浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测 化学

舟山市2021 学年第一学期期末检测 高二化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ni-59 Cr-52 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的 是 A. 在大城市倡导使用“共享单车”出行 B. 减少煤炭资源的开采，发展光伏产业 C. 围湖造田，扩大农作物种植面积 D. 燃煤进行脱硫脱硝处理 【答案】C 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】D 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与 的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 【答案】B 4. 下列能级能量高低比较不正确的是 A. 1s＜2s B. 2s＜2p C. 3p＜3d D. 4f＜4s 【答案】D 5. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反 应的ΔH、ΔS 应为（） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 【答案】C 6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸 B. 用电子天平称量25.20 g NaCl C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2 D. 用水银温度计测得某溶液的温度为 19.13℃ 【答案】C 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从 而使反应速率加快 【答案】B 8. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 9. 下列方程式书写正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： B. HS-的水解方程式： C. 的水解方程式： D. H2S 的电离方程式：H2S H++HS- 【答案】D 10. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 使用铁触媒，使 和 混合气体有利于合成氨 B. 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 【答案】C 11. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下 列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu 和Pt 【答案】D 12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+ O2(g)=CO(g) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+ O2(g)=H2O(l) D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 【答案】B 13. 元素X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示。已知Y 元素原子的价层电子排布为 ，则下列说法不正确的是 X Y Z A. X 元素原子的价层电子排布为 B. Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族 C. X 元素所在周期所含非金属元素种类最多 D. 三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X 【答案】A 14. 设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 L 0.1 溶液含有的 离子数目为 B. 16.25 g 可水解形成的 胶体粒子数目为 C. 25℃时，向含1 mol 的 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目 为 D. 已知某温度下 ，则pH=11 的NaOH 溶液中含有的 数目为 【答案】C 15. 下列说法不正确的是 A. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B. 同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 元素周期表中S 区全部是金属元素 D. 元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素 【答案】C 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下，已知HClO 的 ，HF 的 ，则等浓度等体积的NaF 和NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者小 B. 常温下， 溶液加水稀释时， 逐渐增大 C. 25℃时，在 的悬浊液中加入少量 固体， 减小 D. 室温下pH=3 的酷酸溶液和pH=11 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 【答案】D 17. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 下列说法不正确的是 A. 随电解质溶液膜的pH 不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快 B. 在6＜pH＜8 的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为： C. 如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7 的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应： 【答案】B 18. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A. 沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B. 常温下，AgCl 在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度 C. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 D. 常温下，向 饱和溶液中加入 固体，会生成 沉淀，但 的Ksp 不 变 【答案】D 19. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA 溶液呈酸性，可以推测 为强酸 B. 可溶性正盐BA 溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C. 将浓度为0.10 的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动， 减小 D. pH=10.0 的 溶液中水电离出 的物质的量为 mol 【答案】C 20. 在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A 发生反应： 。当下列 物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是 ①B 的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量； ⑤混合气体的密度 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 21. 已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学 方程式信息如下表： 共价键 H−H H−O 键能/( ) 436 a 热化学方程式 且 的 为−498 ，则a 的数值为 A. 463 B. 222 C. 214 D. 482 【答案】A 22. 根据下列图示所得出的结论正确的是： A. 图1 表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO 物质的量与平衡时 N2的体积分数关系，说明NO 的转化率b＞c＞a B. 图2 表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y 的体积分数随时间的变化，说明该反应的 ΔH＜0 C. 图3 是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c( )的关系曲线，说明通过蒸 发浓缩可使溶液由n 点转化到m 点 D. 图4 表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH 随时间的变化，说明在空气中时间越 长，亚硫酸的电离程度越大 【答案】B 23. 在温度 和 时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为1 L 的密闭容器中， 发生反应： ，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 0.50 0.35 0.25 0.10 0. 