湖南师范大学附属中学2021-2022高一下学期期中考试化学试题（原卷版）(1)

湖南师大附中2021-2022 学年度高一第二学期期中考试 化 学 时量：75 分钟满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Mg~24 Ca~40 Cu~64 Zn~65 第I 卷选择题 一、选择题：本题共10 小题。每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 科技助力北京2022 年冬奥会，雪上项目是冬奥会重要项目之一。下列有关化学材料的说法错误的是 A. 滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料 B. 开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 C. 速滑馆“冰丝带”用CO2作制冷剂制冰，发生了化学变化 D. 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” 2. 下列化学用语不正确的是 A. 正丁烷的 结构简式：(CH3 )2CHCH3 B. 乙烯的球棍模型： C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 D. 乙烷的电子式： 3. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. B. C. D. 5. “储存” 在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能。如下图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池 的是 A. B. C. D. 6. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na 与水反应时，增加水的量 B. 反应A(g)+ B(g) 2C(g)，保持容器的体积不变，充入氦气 C. 实验室制氢气时，将纯锌改为 粗锌与稀硫酸反应 D. 实验室制SO2时，将70%的H2SO4改为98%的浓H2SO4与Na2SO4反应 7. 如图所示，在光照条件下，将盛有 和 的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，不可能 出现的现象是 A. 试管中液面上升至试管顶部 B. 试管内的黄绿色变浅 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体 8. SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2，下列有关说法中正确的 是 A. 设备A 中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性 B. 设备C 中是否残余H2SO4，可在C 的样品溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2 + Br2 +2H2O=H2SO4+2HBr D. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2 9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 A. 电子的移动方向是从Cu 流向Zn B. 溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙 C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO )减小 D. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大 10. 铜镁合金1.58g 完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O 三种气体且标准况下它们的 体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量 为 A. 3.62 g B. 1.72 g C. 3.74 g D. 4.08 g 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要举措，丙烯(CH3-CH=CH2)是生产口罩的重要原材料，下列有关丙 烯的说法错误的是 A. 丙烯和乙烯互为同系物 B. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C. 丙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 D. 利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包装材料等 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验操作 A 除去Cu 粉中混有 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 的 CuO B 制取少量HCl 气体 向浓盐酸中滴加浓硫酸 C 探究维生素C 向盛有2mL 氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 的还原性 溶液，观察颜色变化 D 探究浓度对反应速 率的影响 向两支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%双氧水，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+ 的 反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的 是 A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液褪色 B. 装置C 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 14. 某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计 了如下流程： 已知： 2NaOH+ NO+NO2 = 2NaNO2+H2O、2NaOH + 2NO2=NaNO3 + NaNO2+H2O。 下列说法正确的是 A. 固体1 中只含有CaCO3、CaSO3 B. X 可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 含NH 废水在该流程中作还原剂 第II 卷 非选择题 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。请考生根据要求作答。 15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是_______(双选，填 标号)。 A. 放热的化学变化。 B. 吸热的化学变化 C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化 （2）以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。 ①冰 ②硝酸铵+水 ③硝酸铵+水合碳酸钠 ①②③对应的主要工作原理分别是_______[对应填(1)中选项的标号]。 （3）已知：拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ 能量，拆开1 mol O2中的化学键需要吸收496 kJ 能 量，形成水分子中的1 mol H- O 键能够释放463kJ 能量。2molH2(g)和1molO2(g)发生反应：2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)，从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量E 吸=_______kJ；形成生成物中的化 学键放出的总能量E 放=_______ kJ。 所以该反应要放出能量。 （4）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一组实验，实验结果记 录如下： 编 号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Mg、Al NaOH 溶液 偏向Mg 实验1 中正极反应式为_______；实验2 中负极材料为_______。 （5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示。A、B 两个电极均由多孔的碳块组 成。 该电池的正极反应式为_______。 17. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为_______；分子中_______个原子共面。 （2）既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号) ，用化学方程式解释对应的实验现象：_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应，请写出反应的化学方 程式：_______(任写一个)。 A．将气体通入水中 B．将气体通入装溴水的洗气瓶 C．将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．将气体通入氢氧化钠溶液中 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。 A. CH3CH3 B. CH3CHBr2 C. CH3CH2OH D. CH3CH3Br （4）CH3CH2Cl 是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得， 你认为哪种方法较好？请说明理由_______。 （5）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式：_______。 19. 我国提出争取在2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排 放总量和减少总量相当。 （1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系： 根据上图分析，下列相关说法错误的是_______(填标号)。 A. 化学变化中质量和能量都是守恒的 B. CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D. 无机物和有机物可以相互转化 （2）在容积为2 L 的恒温容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH( g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9 min 12 min n(CH3OH ) /mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2 )/mol 1 0.50 0.35 x 0.25 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态 d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使CO2可以100%地转化为CH3OH 3~6 min ② 内，v(H2)=_______。 12 min ③ 末时，混合气体中CH3OH 的体积分数为_______。 ④反应后与反应前的压强之比为_______。 ⑤第3 min 时v 逆(CH3OH)_______ (填“> ”“＜”或“=”)第9 min 时v 逆 (CH3OH)。 21. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。 已知：①氮化钙极易与水反应； ②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2； ③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。 I．制备氮化钙。 他们选择下列装置设计实验： （1）装置A 中反应容器的名称为___________，A 中发生反应的离子方程式：___________。 （2）气体从左至右，装置连接顺序为___________(填标号，装置可重复使用)。 （3）实验步骤如下：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。 ①加热B 处的酒精灯； ②检查装置气密性； ③打开分液漏斗活塞，加热A 处的酒精灯；。 ④停止加热A 处的酒精灯； ⑤停止加热B 处的酒精灯； ⑥装入药品。 II．测定产品纯度 利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。 （4）氮化钙与水反应的化学方程式为___________。 （5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是： 将Y 形管___________(填“ 左倾”或“右倾”)。 （6）实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读 数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点 时俯视刻度线，则测得结果___________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。