吉林省长春外国语学校2021-2022学年高一下学期第二次阶段测试化学试题

长春外国语学校2022 年高一年级第二次线上教学阶段检测 化学试卷 出题人：王丽秋 审题人：杨春娜 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ⅰ 第卷 一、选择题：本题共30 小题，每小题2 分，共60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生 产、生活应用中涉及的原理错误的是 A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B．葡葡酒中通常添加少量SO2，是因为既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C．太阳能电池板被广泛应用利用了Si 的光电性质 D．氢氟酸可以用于雕刻玻璃，因为SiO2是两性氧化物，能和强酸反应 2.下列选项中，不能鉴别CO2和SO2的试剂是 A．品红溶液 B．氯化钡溶液 C．溴水 D．硝酸钡溶液 3.根据下列实验操作过程中现象所得出的结论不正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 某溶液中加入浓NaOH 溶液，微热，试管口放置湿润的红色 石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含NH4 + B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸发生钝化 C 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再 加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 D 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉 淀且不溶解 不能确定溶液中一定含SO4 2- 4．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图。下列说法不正确 的是 A．转化过程中甲醇被氧化 B．循环转化过程中1molNO2 - 转化为N2的过程中转移电子3mol C．温度越高，N2转化成NH 的速率越快 D．图示所有含氮微粒中N 的化合价只有-3、0、+3、+5 5.下列有关化学反应速率的说法不正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．生石灰溶于水 B．灼热的炭与CO2的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．铝片与稀盐酸的反应 7.一定温度下，在1L N2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O5⇌4NO2+O2。实验测得不同时刻溶 液中N2O5的浓度如表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 3930 c(N2O5)/mol·L-1 2.4 1.46 0.86 0.4 0.3 0.24 0.24 下列说法不正确的是 A．600～1200s 内，用N2O5表示的平均反应速率为2×10-3mol·L-1·s-1 B．1710s 时，生成的O2的物质的量为1mol C．表中数据可知，2820s 时反应已达平衡状态 D．表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢 8.一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的 物质的量减小了10mol，则5min 内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=1mol/(L·min) B．v(B)=2mol/(L·min) C．v(C)=3mol/(L·min) D．v(D)=1mol/(L·min) 9.已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的 是： A．生成4molH-O 键吸收E2kJ 能量 B．2mol 和1mol 的总能量低于2mol 的能量 C．断开2molH-H 键和1molO=O 键消耗的总能量大于形成4molH-O 键释放的总能量 D． 和 反应生成 时放出的能量大于(E2- E1) kJ 10.某原电池的总反应的离子方程式为： ，能实现该反应的原电池组成是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl 溶液 C．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为 溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为 溶液 11.锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH 溶液， 电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是 A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．放电时OH-向锌电极移动 C ．负极反应为：Zn+ H2O-2e- = ZnO + 2H+ D．电子移动方向为由石墨经过导线流向Zn 12. 已知放热反应4NH3(g)+ 5O2(g) ⇌ 4NO(g)+ 6H2O(g)，若该反应在恒容绝热容器中发 生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（ ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内的温度保持不变 C．单位时间内生成x mol NO 的同时，生成x mol NH3 D．H2O(g) 的浓度保持不变 13.下列有关化学用语的表示中不正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的分子式C2H5OH C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．甲基的电子式： 14.下列说法正确的是 A．S2和S8互为同位素 B．C2H4和C3H8互为同系物 C．H2和D2互为同素异形体 D．CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体 15.下列叙述正确的是 A．有机物发生的反应，一般比较简单， 快速，没有副反应发生 B．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 C．天然气、沼气主要成分是甲烷 D．三大合成材料包括：塑料、天然橡胶、合成纤维 16.①②是两种常见烃的球棍模型，下列说法不正确的是 A．二者都能燃烧 B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C．除去①中混有的②可用酸性高锰酸钾溶液 D ① ． 能发生取代反应②能发生加成反应 17. 下列说法正确的是 A．常温常压下，0.1mol 丙烷完全燃烧需要氧气的体积为11.2L B．常温常压下，15g 甲基(—CH3)所含的电子数9NA C．0.1molC2H6含有的共价键数为0.6NA D．0.1mol 羟基和0.1mol 氢氧根离子中含有的电子数均为1mol 18.将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水 槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述正确的是 A．该反应的生成物中含量最高的是CCl4 B．该反应有4 种产物 C．该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D．该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH3Cl 19.与 互为同种物质的是 A． B． C． D． 