湖南省长沙市湖南师大附中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

第1 页/共13 页 （北京）股份有限公司 湖南师大附中2022～2023 学年度高二第二学期第一次大练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14 小题，1～10 题每小题3 分，11～14 题每小题4 分，共46 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022 年2 月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是 A. “飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属 材料 B. 跨临界直接制冰使用的制冷剂CO2是由极性键构成的非极性分子 C. 北京冬奥会使用的氢燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应 D. 乙二醇分子的一种主要构象模型如图，它是极性分子 2. 下列图示正确的是 A. 质子数和中子数均为16 的核素： S B. 2p 电子的 电子云轮廓图： 第2 页/共13 页 （北京）股份有限公司 C. H－Cl 的形成过程： D. 测定CH3OH 相对分子质量的质谱图如图 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有 个阳离子 B. 分子中含有的 键数目为 C. 含有中子数为 D. 和 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 4. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 装置甲气体干燥 B. 装置乙固液分离 C. 装置丙Cl2制备 D. 装置丁pH 测试 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 0.1mol•L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH C. [Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 6. 已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T 中，R 与T 的原子最外层电子数均是电子层数的2 倍；Y 能与大多 数金属和非金属元素形成化合物； 与 的电子层结构相同。5 种元素的原子半径随原子序数的变化关 系如图所示。下列推断正确的是 第3 页/共13 页 （北京）股份有限公司 A. 简单离子半径： B. 氢化物的沸点： C. T 的最高价氧化物对应水化物的酸性比R 的强 D. Y 分别与T、X 形成的二元化合物溶于水一定生成强酸 7. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度有利于提高丙烷转化率 B. 反应的快慢主要取决于步骤III C. 升高温度有利于加快反应速率 D. 为该反应的催化剂 8. 有机物C5H11Cl 的同分异构体中，含有2 个—CH3结构的有机物共有 A. 2 种 B. 4 种 C. 6 种 D. 8 种 9. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T 碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构 成的正四面体单元替代(如图所示，所有小球代表碳原子)。下列说法不正确的是 A. T 碳中碳原子数与共价键数之比为10：4 B. T 碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同 C. T 碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同 D. T 碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键 第4 页/共13 页 （北京）股份有限公司 10. 钴( Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示 意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大 B. 电解总反应：2Co2++2H2O 2Co+O2+4H+ C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 生成2molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少32g 11. 从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe 等]制备Zn 和MnO2的一种工艺流程如 图： 已知：Mn 的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH 大于5.5 时易被氧化。 下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”的主要作用是还原Mn 元素，有利于“酸浸”时溶出 B. “酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C. “净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀 D. “电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O 12. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随着n 值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. C7H16 中主链上有5 个碳原子的烷烃共有5 种 第5 页/共13 页 （北京）股份有限公司 C. 单烯烃CnH2n含有的共用电子对数为3n+1 D. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷． 13. 一定条件下，分别向体积为1L 的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g) +Y(g) Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A. 曲线I 对应实验① B. 正反应为放热反应 C. 气体的总物质的量：nc=nd D. b 点平衡常数比c 点平衡常数小 14. 某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a 点对应的Ksp大于b 点对应的Ksp B. 该温度下将CuSO4溶液中加入MnS 后，Ksp(MnS)不变 C. 在含有CuS 和MnS 固体的溶液中，c(Cu2＋)：c(Mn2＋)=(2×10-23)：1 D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15. 一种由烃A 合成高分子化合物D 的有机物转化关系如下： 第6 页/共13 页 （北京）股份有限公司 已知：A 的质谱图如图1 所示。B 是一种二溴代烃，B 的HNMR 如图2 所示。C 是一种二烯烃。 （1）A 的分子式为_______；根据系统命名法，B 的结构简式是_______；反应①的反应类型为_______。 （2）写出两种与C 互为同分异构体，且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式：_______、______ _。 16. 高效去除空气中的NOx和SOx化合物一直是工业生产研究的重要课题。 I.某MOFs 多孔材料能高效选择性吸附NO2，再将材料泡入水中并通入氧气能将氮氧化物全部转化为 HNO3，MOFs 材料获得再生。