2022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试化学试题(1)

2022 年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试 高一化学试卷 命题学校：安陆一中 命题教师：侯玉珍 吴立元 审题学校：云梦一中 考试时间：2022 年11 月11 日 下午14：30-17：05 试卷满分：100 分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I 卷（选择题共45 分） 一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．2022 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正 确的是（ ） A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 为还原性气体 B．冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰属于化学变化 C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠（ ）属于电解质 D．天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要 含有的气体是二氧化碳 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、熟石灰 B． 胶体、氮气、胆矾 C．烧碱、液氯、碘酒 D．干冰、金刚石、氯化氢 3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水： C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 4．下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（ ） 选项 生活常识 化学知识 A. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B. 补铁剂与维生素C 一同服用 维生素C 具有氧化性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花 焰火中红色来源于钠盐灼烧 D. 食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸 袋 主要成分生石灰是碱性氧化物 5．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ） A． B． C． D． 6．下列有关叙述正确的是（ ） A． 固体不导电，所以 不是电解质 B．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C． 不加入还原剂也能实现 D．根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐 7．下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是（ ） A．氯气与铁可直接化合生成 B．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋 C．向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有 又有 D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中 8．容积不同的A、B 两个密闭容器，A 中充满氮气，B 中充满 和 混合气体，同温同压下测得两容 器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（ ） A．容器A 和容器B 中所含气体质量一定不同 B．容器B 中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14 倍 C．容器B 中 和 的质量之比为33 16 ∶ D．容器A 和容器B 中所含气体分子数一定不同 9．甲同学将w g NaCl 固体完全溶于1 L 水中，NaCl 固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正 确的是（ ） A．a 离子为 ，b 离子为 B．所得溶液中 等于 mol/L C．上述过程可表示为 D．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 10．设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．100 g 46%的乙醇（分子式为 ）溶液中含有的氧原子数目为 B．0.5 mol HCl 气体溶于水，该盐酸中含 个氯化氢分子 C．0.2 mol/L 的 溶液中，含有 和 的总数为 D．反应 （浓） ，每生成3 mol 转移电子的数目为 11．向一定体积的 溶液中逐滴加入 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右 图所示。下列说法正确的是（ ） A．XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 是非电解质 B．Y 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．YZ 段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的 电离出的离子导电 D．YZ 段溶液中， 、 、 和 可以大量共存 12．二氧化氯（ ）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。某化学学习小组制备 的离子 方程式（未配平）为：______ ______ ______ ______ ______ ____ __ 。下列有关说法错误的是（ ） A．氧化剂是 ，氧化产物是 B．该反应说明 的还原性强于 C．若有9 g 被氧化，则反应共生成气体8.96 L D．该反应配平后的化学计量数从左到右依次为2、1、2、2、2、2 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A． 向溶液X 中滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有 B． 向饱和 溶液中通入足 量 气体 析出白色固体 相同温度下 溶解度比 的大 C． 向新制的氯水中滴加紫色石蕊 试液 紫色石蕊试液先 变红后褪色 分子有酸性和漂白性 D． 将一块绿豆大小的钠投入装有 适量水的烧杯中 钠熔成小球，并 在水面上游动 钠的密度比水小，钠的熔点较低 14．某校化学兴趣小组同学探究 与 能否反应，设计装置如下图所示，已知：通过K1的开启或关闭， 可使装置A 中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是（ ） A．若装置C 中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置D 中无水硫酸铜没有变蓝，则可推测出 与 反 应的产物为NaOH B．装置A 也可直接用于 与浓盐酸反应制取 C．装置B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量氯化氢气体和水蒸气 D．装置C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 15．现有A、B、C、D、E 五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应： ① ② ③ ④ （适量） ⑤ 乙（过量） E ⑥ 加热分解可生成D、Q 和乙气体 已知：X 和Y 是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q 常温下为液体；乙气体形成的固体可作 人工降雨。下列有关说法不正确的是（ ） A．m g D 和E 的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g，由此能测定出该混合物 中D 的质量分数 B．A、B 和C 长期置于空气中最终产物相同 C．D 是白色粉末，加入少量水后结块变成晶体，并伴随着放热现象 D．2 mol B 与3 mol E 的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后 冷却，残留的固体物质为3 mol D 和1 mol C 第Ⅱ卷（非选择题共55 分） 二、非选择题（本题共4 个小题，共55 分） 16．（14 分）从物质分类的角度研究钠及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途；学习物质的量， 可以从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人、侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法中制得的“碱”的化学 式为___________，属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”），等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐 酸反应时生成 的量：前者_________后者（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）7.8 克 固体含有的阴离子数为___________（设 表示阿伏加德罗常数的值），将其溶于水发 生反应的离子方程式为______________________________。 （3）已知标准状况下4.48 L 的CO 和 混合气体共7.2 克，则 的物质的量为__________，混合气体的 平均摩尔质量为_____________。 （4）将100 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液与100 mL 1 mol/L 的 溶液混合后（混合后溶液的体积为两溶液体积 之和），溶液中的 的物质的量浓度为______________。 17．（14 分）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。 （1）写出用该方法制取氯气的化学方程式______________。 （2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→” 表示气流方向）能达到实验目的的是______________。 （3）写出上述D 装置中 经过湿润红布条时发生反应的离子方程式______________。 （4）验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH 传感器、氯离子传感器、氧 气传感器分别插入三颈瓶中（如图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（酸 性溶液中， 越大，pH 越小，溶液酸性越强） 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则图2 中纵坐标可以表示的物理量是______（填字母） a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的pH d．氧气的体积分数 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3： ①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有 效成分与空气中 、 反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 ②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g 溶解于1000 g 水中，所得溶液中次氯酸钙 的物质的量浓度为_____________________（假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得 溶液的体积仍为1 L） 18．（13 分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分 不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制250 mL 0.50 mol·L 稀盐酸和90 mL0.50 mol·L NaOH 溶液； ②向2 片研碎后的药片中加入20．0mL 蒸馏水； ③加入25.0 mL 0.50 mol·L 稀盐酸； ④用0.50 mol·L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH 溶液的体积为5.0 mL。 请回答下列问题： （1）需量取质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/cm3）_______mL。 （2）配制90 mL 0.50 mol·L NaOH 溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________、_________ __。 （3）配制NaOH 溶液过程中，下列说法不正确的是______________ A．取2.0 g NaOH 固体放在滤纸上称量 B．固体NaOH 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH 溶液浓度偏低 D．定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线 E．摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低 （4）测定过程中发生反应的离子方程式__________________、___________________ （5）该药片中碳酸氢钠的含量为________g/片。 19．（14 分）高铁酸钠（ ， g/mol）是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理。工 业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程： 回答下列问题： （1） 中Fe 元素的化合价为________。 （2）标准状况下将11.2 L 通入500 mL 4.0 mol/L 的NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为___________ _____，转移电子数目为____________（设 表示阿伏加德罗常数的值） （3）“氧化”过程的反应体系中共存在下列6 种粒子： 、 、 、 、 、 ，该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；写出该反应的离子方程式_____________________。 （4）产品经干燥后得到纯品46g，则 的产率为______（保留一位小数）。 【产率=（实际产量/理论产量）×100%，一般以百分数表示】 （5）净水时高铁酸钠在水中被还原为 ，它可作为优良水处理剂的原因是_____________________。