产率为 ▲ （精确到0.1%）。 30．(10 分)高分子化合物G 是一种重要的中间体，广泛应用于工业生产，它的一种合成路线如下： 请回答： （1）物质C 中含有的官能团名称为 ▲ ； （2）流程中B→C 的反应类型为 ▲ 反应； （3）下列说法正确的是 ▲ 。 高二化学学科 试题 第8页(共8 页) A．化合物A 所有原子一定共平面 B．化合物C 的核磁共振氢谱图显示有5 组峰 C．化合物E 含有1 个手性碳原子 D．化合物G 的分子式为C9H14O3 （4）写出D→E 的化学方程式 ▲ 。 （5）写出化合物G 同时符合下列条件的两种 ．． 同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①具有六元碳环结构；②能与NaHCO3 溶液反应；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱显示六 组峰，且峰面积之比为4:4:3:1:1:1。 （6）设计以乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂 任选）。