湖北省荆、荆、襄、宜四地七校2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）【KS5U 高考】

年春荆、荆、襄、宜四地七校 化学试题 第1 页（共6 页） 化学试题 第2 页（共6 页） 2022 高一期中联考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ） A． “三月打雷麦谷堆” ，在雷电作用下实现了氮的固定过程 B． “朝坛雾卷，曙岭烟沉” ，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C． “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” ，司南中“杓”的材质为Fe2O3 D． “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也” ，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查 B．葡萄酒中常添加一定量的SO2 用来抗氧化和杀菌 C．为增强84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用 D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性 3. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．18g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．1L 0.2mol/ L Na2CO3 溶液中所含阳离子数目为0.4 NA C．高温下，5.6gFe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，22.4LCO、CO2 混合气体所含碳原子数小于NA 4. 已知X 为一种常见酸的浓溶液。 A 与X 反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去， 则下列有关说法正确的是（ ） A．X 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B．将B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C．若A 为Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D．工业上，2mol B 和足量O2 充分反应，可得到2mol D 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．强酸性溶液：Na+、Fe3+、SO 2- 4 、H2O2 B．无色透明溶液：H+、K+ 、S2O 2- 3 、SO 2- 4 C．使酚酞变红的溶液：Ba2+ 、Na+、AlO- 2 、NO- 3 D．加入铝粉放出H2 的溶液：Na+、NH + 4 、CO 2- 3 、Cl － 6．按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是（ ） A B C D 分离SiO2 和NH4Cl 验证非金属性：C＞Si 制备少量Fe(OH)2 沉淀 制取并收集少量氨气 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Na2O2 与水反应：Na2O2+H2O = 2Na+ +2OH －+O2↑ B．FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl － C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量SO2：ClO －+H2O+SO2 = HClO+HSO- 3 D．NH4HSO4 溶液与足量Ba(OH)2 溶液混合：H++SO 2- 4 +Ba2++OH －= BaSO4↓+H2O 8．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达 到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．c 点之后容器内气体颜色不再改变 B．生成物的总能量低于反应物的总能量 C．反应物浓度：a 点小于b 点反应物浓度 D．在cd 段，该反应的逆反应速率逐渐减小 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在恒压密闭容器中发生如下反应：N2+3H2 ⇌ 2NH3，充入Ar，反应速率不变 D．100mL 2mol/ L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 化学试题 第3 页（共6 页） 化学试题 第4 页（共6 页） 10. 液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄 电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌-溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液(阳 离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是（ ） A．负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2＋ B．放电过程中，当b 电极减少13 g，a 极区溶液中将增加0.4 mol Br － C．放电过程中，电子由b 极经负载、a 极、电解质溶液回到b 极 D．交换膜除限定离子迁移外还可阻止Br2 与Zn 直接接触发生反应 11. 实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法 正确的是（ ） A．装置A 中药品应为浓硫酸，C 中试剂应该为BaCl2 溶液 B．在B～C 之间应增添盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．只要测定装置C 在吸收CO2 前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C 中沉淀质量 12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A. 反应II 中每生成1mol Na2FeO4 转移的电子数目为4NA B. 该生产条件下，物质的溶解度：Na2FeO4＞ K2FeO4 C. 可用FeCl2 溶液作为反应I 中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中循环利用 D. 用K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水 13．中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga 和Al 同族， 性质相似。下列说法中正确的是（ ） A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料 B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同 C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga(OH)3 + NaOH=NaGaO2+2H2O D．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA 族，与H2 在常温下可剧烈化合为AsH3 14. 物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol 石墨转化为金刚石，能量变化关系如右图所 示。下列说法正确的是（ ） A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的 化学键吸收的能量少 D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与右图一致 15. 向200 mL 稀H2SO4 与稀HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉， 假设加入铁粉的质量与产生气体的体积 （标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中c(H2SO4)＝1mol/ L B．m2＝11.2 C．产生H2 的体积为2.24 L D．C 点溶液中溶质有2 种 二、非选择题（本题共4 小题，共55 分） 16．