湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题+Word版含答案(2)

常德市一中2023 年下学期高二年级入学考试 化学 时量：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B．氨气易液化，可用作工业制冷剂 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（ ） A．异丁烷的结构简式： B．质子数为78，中子数为124 的铂（Pt）的原子符号： C．醛基的电子式： D．31 号元素的镓原子结构示意图： 3．在恒温恒容下，可逆反应 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D． 4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．8 g 所含的电子数目为11NA B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的 的数目为2NA C．将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA D．标准状况下11.2 L 的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 溶液中通入少量 ： B． 溶液中滴加少量盐酸： C． 溶液中通入过量 ： D． 溶液中加入过量 溶液： 6．2022 年5 月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤 中所含短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 的原子核外最外层电子数为互不相等 的偶数，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，X、Y、Z 最外层电子数之和为11，下列叙述不正 确的是（ ） A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X B．Y、Z 的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z C．元素W 和X 的简单氢化物的沸点：X＜W D．元素X 与Y、W 形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键 7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是（ ） A．Na、K 同族元素，Na 常温下与水剧烈反应，则K 常温下也能与水剧烈反应 B．C 在足量的O2中燃烧生成CO2，则S 在足量的O2中燃烧生成SO3 C．HCl 的水溶液酸性很强，则HF 的水溶液酸性也很强 D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 8．NH3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生 的反应过程如图2。下列说法不正确的是（ ） A．NH3催化还原NO 为放热反应 B．过程I 中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C．过程III 的离子方程式： D．反应过程中，反应物为 、 、 ， 、 为中间产物 9．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入4 mol NH2COONH4发生如下反应 有关数据如下： 时间段/min 0-1 0-2 0-3 CO2的平均生成速率/ 0.4 0.3 0.2 下列说法错误的是（ ） A．30 秒时，NH3的浓度大于 B．0-1 min 内，NH2COONH4(s)的反应速率为 C．2 min 30 秒时NH2COONH4物质的量小于2.8 mol D．当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 10．以下各种装置的分析正确的是（ ） A B C D 装 置 分 析 Al 电极为负极，溶液 中H+向Al 电极移动 Al 电极发生氧化反 应，反应后溶液的碱 性减弱 电流由Cu 电极流向Zn 电 极，Cu 片表面产生气泡 电子由Fe 电极流向Cu 电极，负极反应为： 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ， 则其热化学方程式为 C．已知 ， ，则 D．已知 ，则 12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： 。对下列反应： 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ） A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH2＝ΔH3 13．H2与ICl 的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 C． D．反应①的 14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知：常温常压下，1 体积水能溶解1 体积CO2；1 体积水能溶解700 体积NH3。下列有关说法不正确的是（ ） A．反应I 原理为 B．反应I 生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C．向饱和NaCl 溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 D．从母液中可获得副产品氯化铵 二、填空题（本题包括4 小题，每空2 分，共58 分） 15．（每空2 分，共12 分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （1）该图中有一种仪器未画出，它是______。 （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是______。 （3）如果用0.50 mol/L 的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式 中的 将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____________________。 （4）利用50 mL 0.50 mol/L 的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热 ______（取小数点后 一位）。 温度 起始温度t1 / ℃ 终止温度t2 / ℃ HCl NaOH 平均值 试验次数 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.5 26.5 26.5 29.7 （5）上述（4）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 16．（18 分，每空2 分）甲烷和甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，也是重要的能源物质。 （1）CH3OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：____________________。 （2）已知反应： ，已知以下化学键的键 能：C—H 414 kJ·mol－1，C—F 489 kJ·mol－1，H—F 565 kJ·mol－1，则F—F 键能为______kJ·mol－1。 （3）在容积为1 L 的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应： 。 、 的物质的量随时间变化关系如上图 所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。用同一物质 表示反应速率时，a、c 两点的正反应速率：υa______υc（填“>”、“<”或“=”，下同），该反应达到平衡时， CO2的转化率______50%。 （4）将2.0 mol CH4(g)和3.0 mol H2O(g)通入容积为2 L 的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应： 。测得在10 min 时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6 mol， 则0~10 min 内，用CO 表示该反应的平均反应速率υ(CO)=______。 （5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH 溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：______（填“a→b”或“b→a”）。 ②b 处的电极反应为____________________ ③标准状况下消耗5.6 L O2，外电路中通过导线的电子的数目为______。 17．（14 分，每空2 分）我国电池的年市场消费量约为80 亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干 电池的炭包（含碳粉、Fe、Cu、Ag 和MnO2等物质）制备纯MnO2的工艺如下图所示： 回答下列问题： （1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有____________________。（写出一点即可）。“酸 浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe 和稀硝酸反应生成NO 的离子方程式为____________________，用于检验该 反应生成的金属阳离子的试剂是______。 （2）“焙炒”的目的是____________________。 （3）在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，溶解过程中所用的H2O2高于理论用量， 原因是____________________。 （4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为____________________。 18．（14 分，每空2 分）某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展 水平，A 还是一种植物生长调节剂，B 和D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的物 质。下图为部分有机物间的转化关系： 已知： （1）有机物F 的分子式为C2H4O，且只有一种氢，F 的结构简式为______；①~⑤反应中属于加成反应的有_ _____（填序号），C 所含官能团的名称为______。 （2）①丙烯（ 在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（ ）。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成物的结构简式为______。 ③乙二醇（HOCH2CH2OH）与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G（C8H10O4），写出该反应的方程式___ _________________。 （3）反应③的方程式为____________________。 化学答案 1-5BDCDD 6-10CADCB 11-14DBBC 15．（12 分）（1）玻璃搅拌器 （2）防止热量散失 （3）偏小 氢氧化钠固体溶解放热 （4）-54.8 （5）abc 16．（18 分）（1） （2）155 （3）d；>；> （4） （5）a→b； NA 17．（14 分）（1）研磨或粉碎碳包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度；搅拌 KSCN 溶液；（2）除去碳粉 （3）1：1；二氧化锰会促进过氧化氢的分解 （4） 18．（14 分）（1） ；①②；醛基 （2）①bc ② ③ （3）