2023-2024学年四川省绵阳南山中学高二上学期上月入学考试化学试卷(1)

试卷第1页，共6页 绵阳南山中学2023 年秋高2022 级高二上入学考试试题 化学 命题人：石玉梅 宗靖浩 审题人：李光梅 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共 6 页；答题卡共2 页。满分100 分，考试时间75 分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考 号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其 它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42 分） 一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．“杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃 B．碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂 C．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气 2．下列化学用语表达正确的是 A．羟基的电子式为 B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO C．CH4 的空间填充模型： D．含174 个中子的117 号元素Ts 的核素： 3．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水；②NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌；③H2 在Cl2 中燃烧；④浓硫酸溶于水； ⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应 A．①④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦ 秘密⭐启用前 2023 年8 月 {#{QQABQYKEggCAQgAAARhCUQUwCgKQkAACCIgORAAIoAABSRFABAA=}#} 试卷第2页，共6页 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有NO2 和N2O4 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 5．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，28g 乙烯中所含碳氢键数为4NA B．标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为2NA C．18g 由 与D2O 组成的混合物中所含中子数为10NA D．一定条件下，2molSO2 与1molO2 充分反应后生成SO3 分子总数为2NA 6．吸热反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达 到平衡状态的是 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)＝1:1:1:1 D. 单位时间内，断开H－S 键的数目和生成H－O 键的数目相同 7．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 的某种同位素可用于测量文物年代，M 是由X 元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W 和Y 元素组成；乙由Y 和Z 元素组成，常温下为气 体，具有漂白性；戊为二元强酸。它们之间的转化关系如图。下列叙述正确的是 A．最简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：Z>Y>X>W C．丁的水溶液适用于医用消毒及环境消毒 D．高温下，M 能和丙发生化合反应 8．下列实验能达到目的是 A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②装置收集CO2 气体 C．用图③装置制备BaSO3 沉淀 D．用图④装置除去SO2 中的HCl {#{QQABQYKEggCAQgAAARhCUQUwCgKQkAACCIgORAAIoAABSRFABAA=}#} 试卷第3页，共6页 9．下列离子方程式，书写正确的是 A．将SO2 通入NaClO 溶液中： B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ C．等浓度 和 溶液按体积比2 ：1 混合： D．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 10．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH 和K，则相同温度 时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( ) A．2ΔH 和2K B．－2ΔH 和K2 C．2ΔH 和－2K D．－2ΔH 和1 K2 11. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀 非金属性： B 将 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 具有漂白性 C 向5 mL KI 溶液中滴加5-6 滴相同浓度 溶液，充分反应后滴 入KSCN 溶液，溶液变血红色 KI 与 反应有一定限度 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 12. 向2 L 恒容密闭容器中通入A、B 气体各10 mol，在一定温度下进行反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)，下列说法不正确的是 A．①体系气体密度不变；②B 的体积分数不变；③2v 逆(A)＝3v 正(C)，三种现象均可以说明该反应达 到平衡状态 B．①增加D 的质量；②向体系中充入He；③抽出A 减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率 C．对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升 D．某时刻四种物质的物质的量均为6 mol 时，则反应达到其限度 {#{QQABQYKEggCAQgAAARhCUQUwCgKQkAACCIgORAAIoAABSRFABAA=}#} 试卷第4页，共6页 13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．苦卤中通入Cl2 可以提取Br2，说明氯的非金属性强于溴 C．工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2 D．工业上通过电解饱和MgCl2 溶液制取金属镁 14． 足量铜与一定量浓硝酸反应， 得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO 的混合气体， 将这些气体与1.68 LO2(标 准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算 第Ⅱ卷（非选择题，共58 分） 15．（12 分）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1) I2 的一种制备方法如图所示： ①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_____________________________________，生成的沉淀与 硝酸反应，生成____________后可循环使用。 ②通入Cl2 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为____________________； 若反应物用量比nCl2 nFeI2 ＝1.5 时，氧化产物为______________；当nCl2 nFeI2 ＞1.5 后，单质碘的收率会降低， 原因是_______________________________________________。 (2)以NaIO3 为原料制备I2 的方法是： 先向NaIO3 溶液中加入计量的NaHSO3， 生成碘化物； 再向混合溶 液中加入NaIO3 溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为________。 16．（10 分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3 可将NO2 还原。某同学在 实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略): {#{QQABQYKEggCAQgAAARhCUQUwCgKQkAACCIgORAAIoAABSRFABAA=}#} 试卷第5页，共6页 回答下列问题: （1）用装置A 制备NH3 ,其中发生反应的化学方程式为 ;装置B 内的试剂是 （2）装置D 中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 （3）NH3 和NO2 在M 中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式 为 ，M 中可观察到的现象是 。 17．（10 分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的 混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： (1)C 和D→E 的反应类型：____________，C 中含氧官能团的名称：____________。 (2)写出B→C 的化学方程式：__________________________________________。 (3)写出E 的其中一种结构简式：________________________________________。 (4)1 mol D 与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________ L。 18． （15 分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡 献。按要求回答下列问题。 (1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4 兆瓦，是历届世博会之最，其工作原 理如图1 所示。光伏电池能将_______(填“化学能”“太阳能”或“热能”)直接转变为电能，在外电路中 电流方向为________(填“从a 流向b”或“从b 流向a”)。 {#{QQABQYKEggCAQgAAARhCUQUwCgKQkAACCIgORAAIoAABSRFABAA=}#} 试卷第6页，共6页 (2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2 所示。 Pt (a)电极是电池的__________极，Pt (b)电极反应式为__________________________。如果该电池工作时 电路中通过2 mol 电子，则消耗的CH3OH 的物质的量为__________mol。 (3)某新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。如图3 所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：___________，当有16 g 甲醇发生 反应时，则理论上提供的电量为______(1 个电子的电量为1.6×10－19 C)。 (4)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一 体的结合，其工作原理如图4 所示，写出放电过程中负极的电极反应式：__________________，若过程中 产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2 的体积为____L。 19．（11 分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，根据v—t 图像，回答下列问题。 (1)下列时刻所改变的外界条件分别是： t1________________；t3________________；t4________________。 (2)物质A 的体积分数最大的时间段是_______________________________________。 (3)上述图像中C 的体积分数相等的时间段是______________________________。 (4)反应速率最大的时间段是________。 (5)t0～t1、t3～t4、t5～t6 时间段的平衡常数K0、K3、K5 的关系为________________________。 {#{QQABQYKEggCAQgAAARhCUQUwCgKQkAACCIgORAAIoAABSRFABAA=}#}