原理示意图如图： 已知：①2NO2(g) N2O4(g) △H1 ②3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g) △H2 ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3 （1）2N2O4+O2(g)+2H2O(g) 4HNO3(g)△H=______。 （2）下列选项中能说明反应①已达到平衡状态的是_____(填标号)。 A.气体颜色不再发生变化 B.吸附材料中n(NO2)：n(N2O4)=2：1 C.2v 正(NO2)=v 逆(N2O4) II.在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO 的平衡分压pe如图所示： 第7 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （3）ClO 中心原子的杂化轨道类型为_____，ClO 的空间结构为_____。 （4）NaClO2脱硫的离子方程式为ClO (aq)+2SO (aq) 2SO (aq)+Cl-(aq)，根据图像分析该反应为 _____反应(填“吸热”或“放热”)，平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_____。 III.臭氧脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。T℃时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2： 1 充入一个容积为2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量随时间变化关系如图所示： （5）①平衡时，O2的体积分数=______%(保留两位小数)。 ②若起始压强为p0，T℃下该反应的平衡常数Kp=______(Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为V2O3，还 含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物杂质)制备V2O5的工艺流程如下图所示。 已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH 的关系 第8 页/共13 页 （北京）股份有限公司 溶液pH ＜4.0 6.0≤pH≤8.0 ＞8.0 钒元素存在形式 ②该流程温度下：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19 请回答下列问题： （1）“焙烧”的目的之一是将V2O3转化为Mg(VO3)2，还有一个目的是_______； （2）已知Mg(VO3)2难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时(pH＜2)发生的离子反应方程式_______。为提 高酸浸速率，可采取的措施_______(填序号)。 a.使用98%的硫酸 b.加速搅拌 c.升高温度 d.增大压强 （3）“调pH 净化I”时需将Fe3+、Al3+、Cu2+三种离子去除干净(浓度＜1×10-5 mol∙L-1时视为去除干净)，需调 节pH 范围为_______(pH 值保留1 位小数)。 （4）“净化II”时，若加入过量(NH4)2CO3，可能导致的结果是_______。 （5）“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有V2O5生成。若煅烧时隔绝空气，还生成物质A 和一 种参与大气循环的物质，且A 可在该流程中循环使用，则A 的化学式为_______；若煅烧时通入空气，还 生成两种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______。 18. 青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超 过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图： 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至装置a，冷凝后滴入滤纸 套筒1 中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3 顶端时，经虹吸管3 返回烧瓶，从而实 现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题： （1）装置a 的名称为______。 第9 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （2）索氏提取装置提取的 青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏 提取的优点是______。 （3）提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。 （4）粗品提纯的过程可能是______(填标号)。 a. 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 c. 加入乙醚进行萃取分液 （5）青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度， 取青蒿素样品8.0g 配制成250mL 溶液，取25.00mL 加入锥形瓶中，再加入足量的KI 溶液和几滴淀粉溶液， 用0.1mol•L-1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O =2I-+S4O ，M(青蒿素)=282g/mol]。 ①滴定终点的颜色变化为_____。 ②三次滴定数据记录如表： 滴定次数 待测液体(mL) 标准液读数(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 41.52 第二次 25.00 3.00 42.98 第三次 25.00 4.50 41.60 则青蒿素的纯度为______。 第10 页/共13 页 （北京）股份有限公司 湖南师大附中2022～2023 学年度高二第二学期第一次大练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14 小题，1～10 题每小题3 分，11～14 题每小题4 分，共46 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】A 【3 题答案】 【答案】C 【4 题答案】 【答案】A 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】C 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】A 【10 题答案】 【答案】B 【11 题答案】 【答案】D 第11 页/共13 页 （北京）股份有限公司 【12 题答案】 【答案】B 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 【15 题答案】 【答案】（1） ①. C6H14 . ② . ③取代反应 （2） ①. . ② 【16 题答案】 【答案】（1） （2）A （3） ①. . ②V 形 （4） ①. 放热 ②. （5） ①. 36.36% . ② 【17 题答案】 【答案】（1）除掉有机物杂质 （2） ①. . ②bc （3）7.0＜pH≤8.0 （4）生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率 （5） ①. NH3 . ② 【18 题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 第12 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高) （3） ①. 乙 ②. 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 （4）b （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟不恢复蓝色 ②. 70.5% 第13 页/共13 页 （北京）股份有限公司