安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性质量检测联考化学试题

安徽省部分学校2021-2022 学年高二上学期阶段性质量检测卷 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分满分100 分，考试时间90 分钟． 2．答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用 铅笔把答 题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效． 4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1 第一章~第二章第二节． 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共20 小题，每小题2 分，共40 分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．下列说法正确的是（ ） A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．化学键断裂需要 吸收能量 C．化学反应的焓变 越大，表示放热越多 D．放热反应不需要 加热就能发生 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A． 的结构示意图： B．乙酸的结构式： C．氯化氢分子的电子式： D．质量数为137 的 钡原子： 3 ． 已 知 ： ； ．由此推知，其中最稳定的磷单质是 （ ） A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定 4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（ ） A．都由 和 两种元素组成 B．都能使酸性 溶液褪色 C．都能发生加成反应和取代反应 D．在 中燃烧产生的现象完全相同 5 ．将气体 、 置于容积为 的密闭容器中，发生如下反应： ．反应进行到 末，测得 为 ， 为 ， 为 ．则用反应物 浓度的减少来表示该反应速率为（ ） A． B． C． D． 6．下列热化学方程式中， 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A． B． C． D． 7． 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有 电子通过时，理论上两极的变化 是（ ） ①锌极反应： ，锌片上产生 的 ②铜极反应： ，锌片溶解 ③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中 移向铜极 A．①④ B．③④ C．②③ D．①③ 8．升高温度，下列数据一定增大的是（ ） A．反应后容器内总压强 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．某物质的平衡转化率 9．某温度下，反应 的平衡常数 ，在同一温 度下， 的平衡常数 的值为（ ） A．2500 B．100 C．50 D．25 10．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是（ ） A． 型管内气体颜色逐渐变深 B． 型管左边液面下降 C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物 D．U 型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成 11．某反应由两步反应 构成，它的反应能量曲线如图所示．下列有关叙述正 确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B． 、 、 三种物质中 最不稳定 C．加入催化剂会改变两步反应的焓变 D． 反应的活化能是 12．一定温度下，在一密闭容器中发生如下化学反应： ． 、 、 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A．在 内， B．反应进行到 时， 的转化率为79.0% C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．保持容器容积不变，向其中充入 （ 不参与反应），反应速率增大 13 ．一定条件下，通过反应 可以制备特种陶瓷的原料 ，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变 温度，重新达到平衡后， 随温度变化趋势如图所示，则 不能表示的是（ ） A．平衡常数 B． 的转化率 C．容器内混合气体的密度 D． 与 的物质的量之比 14．已知 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断错误的是（ ） A．加入催化剂，该反应的 不变 B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减 小 C．该反应的 D．如果该反应生成液态 ，则 增大 15．某工厂拟综合处理含 废水和工业废气（主要含 、 、 、 、 ），设计了如下工业流程： 下列说法错误的是（ ） A．气体Ⅰ中主要含有的气体有 、 、 B． 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C．处理含 废水时，反应的离子方程式是 D．捕获剂所捕获的气体主要是 16．对于可逆反应： ，下列各图正确的是（ ） A． B． C． D． 17．在一密闭容器中，反应 （其中 、 、 为化学计量数） 达平衡后，平衡时测得 的浓度为 ．保持温度不变，将容器容积扩大为原来 的两倍，再达到平衡时，测得 的浓度为 ．则下列叙述正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C． 转化率减小 D． 的体积分数增大 18．在某一密封体系中发生反应： ．如图为某一 段时间段反应速率与反应时间的曲线关系．下列说法正确的是（ ） A． 时间段内，该反应停止了 B． 时刻，向体系中充入 C． 时刻，密封体系体积缩小 D．氨的百分含量最高的时间段是 19． 、 、 、 、 、 皆为前20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示． 下列说法错误的是（ ） A． 位于第三周期第Ⅰ 族 B． 、 、 三种元素组成的化合物可能 是盐或碱 C．简单离子半径： D． 与 的最高价氧化物对应的水化物均 为强酸 20． 是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、 乙、丙三个容积均为 的恒容密闭容器中投入 和 ，其起始物质的量及 的平衡转化率如下表所示．下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 起始物质的量 0.4 0.8 0.8 0.24 0.24 0.48 的平衡转化率/% 80 A．该温度下，平衡常数值为200 B．乙中反应的平衡常数小干丙 C．平衡时，丙中 是甲中的2 倍 D．平衡时，乙中 的转化率大于甲中 的转化率 二、非选择题（本题共5 小题，共60 分） 21．