浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高二下学期期中联考 化学试题 PDF版无答案(1)

高二化学学科第1页（共6 页） 绝密★考试结束前 杭州“六县九校”联盟2021 学年第二学期期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100 分，考试时间90 分钟； 2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 I—127 Ba—137 Pb—207 选择题部分 一．选择题（本大题共25 小题，每小题只有一个正确选项，每题2 分，共50 分） 1．水溶液呈碱性的盐是 A．Na2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NH3•H2O 2．下列物质属于电解质的是 A．CCl4 B．SO2 C．CH3COOH D．CH2=CH2 3．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰” 与其它物质比较正确的是 A．与Na2O 晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同 C．与H2S 化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同 4．下列物质对应的化学式不正确 ．．． 的是 A．氯仿：CHCl3 B．水晶：SiO2 C．铁红：Fe2O3 D．漂白粉的有效成分：CaCl2 5．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20 的K 原子： 20 19K B．基态C 原子的轨道表示式： C．Fe 2＋结构示意图： D．N 原子2p 能级电子云轮廓图： 6．下列说法不正确 ．．． 的是 A．汽油和柴油属于油脂 B．芳香族化合物一定含有苯环 C．氨基酸都含有氨基和羧基 D．葡萄糖能发生银镜反应是因为含有醛基 7．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的空间结构,其中正确的是 A.CHCl3为正四面体形 B.CS2为直线形 C.BF3为三角锥形 D.SO3 2-为平面三角形 8．下列说法不正确 ．．． 的是 A．还原铁粉常用作食品干燥剂 B．硬铝（一种铝合金）密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件 高二化学学科第2页（共6 页） C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂 9． 在有机物分子中,若一个碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为手性碳原子,以 *C 表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中有光学活性的是 A.丙二酸:HOOCCH2COOH B.甘油:CH2(OH)CH(OH)CH2OH C.核糖:CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO D.对羟基苯甲酸( ) 10．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是 A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则的 几何外形的晶体 B．Ⅰ形成的固体的许多物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体有固定的熔点 D．二者的X 射线衍射图谱是相同的 11．关于反应4CO2+SiH4 ==== 高温4CO+2H2O+SiO2，下列说法不正确 ．．． 的是 A．SiO2是氧化产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 C．SiH4发生氧化反应 D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NA D．32g 甲醇(CH3OH)的分子中含有σ键的数目为4NA 13．下列实验对应的离子方程式不正确 ．．． 的是 A．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO−== SO3 2-+2HClO B．将NO2通入水：3NO2+H2O ==2NO3 -+2H + +NO↑ C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag + +2NH3·H2O == [Ag(NH3)2] + +2H2O D．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：HCO3 - +Ca 2+ +OH−== CaCO3↓+H2O 14．现有四种元素的基态原子的电子排布式:①1s 22s 22p 63s 23p 4;②1s 22s 22p 63s 23p 2;③1s 22s 22p 4; ④1s 22s 22p 5。下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>①>② D.最高正化合价:④>③=②>① 15．如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为 A．CH3CH2OCOOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOH C．CH3CH(OH)COCH2CH3 D．CH3CH2CH2COOCH3 16．短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增,三种原子的最外层电子数之和为12。X 与Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数既是X 原子内层电子数的3 倍,又是Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确 ．．． 的是 A.X 的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子 B.X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.Z 元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA 族 D.Y 的基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2 高二化学学科第3页（共6 页） 17．已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.1×10−15。下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 C．向0.1mol·L−1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=2， 则H2A 的电离度为0.013% D．由题干数据可以判断NaHA 的水解程度强于电离程度，因此NaHA 溶液显碱性 18．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷( )的能量变化如图所示： 由图得出的推理不正确 ．．． 的是 A．苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 B．碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C．位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同 D．单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 19．科学家已获得了气态N4分子，其结构与白磷（P4）相同。已知断裂1mol N—N 键吸收167kJ 能量，断裂1mol N≡N 键吸收942kJ 能量。下列说法正确的是 A. N4形成的晶体属于共价晶体 B. 1mol N4转化为N2时要吸收60kJ 能量 C. 1molN4分子中含有6NA个σ键 D. N4转化为N2的过程中共价键的数目和类型都没有变化 20． 在恒温恒容条件下， 发生反应A(s)+3B(g) 2X(g)， c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。 下列说法不正确 ．．． 的是 A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内反应的平均速率 B．从b 点到a 点的化学平衡常数不变 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些 惰性气体氩气，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 21．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液 炉含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法不正确 ．．． 的是 A．充电时，阳极发生反应为：Cn + xPF6 - - xe - = Cn(PF6)x B．充电时，电子由电源负极通过有机溶液流向正极 C．放电时MCMB 电极上发生氧化反应 D．放电时K +往石墨电极方向移动 高二化学学科第4页（共6 页） 22．如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确 ．．． 