20.下列烷烃的一氯取代物只有两种的是 A．异丁烷 B．正戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷 21.下列关于烃的说法中不正确的是 A．符合通式CnH2n+2的一定是链状烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃 B．烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键 C．烯烃一定能发生加成反应 D．烷烃不能发生加成反应，烯烃在一定条件下能发生取代反应 22.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷 (沸点12.27 ) ℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是 A．乙烷与氯气发生反应 B．乙烯与氯化氢发生反应 C．乙烷与氯化氢混合反应 D．乙烯与氯气发生反应 23.关于下列高分子材料聚丙烯酸乙酯的说法不正确的是 A．聚丙烯酸乙酯的单体是CH2=CHCOOCH2CH3 B．聚丙烯酸乙酯是由其单体发生加聚反应制得的 C．聚丙烯酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．聚丙烯酸乙酯的链节为—CH2CHCOOCH2CH2— 24.已知 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为： 则 关于降冰片烯的说法正确的是 A．与乙烯互为同系物 B．能发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为C7H10 D．一氯代物有3 种 25.下列有关有机化合物的说法正确的是 A．CH2=CHCH2OH 能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应 B． 含有3 种官能团 C．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子都在同一平面上 D． 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 26.维生素C 的结构如图所示。下列说法正确的是 A．维生素C 中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键 B．维生素C 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原理相同 C．维生素C 可保存在强碱性环境中 D．维生素C 具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应 27.现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 a b c d A．a 和c 中所有碳原子共平面 B．c 和d 为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C．b 的二氯代物有5 种(不考虑立体异构) D．鉴别a 和d 可用溴水或氢氧化钠溶液 28.有机物的结构为图所示，关于这种有机物的说法不正确的是 ①该物质分子式为C11H14O3 ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但其原理不同 ③1mol 该有机物分别与Na、Na2CO3反应生成的气体物质的量之比是1：1 ④能发生取代、加成、酯化、氧化反应 A ①③ ． B ②③ ． C ①④ ． D． ②④ 29.等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是 A．C2H5OH B．C2H6 C．CH3CHO D．CH3COOH 30.下列有关说法正确的是 A．乙醇与金属钠反应时断裂的化学键位置是② B ②③ ．乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 C．获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸馏 D．乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键位置是③ 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4 小题，共40 分。 31.（每空2 分，共10 分）燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见 的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)，该反应为吸热反应。完成下列填空： （1）以上合成甲醇的反应说明反应物的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）生 成物的总能量。 （2）CH3OH 作为燃料电池的 (填“正极”或“负极”)反应物，若以KOH 溶液为电解 质溶液，则该电极反应方程式为 。 （3） 在1L 容器中充入1mol CO2和3mol H2， 反应5min 后，达到平衡状态，气体的总物 质的量变为原来的75 %， 则0～5min 内，H2的平均反应速率为_________，CO2的平 衡转化率为_________。 32.（每空2 分，共12 分）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的甲醇（CH3OH） ，并在摇动下缓缓加入3 mL 浓硫酸，再加入2 mL 丙酸（CH3CH2COOH），充分摇匀。在 右试管中加入5 mL 饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，进行实验。 (1) 写出左试管中主要反应的化学方程式： ， 反应类型为__________。 (2)本实验加热的目的是：_________________。 (3)长导管末端_______ （“能”或“不能”）插入到溶液中，原因是_______________ (4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称) 33.（每空2 分，共12 分）已知下列两种有机物A、B 的结构简式如图所示 A B 请回答以下问题： (1)B 分子中官能团名称分别 、 (2)A 分子能发生加成反应是因为含有 （填官能团名称），能与NaOH 溶液反应 是因为含有 （填官能团结构式） （3）1molA 与足量Na 溶液反应产生气体 mol ，1molB 与足量Na 反应产生气体 mol 34．（每空1 分，共6 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产 品的反应如图所示（部分反应条件已略去）。 已知； 与H2O反应生成 。 （1）A 的结构简式是________________。 （2）乙烯生成D 的化学方程式为________________，该反应的类型为 ________________。 （3）C 的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应的物质有 种。 （4）B 的化学名称为________________。 （5）E 的结构简式为________________。 答案 1-5 DBCCA 6-10 DABDA 11-15 BABDC 16-20 CBCDA 21-25 ABDCC 26-30 DAADC 31.（1）小于 （2）负极 CH3OH + 8OH- - 6e- = CO3 2- + 6H2O （3）0.3mol•L-1•min-1 50% 32. (1)CH3CH2COOH + CH3OH CH3CH2COOCH3 + H2O 酯化（取代）反应 (2) 加快反应速率，及时蒸出丙酸甲酯，利于反应正向进行 (3)不能 防止倒吸 (4)分液 33. （1）羟基 酯基 （2）碳碳双键 （3）1 0.5 34. （1）CH3CH2OH △ 浓H2SO4 Ag （2） 2CH2=CH2 + O2 2 氧化反应 (3) 2 △