安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题

六安一中2023 届高三年级第二次月考 化学试卷 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量有：H:1 N:14 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Ba:137 Zn:65 Co:59 一、选择题（其中1-12 为单选题，每题3 分，13-16 为不定向选择题，每题有1-2 个选项正 确，每题4 分，共52 分） 1．2022 年7 月24 日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法 错误的是（ ） A．火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料 B．火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 C．问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 D．问天实验舱搭载了2 张 长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新 型 原电池装置 2．劳动光荣，奋斗幸福。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗油污 Na2CO3溶液呈碱性， 加热促进油脂水解 B 《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素 质” “ 文中丝、裘”的主要成分都 是蛋白质 C 《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银， 积变又还成丹砂” 文中描述的过程是化学变化 D 用糯米酿米酒 淀粉水解生成乙醇 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2 —+2H2O+4NH4 + B．Fe3O4溶于HI 溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O C．NaOH 和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸： CO3 2—+ OH—+3H+=CO2↑ + 2H2O D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 正确；Cl2过量， 可将Fe2+、I-均氧化 B 向苯酚钠溶液中通入少量CO2 : C6H5O−+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3 - 正确，苯酚钠溶液与 CO2 反应与CO2 的量无关 C 过量SO2通入NaClO 溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3 - 正确；说明酸性：H2SO3 强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反 应：Mg2++ HCO3 - +OH-= MgCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ） A．中性溶液中：NH4 +、Fe3+、SO4 2- ，NO3 - B．含有大量S2O3 2-的溶液中：H+、K+、 、Al3+ C．0.1mol•L-1的NH4Cl 溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH- D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+ 6．下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ） 观察纯碱的 焰色反应 检验浓硫酸与铜 反应后的产物中 是否含有铜离子 比较 和 的热稳定性 灼烧碎海带成灰 A B C D 7．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ） Na ① 与O2 ②氯水与溴化亚铁 Fe ③ 与Cl2 AlCl ④ 3溶液与氨水 CO ⑤ 2与NaOH 溶液 Fe ⑥ 与硝酸 AgNO ⑦ 3溶液与氨水 A．除③④外 B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外 8．下表各组物质中，可以实现X Y Z(每步只发生一个反应)所示转化的是（ ） 选项 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D AlO2 - Al(OH)3 Al3+ CO2 9．下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②过量的NaOH 溶液和明矾溶液 NaAlO ③ 2溶液和NaHCO3溶液混合 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金属钠投入NH4Cl 溶液中 A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤ 10．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示， 则下列说法中，错误的是（ ） A．该转化流程中 、 均被循环使用 B．该循环过程中的化学反应 没有涉及置换反应类型 C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱 11．溶液A 中可能含有如下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 、OH − 。某同学设计并完成了如下的实验： 则下列有关说法正确的是（ ） A．滤液C 中一定存在的阳离子有 、 、 B．溶液A 中一定存在 、 、 ，可能存在 C．4.50g 沉淀B 若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g 沉淀 D．如果气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有 12．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2 和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图： 下列说法中错误的是（ ） A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁 D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 不定向选择题（每道题有1 或2 个选项正确） 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol 碳酸亚乙酯 中含有的σ 键数为6NA B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的(NH4 ++NH3·H2O)的数目相同 C．56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为 D．足量的O2与1 mol Na 充分反应，转移的电子数为NA 14．下列对实验内容的解释或结论正确的是（ ） 编号 实验内容 解释或结论 A 将少量 试样加水溶解，滴加稀 酸 化，再滴加KSCN 溶液，溶液变成红色 试样已变质 B 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入 硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性：氯＞碳＞硅 C 将NaOH 溶液逐滴滴加到 溶液中至过量， 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 结论： 是两性氢氧化 物 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI 溶液，充分反应 后， 再滴入几滴KSCN 溶液，溶液颜色变红 KI 与 的反应为可逆反应 15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全 部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生 成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（ ） A．反应中转移电子的总物质的量为0.2 mol B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3 mol C．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100 mL D．开始加入合金的质量可能为6.4 g 16．某化合物W 是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验 过程如图(略去部分产物)。 已知：气体F 燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E 可溶于强酸或强碱的溶 液； 沉淀A 为红色固体氧化物M 和白色沉淀E 的混合物。