(14 分) A、B、C、D、E、F、G 为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A 与B、C、D 均能 形成10 电子化合物，C 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D 能形成两种液态化合物A2D 和 A2D2，F 元素的周期序数与主族序数相等，A、G 和C、E 的原子序数之和相等。 (1)D 与E 组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式_______，所含的化学键类型为___________。 (2)D、E、F、G 简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。 (用离子符号表示) (3)比较B 和C 最简气态氢化物稳定性强弱____________＞____________。(用化学式表示) (4)在一定条件下，E 元素的单质能与A 元素的单质化合生成EA，EA 能与水反应放氢气，则其化学 方程式为_______________________________，若将1molEA 和2molF 单质混合加入足量的水，充分 反应后生成气体的体积是_______L(标准状况下)。 (5)CD2 是常见的大气污染物，工业生产中可用C 的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关 化学方程式__________________________________________________________________________。 化学试题 第5 页（共6 页） 化学试题 第6 页（共6 页） 17. (15 分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物， 在生产生活中有重要意义。 Ⅰ. 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx 等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该 反应达到平衡状态的是__________。 A．2v 正(NO) = v 逆(CO2) B. 混合气体中N2 的体积分数保持不变 C．单位时间内断裂1 个N≡N 同时生成1 个C＝O D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 可发生反应：2CO(g)+2NO(g) ⇌ 2CO2(g)+N2(g)，若在 容积为10L 的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行， 反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b 从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______________； ②实验a 中NO 的平衡转化率为_________________________。 ③与实验b 相比，实验c 改变的条件是___________________。 Ⅱ. 为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污 染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极发生的反应式为________________________。 ②电池工作时，OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10 mol 电子时，至少消耗燃料肼_________g。 18. (14 分) 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。 某化学学习小组用干燥的SO2 和Cl2 在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为： SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生 白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 (1)仪器A 的名称为____________，仪器B 中冷凝水入口为__________。(填“a”或“b”)。 (2) C 中盛放的药品是___________，其作用为_____________________________________________。 (3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式____________________________。 (4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响 ．．．．．．．．．．． ，请用化学方程式表示______________________。 (5)反应过程中，为防止SO2Cl2 分解，可采取的措施有_________________________。(至少写一条) (6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫 酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，________________________。 19. (12 分) 工业上利用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3 等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流 程如图所示： (1) K2CrO4 中铬元素的价态为________， “碱熔”过程中Cr2O3 和KOH、O2 反应生成K2CrO4 的化学 方程式为__________________________________________________。 (2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚__________。 A.石英坩埚 B.氧化铝坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚 (3)为检验“还原” 前的滤液中是否含有微量的Fe3+，可选用的化学试剂中有____________________。 (4) “过滤” 后的溶液中铬元素的存在形式为Cr2O 2- 7 ， 则 “还原” 反应涉及到的离子方程式为________。 (5)为得到较为纯净的Cr(OH)3 需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤Cr(OH)3 的基本操 作___________________________________________________________________________________。 荆、荆、襄、宜四地七校 试卷第1 页，共1 页 2022 年春 高一期中联考参考答案 一、选择题 CBDCC ABBDC DACDA 二、填空题 16.(14 分，除标注外每空两分) (1) 离子键、非极性共价键 (2) r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+) (3) NH3（1 分） CH4（1 分） (4) NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 (5) 17.（15 分，除标注外每空两分） Ⅰ. (1) BDE (2) ①2.5× 10 -4mol· L -1· min -1 ②60% ③使用催化剂 Ⅱ. ①空气（1 分） N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ②a ③80 18.（14 分，除标注外每空两分） (1) 分液漏斗（1 分） b (2) 碱石灰（1 分） 防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2 和Cl2 (3) 2MnO- 4+16H++10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++8H2O (4) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (5) 减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分) (6) 向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质。 19.（12 分，除标注外每空两分） (1) +6 (条件不为扣分点) (2) C (3) KSCN 溶液 (4) Cr2O 2 7 −+3SO 2 3 −+8H+=2Cr3++3SO 2 4 −+4H2O (5) 待过滤完毕，向Cr(OH)3 滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次