浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

（北京）股份有限公司 2022 学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是（ ） A． B． C． D． 2．下列仪器使用之前不需检查漏水的是（ ） A． B． C． D． 3．下列变化中，不属于吸热反应的是（ ） A． 与固体 反应 B． 高温分解反应 C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 4．下列过程属于非自发的是（ ） A．电解饱和食盐水制氯气 B．蔗糖在水中溶解 C．冬天水结成冰 D．碳酸钙高温分解 5．下列应用与盐类水解无关的是（ ） A．用 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．常用可溶性的铁盐做净水剂 C．用 制备 的反应可表示为： D．漂白粉密封保存 6．下列关于电化学的说法不正确的是（ ） A．铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用 B．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区 7．常温下，下列事实不能说明 是弱碱的是（ ） （北京）股份有限公司 A．将 的 溶液稀释10 倍，测得 （北京）股份有限公司 B． 溶液中 C．一定浓度的 溶液显酸性 D．一定浓度的 溶液可以使酚酞溶液变浅红 8．关于某反应 ，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K 增大 B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D．使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率 9．下列说法正确的是（ ） A．已知反应 ，常温下不能自发进行，则该反应的 B． 在不同状态时的熵值： C ． 己 知 的 燃 烧 热 ， 则 D． 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 ， 则其热化学方程式为 10．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A，实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B． 溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D．若用浓硫酸测定中和反应反应热 ，则测定结果偏高 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） （北京）股份有限公司 A． 溶液中加入固体 后颜色变深 B．工业合成氨选择 C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于 生成 D． 氧化生成 时使用催化剂 12．处理氮氧化物 的反应： ，可 用 （北京）股份有限公司 和 作催化剂，其中 的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是（ ） A． B． C． D． 13．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．能用 溶液除铁锈的原因： B．铅酸蓄电池的负极反应式： C． 溶液水解： D．方铅刊矿（ ）遇 溶液生成铜蓝（ ）： 14．恒容密闭容器中加入 和 ，发生 反 应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的 （北京）股份有限公司 B．a 为 随温度的变化曲线 （北京）股份有限公司 C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量 ，平衡后， 与原平衡相同 D．向平衡体系中加少量 的平衡转化率增大 15．如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 ，其它电极均为 ，下列说法正确的是（ ） A．电极Ⅱ质量逐渐减小 B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 C．电极Ⅲ的电极反应： D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜 16．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A． B． C． D ．一定条件下，气态原子生成 、 、 放出的能量分别是 ，则 17 ．在 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是（ ） （北京）股份有限公司 温度/ 25 8 0 230 平衡常 数 2 A．上述生成 的反应为放热反应 B． 时反应 的平衡常数为 （北京）股份有限公司 C．在 时，测得某时刻 的浓度均为 ，则此时 D． 达到平衡时，测得 ，则 的平衡浓度为 18．室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A，相同浓度的两溶液 相同 B．相同浓度的两溶液消耗相同浓度 溶液的体积相同 C．相同 的两溶液中， D．相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时， 19． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 溶液中含有的 数为 B．常温下， 纯水中自由移动的 数目约为 C． 的弱酸 溶液中含有 数目小于 D． 与 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于 20．室温下，取 相同的两种一元酸 和 各 ，分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如右 图所示，下列说法正确的是（ ） A．酸性 B．溶液中水的电离程度：b 点 点 C．c、e 两点的电离常数相等 D．从b 点到d 点， 比值变小 （北京）股份有限公司 21． 时，向 溶液中滴入 溶液，忽略温度和体积变化， 所得曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．若A 点 ，则醋酸的电离度约为1% B．若B 点 ，则 C．C 点溶液中离子浓度： D．若D 点 ，则溶液中由水电离出的 22．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电 治，电池反应式为 ，其工作原理如图，下列关于该电池的说法正 确的是（ ） A．钴酸锂作负极材料 B．进行充电时，要将外接电源的正极与锂离子电池的石墨烯极相连 C．放电时， 极发生的电极反应为： D．放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中 23．已知 的速率方程为 （k 为速率常数，只与温度、催化剂有 关）。实验测得 在催化剂X 表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是（ ） 0 10 20 30 40 50 60 70 （北京）股份有限公司 0.100 0.080 0.040 0.020 0 A． 时， （北京）股份有限公司 B．速率方程中 ，表格中 C．相同条件下，增加 的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为 ，当减至一半时共耗时 24．在 时 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 时 。下列推断 不正确的是（ ） A．在 时， 的 为 B．向p 点的溶液中加入少量 固体，溶液组成沿曲线向n 方向移动 C．图中a 点代表 的不饱和溶液 D．在 时， 的平衡常数 25．下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 温度对反应速率 的影响 溶液和稀硫酸溶液反应，其他条件相同，改变 溶液的温度，观察产生气泡的快慢 若温度高，产生气泡快， 则证明温度升高，反应速 率加快 B 探究相同温度下 与 的 大小 取 溶液于试管中，加入2 滴 溶液，待不再产生白色沉淀后加入2 滴 溶液 若先产生白色沉淀，再产 生黄色沉淀，则证明 的 大于 C 验证压强对化学 平衡的影响 先将注射器充满 气体，然后将活塞往里推，压缩体 积 观察到注射器内气体颜色 变深，证明加压平衡向生 成 气体的方向移动 （北京）股份有限公司 D 铁制镀件上镀铜 将铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，电 解质为 溶液 铁片上有红色固体附着， 可实现铁制镀件上镀铜 （北京）股份有限公司 A．A B．B C．C D．D 非选择题部分 26．（10 分）根据题给信息，回答下列问题： （1）有机物M 经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： ，则M、N 相比，较稳定的是_____________（用“M” 或“N”）。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物 质可作耐高温材料， ，则反应过程 中，每转移 电子放出的热量为___________ ． （3）已知反应： ，分析图像（T 表示温度，n 表示物质的量， 表示体 积分数），可知 ___________ （填“>”“<”或“=”）。 （4）将 溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式___________。 （5）已知 ，常温下要除去废水中的 可以通过调节 至___________时，锌离 子刚好完全沉淀除去（离子浓度小于 时，即可认为该离子沉淀完全）。 27．（10 分）已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题： （北京）股份有限公司 （1）该温度下 溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 （2）等浓度的 盐溶液的碱性由强到弱顺序为___________。 （北京）股份有限公司 （3）常温下， 盐酸与 的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺 序为___________。 （4）该温度下 的水解反应的平衡常数 ___________。 （5）写出少量 通入 溶液中发生反应的离子方程式为_____________。 28．（12 分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验： Ⅰ．用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。 （1）下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：___________（选“甲”、“乙”） （2）如何判断该滴定终点？_____________ （3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法不正确的是_____________ A． 溶液、 溶液、 溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度 B．加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下 C．滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶 D．滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中 （4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是_____________． A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 C．盛装试样的锥形瓶进行了润洗 D．滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口 Ⅱ．探究酸性 和 反应的影响因素 已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为： ，当反应 开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图， 时间段内反应速率 变快的因素分析： （北京）股份有限公司 甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素 乙同学：_____________，并根据自己的解析设计以下实验方案进行验证： 实 验 编 号 实 验 温 度/ 试管中所加试剂及其用量/L 再向试管中 加入某种固 体 溶液褪 至无色 所需时 间/ 溶液 稀 溶液 溶液 ① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 无 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 （5）根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？_____________。 （6）若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。 29．（18 分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除 对环境的影响，大力提 倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。 Ⅰ．方案一：光解水，制造氢氧燃料电池 （1）下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说 法不正确的是___________ A．该法制氢能量变化是光能→化学能 B．过程Ⅰ的能量变化等于2 倍氢氧键键能 C．过程Ⅲ的反应方程为： D．该历程降低了水分解的反应热 Ⅱ．方案二：将 与 反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： （北京）股份有限公司 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （2）求 _____________ ，反应Ⅰ能自发进行的条件是_____________。 （3）一定条件下，在 的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物 和 的 浓度随时间变化如上图1 所示，平衡时 的体积分数___________；若保持其它反应条件不变，起始时仅将 容器体积变为 ，请在图1 上画出 的浓度随时间变化的趋势图。 （4）若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是___________（选填字母）。 A． 与 浓度比为1∶1 B． C．绝热条件下，该密闭体系压强不再变化 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 （5）若 和 按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化 活性与温度的关系如图2 所示。当温度为 时，图中P 点___________（填“是”或“不是”）处于平衡 状态，说出理由___________； 之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因___________。 Ⅲ．方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池 （6）科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的 （北京）股份有限公司 电极反应式_____________。 （北京）股份有限公司 2022 学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（1-25 题，每题2 分，共50 分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A D B D D A C 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C C D B C C B C 序号 21 22 23 24 25 答案 D D A C D 二、非选择题（共50 分） 26．（共10 分） （1）M；（2） （3）> （4） （2 分，写名称不给分）；（5）8 27．（共10 分） （1）中性 （2） 或 （2 分，写成阴离子的大小顺 序也给2 分，写成 ，给1 分，写成 不给 分，漏写一个物质或离子均不给分）： （ 3 ） 或 或 （2 分， 给1 分，漏写不给 分） （4） （5） （2 分，未配平给1 分，产物写 不给分） （北京）股份有限公司 28．（共12 分） Ⅰ．（1）乙 （北京）股份有限公司 （2）最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫（红）色，且30 秒内不褪色（2 分， “最后半滴高锰酸钾溶液滴下”：不写不扣分，写成“最后一滴”也不扣分，颜色变化写成（浅）紫或 （浅）红或（浅）紫红均给分，其余不给分，“30 秒内不褪色”未写得1 分） （3）AD（2 分，漏选1 分，错选、多选0 分） （4）A（2 分，错选、多选0 分） Ⅱ．（5） 对该反应有催化作用（2 分，写成“产物”或者“硫酸锰”有催化作用均可以，其他答案不 给分）； （6） 大于 （2 分，写反应②更快褪色，或者加了硫酸锰的反应更快褪色均给分） 29．（共18 分） Ⅰ．（1）BD（2 分，漏选1 分，错选、多选0 分） Ⅱ．（2） （2 分，“-”不写1 分，小数点后只有一位得1 分，多写单位不扣分），低温自发（1 分， 写低温也给分） （3）30%（2 分，写出0.3、3/10 也给分，其他答案不给分）； （2 分，起点和变化趋势慢给1 分，平衡和终点到0.5 以下1 分，标注不算分） （4）BC（2 分，写对1 个给1 分，有错不给发） （5）不是（1 分） 图中P 点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P 点不是处于平衡状态；（2 分，合理就给分）； 可能原因：①该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动； ②也可能是未平衡，温度升高催化剂活性降低导致速率下降，产率下降， ③也可能是温度升高，发生一个明显的副反应导致主反应的选择性下降 （2 分，讲出一点给一分，最多给两分，答案合理就可以给分） Ⅲ．（6 ） （2 分，未配平给1 分，分开写成两条方程式“ 、 ”也给2 分，其它答案不给分）