下列说法中错误的是（ ） A．白色沉淀E 为 B．化合物W 中一定含有氢元素 C．生成无色气体B 的反应中n(M):n(HNO3)=3:2 D．化合物W 中质量分数最大的元素是铜元素 二、非选择题（本题共4 小题，每空2 分，共48 分） 17．（12 分）某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实 验，结果如下： 阳离子 Fe2+、Fe3+、Al3+ 阴离子 SO3 2-、CO3 2-、SiO3 2-、I－、NO3 - ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置， 下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量 与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的离子是________________________________； （2）①中生成的气体是_______(填化学符号)，它具有的性质是__________（填字母序号）； A．无色无味 B．能被NaOH 溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水 （3）①中发生反应的离子方程式有________________________、______________________ _。 （4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。 18．（10 分）氮化铝( )是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组 模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料： ①实验室用饱和 溶液与 溶液共热制 ： ②工业制氮化铝： ，氮化铝在高温下能水解。 ③ 与 饱和溶液反应： Ⅰ、氮化铝的制备 （1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 ______ _ 。 （2）B 装置内的X 液体可能是___________；E 装置内氯化钯溶液的作用可能是___________ Ⅱ、氮化铝纯度的测定 (方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定 的纯度 (部分夹持装置已略去)。 （3）为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y 液体可以是___________。 a、CCl4 b、H2O c、NH4Cl 饱和溶液 d、植物油 (方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中 的纯度(流程如下图) （4）步骤②的操作是通入过量___________气体。 19．（14 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为 ，含少量 等)制取 工艺流程如 图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有 等； ②酸性条件下， 不会氧化 ， 转化为 ； ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的 见下表。 沉淀物 开始沉 淀 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉 淀 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 （1）回答下列问愿：浸出过程中加入 的主要目的___________， 发生反应的离 子方程式为___________。 （2）向浸出液中加入 发生反应的离子方程式为___________。 （3）向滤液Ⅰ中加入 溶液得到的沉淀的主要成分是___________(写化学式)。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与 的关系如图1 所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使 用的适宜 范围是___________(填字母代号)。 A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 （5）①实验室里灼烧 晶体，所需要的硅酸盐质仪器 除了酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称) ② 热分解质量变化过程如图2 所示。其中 以前是隔绝 空气加热， 以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物，C 点所示产物的化学 式是______。 20．（12 分）A、B、C、D、E 是中学常见的5 种化合物，A、B 是氧化物，元素X、Y 的单 质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。 （1）X 的单质与A 反应的化学方程式是_____________________________________。 （2）若试剂1 是NaOH 溶液，X 的单质与试剂1 反应的离子方程式是_________________ 。 （3）若试剂1 和试剂2 均是稀硫酸。 ①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是___________________________________ ②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来 制备Y(OH)SO4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是___________________ （4）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化 氢。NaCN 的电子式为________；实验室用NaCN 固体配制NaCN 溶液时，应先将其溶 于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________ _。 六安一中2023 届高三年级第二次月考 化学试卷参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C B D A A B A A D B CD D D C 二、填空题（每空2 分，共48 分） 17、 （1）Al3+、Fe2+、I－、NO （2）NO ACD （3）6I－+2NO3 -+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3 -+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 18、 （1）f(g)→g(f)→a→b （2）浓硫酸 吸收CO 防污染 （3）ad （4）二氧化碳或CO2 19、 （1）将Fe3+和Co3+还原 （2） （3）CaF2、MgF2 （4）B （5）(瓷)坩埚和泥三角 Co2O3 20、 （1）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO +3H2↑ （3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色， 则证明原溶液中含有Fe3+ 2FeSO ② 4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑ （4）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－ CN－＋H2O2＋H2O=HCO3 -＋NH3↑ 六安一中2023 届高三年级第二次月考 化学试卷参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C B D A A B A A D B CD D D C 二、填空题（每空2 分，共48 分） 17、 （1）Al3+、Fe2+、I－、NO （2）NO ACD （3）6I－+2NO3 -+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3 -+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 18、 （1）f(g)→g(f)→a→b （2）浓硫酸 吸收CO 防污染 （3）ad （4）二氧化碳或CO2 19、 （1）将Fe3+和Co3+还原 （2） （3）CaF2、MgF2 （4）B （5）(瓷)坩埚和泥三角 Co2O3 20、 （1）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe （2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO +3H2↑ （3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色， 则证明原溶液中含有Fe3+ 2FeSO ② 4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑ （4）Na＋[∶C⋮⋮N∶]－ CN－＋H2O2＋H2O=HCO3 -＋NH3↑