的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．沸点：冰>干冰 C．冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4 个氢键 D．干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12 个 23．25 ℃时，SO2与NaOH 反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3 -和SO3 2-，三者中各自所占的 物质的量分数随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HSO3 -物质的量分数随溶液pH 升高而增大 B. 反应后溶液为中性时有c(Na ＋)＝c(HSO3 -)＋c(SO3 2-) C. 反应后溶液为碱性时有c(HSO3 -)＞c(SO3 2-) D. NaHSO3饱和溶液中存在： c(H +)＋c(H2SO3)＝c(OH －)＋c(SO3 2-) 24．冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为Na3[AlF6])，熔点1009℃，如图所示为冰晶石 的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12 条棱的中点和8 个 小立方体的体心。则下列说法不正确 ．．． 的是 A．冰晶石的名称是六氟合铝酸钠 B．该物质中存在离子键和共价键 C．大立方体的体心处“△”代表的是Al 3＋ D．该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂 25．下列方案设计、现象和结论不正确 ．．． 的是 目的 方案设计 现象和结论 A 判断氯化银和碘 化银的溶度积常 数大小 向盛有1 mL 1.0 mol/L AgNO3溶液的试管 中滴加2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，再向 其中滴加4～5 滴0.1 mol/L KI 溶液 先有白色沉淀生成，后又 产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 证实金属防腐措 施中牺牲阳极法 的有效性 用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并 倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁 氰化钾溶液， 将裹有锌皮和缠有铜丝的两 个铁钉分别入培养皿，观察现象 裹有锌皮的铁钉周围出现 红色，缠有铜丝的铁钉周 围出现红色和蓝色，说明 活泼性强的锌保护了铁 C 检验硫酸厂周边 空气中是否含有 二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸 性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液 颜色变化 溶液不变色，说明空气中 不含二氧化硫 D 检验乙炔分子中 碳碳三键的稳定 性 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶 中制取乙炔， 将纯净的乙炔通入盛有酸性 高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化 溶液紫红色逐渐褪去，说 明乙炔不稳定，容易被氧 化 非选择题部分 高二化学学科第5页（共6 页） 二．非选择题（共有5 个小题，共50 分） 26．(4 分)⑴ 的系统命名法为： （2）与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2 组峰的烃的结构简式： 27．(6 分) 七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法 测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤1:取10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成100mL 溶液; 步骤2:取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，用0.0100mol/L 酸性KMnO4溶液进行滴定，恰好完全 反应后消耗的KMnO4溶液为20.00mL(假定药品中仅亚铁离子与酸性KMnO4溶液反应)。 请回答: (1)步骤1 中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是 (2)步骤2 滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量___________(填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)该补血剂中亚铁离子的含量约为_______________mg/片（保留两位有效数字）。 28．(8 分)固体化合物X 由3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀B 能溶于NaOH 溶液。 请问答： （1）白色固体C 的名称是 。 （2）化合物X 的化学式是 ，化合物X 的一价阴离子与CH4具有相同 的空间结构，写出该阴离子的结构式 。 （3）蓝色溶液A 加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。 写出生成深蓝色溶液的离子方程式 。 29．(16 分)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满 足不同需求的原料气。 请回答： ⑴在C 和O2的反应体系中： 反应1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−394kJ·mol−1 反应2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=−566kJ·mol−1 反应3 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3 ①ΔH3= ②设y=ΔH−TΔS，反应1、2 和3 的y 随温度的变化关系如图1 所示。 图中的线条b 对应的是反应__________。 高二化学学科第6页（共6 页） ③一定压强下，随着温度的升高，气体中CO2与CO 的物质的量之比__________。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ⑵一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=−41kJ·mol−1。 ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)： p(CO)=0.4MPa、p(H2O)=0.2MPa、p(CO2)=0.8MPa 和p(H2)=0.8MPa，则反应的平衡常数K 的数 值为________________。 ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO 的平衡转化率提高到80%，则原 料气中水蒸气和CO 的物质的量之比为_______________。 ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是__________。 A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强 C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气 ④以固体催化剂M 催化变换反应，反应历程分两步完成， 能量-反应过程如图2 所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。 步骤Ⅰ：M+H2O = MO+H2 ； 步骤Ⅱ： 从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是 。 30.(16 分)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功 能材料。回答下列问题： (1)基态Ti 原子的价层电子排布式为________________________。 (2)已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。Ti 的四卤化物熔点 如下表所示，解释TiF4熔点出现反常的原因是 _____________________________________________________________________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 (3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示， 其组成元素钙位于元素周期表中的 区 （填s、 p、 d、 ds） ， 钙和镓的第一电离能大小顺序是______________，图示晶胞中Ti 4＋的配位数是________。 (4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb 2＋、I －和有机碱离子CH3NH ＋ 3 ，其晶胞 如图(b)所示。有机碱CH3NH ＋ 3 中有配位键，提供空轨道的微粒是_________；图(a)中的Ca 2+与 图(b)中的______空间位置相同， 若晶胞参数(边长)为a nm， 则晶体密度为_________g· cm －3(列 出计算式)。