10 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A. 温度： B. 时0~10 min 内 的平均反应速率为0.15 C. a=0.15，且该反应 D. 时保持其他条件不变，再充入0.5 mol 和1.2 mol ，达新平衡时 的浓度减小 【答案】C 24. 25℃时，向 (二元弱酸)溶液中滴加 溶液，溶液pH 与加入 溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. a 点对应的溶液中： B. b 点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) C. 溶液的导电性：b＞c D. a、b、c、d 点中，d 点对应的溶液中水的电离程度最大 【答案】D 25. 下列关于实验内容和实验目的说法正确的是 实验内容 实验目的 编 号 A 向含有酚酞的 溶液中加入少量 固体， 溶液红色变浅 证明 溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO 溶液和 0.1mol/L 溶液的 pH 比较HClO 和 的酸性强 弱 C 用50mL 注射器吸入20mL 和 的混合气体， 将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外 拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅 证明对有气体参加的可逆反应，改 变压强可能会使平衡发生移动 D 向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴2 滴0.1mol/L 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴0.1mol/L 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 非选择题部分 二、填空题(本题共四大题，50 分) 26. 回答下列问题： （1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号) ①K+： ②F： ③P： ④Cu： ⑤Fe2+： ⑥Mg： ⑦O： （2）基态原子的核外电子填充在6 个轨道中的元素有___________种； （3）C、N、O 第一电离能从大到小的顺序为：___________； （4）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________(写元素符号)。 【答案】（1）①⑤⑥（2）2 （3）N＞O＞C（4）Cr 27. (Ⅰ)某实验小组用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH 溶液反应前后的温度，从而求得中和热。 实验步骤如下： (i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L 的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计， 测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。___________，擦干备用。 (ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L 的NaOH 溶液，用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度。 (iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，___ ________。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 (iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。 根据实验步骤回答下列问题： （1）在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整： ①___________， ②___________； （2）NaOH 溶液的浓度略大于盐酸的目的是___________。 (Ⅱ)工业废水中常含有一定量氧化性较强的 ，利用滴定原理测定 含量的方法如下： 步骤i：量取25.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应： ； 步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用___________式滴定管量取0.1000 溶 液进行滴定，数据记录如表：( ) 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 （3）步骤 iii 中量取 溶液选择的 是___________(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管； （4）步骤 iii 中滴加的指示剂为___________，滴定达到终点时的实验现象是___________； （5）步骤 iii 中 的读数如图所示，则： ① ___________， ② 的含量为___________ (保留2 位小数) （6）以下操作会造成废水中 含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 用水把温度计上的酸冲洗干净 ②. 用搅拌器匀速搅拌 （2）保证盐酸完全被中和 （3）碱（4） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色恰好褪去，且30 s 内不变色 （5） ①. 18.20 ②. 2.60 或2.59（6）CD 28. 回答下列问题： （1）室温下pH 相等的① ② 和③NaOH 溶液，物质的量浓度从大到小的 顺序为___________(填序号)； （2）室温下浓度均为0.1 的① ② 和③ 溶液中， 物质的量浓度从大到小的顺序为：___________(填序号)； （3）室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ 溶液pH 依次增大，可知HX、HY、HZ 的酸性从强到 弱的顺序为___________； （4）室温下，已知 的 ，向0.05 的 溶液中滴加浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH 约为___________； （5）常温下， 和 的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①根据以上信息可知， 溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性， ②少量 溶液与过量 溶液反应的离子方程式为______； ③室温下，pH=1 的 溶液中， ______。 【答案】（1）②＞①＞③ （2）②＞①＞③（3）HX＞HY＞HZ （4）9（5） ①. 碱 ②. ③. 0.12 29. 含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。 I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示 （1）写出电极A 中发生的电极方程式：______、______； II.二甲醚( )是重要的化工原料，可用CO 和制得，总反应的热化学方程式如下： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应： ii． （2）起始时向容器中投入2.5molCO 和4mol 测得某时刻上述总反应中放出的热量为 154.5kJ，此时CO 的转化率为___________； （3）计算甲醇合成反应的 ___________ ； （4）甲醇脱水反应 在某温度下的化学平衡常数为 400。此温度下，在某体积为2L 的恒容密闭容器中加入一定量的 ，测得某时刻各组 分物质的量如下表所示。此时反应___________(填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进 行”)。 物质 物质的量/(mol) 0.02 0.4 0.4 （5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： iii． 将反应物混合气按进料比 通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度 和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2 所示(不考虑催化剂失活)。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO 在全部CO 反应物中所占的比例。 ①图1 中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是___________。 ②图2 中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）60%（3）-91.0 （4）处于平衡状态（5） ①. 副反应 正向为吸热 反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低：主反应中 正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择 性降低 ②. 增大压强，副反应 逆向移动，主反应 中 不受压强影响