（9 分）某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．回答下列 问题： （1） 管的作用是________． （2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素．以生成 气体为计时终点，结果如下 表所示． 序号 （稀硫酸） Ⅰ 1 20 Ⅱ 3 20 实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究________对化学反应速率的影响， ________（填“ ”“ ”或“ ”） ． （3）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是________（填字母）． A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸 C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液 （4）等质量的锌分别与4 份50mL 过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如 下表： 实验组别 反应前温度/℃ 金属状态 1 1.0 20 块状 2 1.6 25 块状 3 1.6 30 块状 4 1.6 25 粉末状 ①实验________（填实验组别序号）可表明实验温度对反应速率产生影响． ②实验2 和4 表明________也可对反应速率产生影响． 22．（13 分）合成气是重要的化工原料，主要成分为 、 ，以合成气为原料制备乙 酸乙酯的工艺流程如图． 回答下列问题： （1 ）向体积为 的恒容反应器中加入 、 ，发生反应 ，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如 表所示： 时间 1 2 3 4 5 乙醇物质的量 0.2 0.36 0.43 0.52 0.52 ①反应进行到________（填字母）时，该反应处于平衡状态． A． B． C． D． ②反应进行 时， 的物质的量的分数为________%（保留三位有效数字）． （2） 含有官能团的名称为________， 的化学方程式为__ ______． （3）“一定条件”指的是________，该反应的化学方程式为________． （4）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是________（填字母）． A．铁粉 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞溶液 23．（12 分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置．在塑料瓶中事先加 入 盐酸，然后通过注射器注入 溶液，通过测 定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是________． （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 21.0 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指________，根据改进后装置的实验数据计算中和热 _______ _（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和 溶液的密度都是 ，中和后溶 液的比热容 ）． （3）有同学考虑注射器针筒中会有 溶液残留（不超过 ），认为上述实验会 导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：________． （4）如果用 盐酸与 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同）所求中和热________． 24．（14 分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点．回答下列问题： （1）肼（ ，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某 原电池的工作 原理如图甲． ① 极的电极反应式为________． ②该电池工作时，若有 电子流经外电路，则被还原的 体积为________ （标准状 况下）． （2 ）一定温度时，在体积为 的恒容反应器中发生反应： ， 、 物质的量随时间的变化曲线如图乙所示． ① 为________（填化学式）． ② 时， ________ ． ③ 内该反应的平均反应速率 ________ （保留两位有效数字） ． ④ ________，反应进行 时， 的转化率为________%． 25．（12 分）甲醇 是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．一定条件 下，可用合成气（ 、 ）合成甲醇： 回答下 列问题： （1）已知断裂 有关化学键所吸收的能量数据如下表： 化学键 能量 436 462.8 413.4 1075 351 上述反应的 ________ ． （2）在三个不同容积的容器中分别充入 与 ，恒温恒容下发生上述反应， 测得平衡时 的转化率如下表： 实验 温度（℃） 容器体积 转化率 平衡压强 Ⅰ 200 50% Ⅱ 200 70% Ⅲ 350 50% ① ________（填“ ”“ ”或“ ”，下同） ；若实验Ⅱ中 和 用量均加倍， 则 转化率________70%． 350 ② ℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数 ________（用含 的代数式表示）． （ 3 ） 工 业 上 ， 和 反 应 也 可 以 合 成 甲 醇 ．在恒压的密闭容 器中，充入一定量的 和 ，测得不同温度下，体系中 的平衡转化率与压强的关 系曲线如图所示． ①比较 与 的大小关系： ________（填“ ”“ ”或“ ”） ． ②在 和 的条件下，向密闭容器中充入 和 ，反应达到平衡时，容器 的容积为 ．保持 和此时容器的容积不变，再充入 和 ，设达到平 衡时 的总转化率为 ，写出一个能够解出 的方程：________（不必化简，可以不 带单位）． 2021-2022 学年高二上学期阶段性质量检测卷·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．D 14．D 15．B 16．A 17．B 18．D 19．C 20．D 21．（1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2 分） （2）浓度；>（各1 分） （3）AC（2 分） （4）①2 和3（1 分）②金属状态（或反应物的接触面积）（2 分） 22．（1）①D（2 分）②61.5（2 分） （2）羟基（1 分）； （2 分） （3 ）浓硫酸、加热； （各2 分） （4）BD（2 分） 23．（1）减少实验过程中的热量损失 （2）温度计显示的最高温度； （3）不正确，实验中 溶液过量，即使有残留，加入的 也能保证盐酸完全反 应（其他合理答案可酌情给分） （4）不相等；相等（每空2 分） 24.（1）① ②11.2 （2）① ② ③0.056 0.6 ④ ；25（每空2 分） 25.（1） （2）① ； ② （3）① ② （每空2 分）