浙江省台州市“十校联盟”2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(0001)

台州市十校联盟2021-2022 学年高一年级期中联考试题 化 学 2021.11 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题共15 小题，每小题2 分，共30 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氯气的分子式是（ ） A． B． C．He D．HCl 2．按物质的组成进行分类，次氯酸钠（NaClO）属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D ．氧 化物 3．仪器名称为坩埚的是（ ） A． B． C． D ． 4．下列物质在熔融状态下不导电的是（ ） A．HCl B． C．NaOH D ． 5．下列属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D ． 6．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ） A． 溶液 B．氢氧化铁胶体 C．酒精溶液 D ．Na OH 溶液 7．下列说法不正确的是（ ） A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．液氯可以储存在钢瓶中 C．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象 D．金刚石和石墨互为同素异形体 8．下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．Na B． C．NaCl D ．Na OH 9．在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是（ ） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．往盐酸中加入铁粉： B．氯气通入水中： C．大理石与盐酸反应： D．将铜片放入硝酸银溶液中： 11．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是（ ） A． B． C． D ． 12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法不正确的是（ ） A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠 B．两者均和稀盐酸反应产生 ，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C．两者水溶液均呈碱性，相同浓度时，碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠 D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象 13．对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（ ） A．分子的直径 B．相对分子质量 C．分子间的平均间距 D ．分 子数目 14．下列说法不正确的是（ ） A． 的摩尔质量是18 B．燃烧不一定需要氧气参与 C．做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝 D．标准状况下，1mol 空气的体积 约为22.4L 15．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ） A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 B．配置溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C．容量瓶应烘干后才能用于溶液配制 D．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 二、选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D ． 17．常温下，与 溶液中 的物质的量浓度相等的是（ ） A． 溶液 B ． 溶 液 C． 溶液 D． 溶 液 18．高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高 铁 酸 钠 的 方 法 之 一 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 为 。下列说法不正确的是（ ） A． 中铁元素的化合价为＋6 价 B． 是氧化剂，具有氧化性 C． 的氧化性强于 D． 在反应中得电子， 是 还原产物 19．下列说法正确的是（ ） A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可往溶液中滴加适量盐酸 D．向 溶液中逐滴加入适量NaOH 溶液，即可制得氢氧化铁胶体 20．下列说法正确的是（ ） A．电离是在通电条件下发生的 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C． 在空气中加热可得固体 D．工业制盐酸需要的HCl 是通过氢气和氯气在光照条件下生成的 21．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量 （pH、温度、浓度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分 析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代 表各物理量，下列物理量与图象不相符的是（ ） A．溶液的pH 值 B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率（导电能力） 22．用 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的有（ ） A．常温下， 含原子总数为 B． 的 溶液中含 的数目为 C．在常温常压下， 中含有的分子数小于 D．标准状况下， 中含有的分子数为 23．向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变 化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．XY 段溶液中的离子方程式为 B．a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全反应 C．Y 处溶液的导电能力约为0，所以 不是电解质 D．YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 电离出的离子导电 24．将11.7gNaCl 溶于水配成100mL 溶液，取出5mL，再加水稀释至100mL，此时NaCl 溶液的浓度是（ ） A． B． C． D ． 25．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A． B．向充满干燥 C． D． 用洁净的铂丝蘸取NaCl 和KCl 的混合液，在酒精 灯火焰上灼烧，火焰呈黄 色 的集气瓶中放入有色鲜 花，一段时间后，鲜花颜 色变浅 向过氧化钠粉末中加入少 量水，产生的气体可以使 带火星的木条复燃 将钠投入硫酸铜溶液中， 钠浮在液面上，烧杯底部 产生红色固体 三、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26．（6 分）人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃 酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”（主要成分是 ）给病人治疗。 （1）胃酸______（填“是”或“不是”）电解质。 （2）HCl 在水中的电离方程式为________________________________________。 （3）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为____________________________ _________。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是 ]，发生反应的离子方程式为___________________________________。 27．（6 分）如图表示A~E 五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为金属 单质，C 是一种强碱。请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A______，E______。 （2）写出物质D 的任意两种用途________________________________。 （3）写出B→C 的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目： _______________。 28．（12 分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消 毒液，其有效成分为NaClO。已知某品牌“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下 列问题： （1）该品牌84 消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为______ （保留一位小数）。 （2）工业上用 与浓氢氧化钠溶液反应制取84 消毒液，请写出该反应的离子方程式___ _________________。 （3）某同学欲在实验室配制 氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。 ①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是______g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。 ③关于配制过程的说法正确的是______（填字母）。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高 D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置 （4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 时，___________________________ ___，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 29．（12 分）一氧化二氯 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如 下： 物理性质 化学性质 常温下， 是棕黄色有刺激性气味的气体； 熔点：－120.6℃；沸点2.0℃ 热稳定性差，常温下即可分解； 易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理： 。 现用如图所示装置设计实验制备少量 。 （1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为__________________________________ _______。 （2）装置A 中发生反应的化学方程式为____________________________________，其中 浓盐酸表现出来的性质______。 ①酸性 ②氧化性 ③还原性 （3）装置B 中盛放的试剂是______溶液。 （4）E 装置中冰水混合物的作用__________________________________________。 （5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C 中的残留固体中含有NaCl_______________ ___。 30．（4 分）现将 和 的固体均匀混合物等分为两份。第一份充分加热至 恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固 体23.4g。请回答： （1）第一份充分加热至恒重后的固体成分是______（填化学式）。 （2）混合物中 和 的物质的量之比______。 台州市十校联盟 2021 学年第一学期 高一年级期中联考试题 化 学 一、选择题（本大题共15 小题，每小题2 分，共30 分。） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C B C A D B 题目 11 12 13 14 15 答案 B D C A C 二、选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。） 题目 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A B A C A D B C D 三、非选择题（本大题共5 小题，共40 分） 26．（6 分）（1）不是。 （2） 。 （3） 。 （4） 。（方程式未配平给1 分，拆分错误、离子所带 电荷错误均不给分） 27．（6 分）（1） ， 。（每空1 分） （2）制玻璃、造纸等（一个1 分，其他合理答案均给分）。 （3） （方程式1 分，双线桥1 分） 28．（12 分）（1）3.2。 （2） 。（写成化学方程式不给分，离子方程式未配 平给1 分，离子符号错误不给分） （3）①8.0。（写8g 给1 分） ②100mL 容量瓶。 ③BD。 （4）改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切。（提到胶头滴管给1 分，提到凹液 面与刻度线相切给1 分） 29．（12 分）（1）检查气密性。 （2） （方程式未配平、未写加热符号或 “浓”共扣1 分，化学式错误不给分）①③。 （3）饱和氯化钠（或饱和食盐水）。 （4）使 冷凝收集；防止 分解。（各1 分） （5）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀 至无气体产生，再加 溶液，若产生白色沉淀，证明原固体中存在 。