重庆市第十一中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

（北京）股份有限公司 重庆11 中高2024 届高二上学期期末考试化学试题 考试时间：75 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共14 小题，每题3 分，共42 分，每题只有一项是符合要求） 1．化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是（ ） A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH 的酸性比H2CO3强 B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH D. 除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe 粉的FeCl2溶液 2． 常温下，已知0.1mol·L-1CH3COOH 和0.1mol·L-1CH3COONa 溶液可形成缓冲溶液。下列 说法中正确的是（ ）(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10－5) A. 该缓冲溶液存在的微粒关系有：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) B. 在0.1mol·L-1CH3COOH 和0.1mol·L-1CH3COONa 形成的缓冲溶液中，加少量的酸或 碱都是被CH3COO－ 消耗，从而使溶液pH 无明显的变化 C. 该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D. 加水稀释该缓冲溶液，则水电离出的c(H＋)水减小 3． 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3溶液呈碱性：HCO3 －＋H2O===H2CO3＋OH－ B．电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH－ C．用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．已知电离常数：Ka(HCN)=4.9×10－10，H2CO3: Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11， 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+CN－=HCN+HCO 4．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O7 2－和CrO4 2－)工业废水的常用方法，过程如下，下列说 法错误的是（ ） ( 已知:常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10－32 ) A.反应①,增大c(H+)，CrO4 2－的转化率增大 B. 反应①2v 正(CrO4 2－)=v 逆(Cr2O7 2－)时，反应处于平衡状态 C．反应②转移0.6 mol e－，则有0.1 mol Cr2O7 2－被还原 D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10－5 mol·L－1，反应③应调溶液pH=5 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当反应放出9.2 kJ 热量 时，转移电子数为0.6NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO 的微粒数之和为NA C．室温下，PH=12 的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH−数为0.01NA D．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu 转化为Cu2+ 绿色 Cr3+ ② Fe2+ 橙红色 Cr2O7 2－ ① H+ 黄色 CrO4 2－ ③ OH－ Cr(OH)3↓ （北京）股份有限公司 6． 下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ） 7．常温 下，下 列各组 离子在 指定溶 液中一 定能大 量共存 的是（ ） A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、NH、Cl－、HSO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Mg＋、NO、SO4 2- D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有1mL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试 管中滴加3 滴0.1 mol·L-1NaCl 溶液，再 向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI 溶液 先有白色沉淀 生成，后又产 生黄色沉淀 常温下，溶度积 常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 其他条件不变，压缩 2HI(g) I2(g)+H2(g) 混合气体颜色 变深 平衡向生成 I2 (g) 的方向移动 C 用等体积pH=3 的HA 和HB 两种酸溶 液分别与足量的Fe 反应 HA 放出的氢 气多且速率快 HA 酸性比HB 弱 D 向5mL FeCl3溶液中加入5 滴同浓度的 KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液 溶液显红色 FeCl3与KI 的反 应是可逆反应 9．T℃时，用0.10 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L 的CH3COOH 溶液，溶液pH 与滴入NaOH 溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．T℃时，CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.0×10−5 B．滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大 D．在滴加NaOH 直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱 A B C D 目 的 测定中和反应的 反应热 用NaOH 溶液滴 定盐酸溶液 将AlCl3溶液蒸干制 备AlCl3 实现Fe 的牺牲阳 极法 实 验 装 置 （北京）股份有限公司 10．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素中，X 元素原子的最外层 有三个未成对电子，且第一电离能比Y 大，Z 元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、 W 位于同一主族。下列说法错误的是（ ） A．X、Y、Z、W、Q 五种元素中，Z 的电负性最大 B．简单离子半径：Y>Z C．W 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Y 两种元素都位于元素周期表p 区 11．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备： GaCl3+(CH3)3Al=====(CH3)3Ga+AlCl3。（已知：GaCl3中Ga 为最高价）下列说法错误的 是（ ） A．Al 原子核外有13 种运动状态不同的电子 B．27Al 原子的中子数为14 C．Cl－的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族 12．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作 时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。已知：Li 熔点181 ℃，LiCl－KCl 共晶盐熔 点352 ℃。下列说法正确的是（ ） A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋xV3O8－xe－===LiV3O8＋xLi＋ C．外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si 合金一极 D．Li－Si 合金熔点高于352 ℃ 13．已知反应： （1）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ∆H1 = − a kJ/mol （2）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ∆H2 = − b kJ/mol。 其他数据如表： 化学键 C=O O=O C‒H O‒H （北京）股份有限公司 键能/(kJ•mol‒1) 798 x 413 463 下列说法正确的是（ ） A．∆H1＞∆H2 B．H2O(g)＝H2O(l) 的∆S＜0，∆H= (b−a) kJ/mol C．甲烷燃烧热为-a kJ/mol D．上表中x¿ 1796−b 2 14． 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L 恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2C O(g) 2CO2(g)+ N2(g) ΔH<0，测得CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图1 所示；在 催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO 转化率与反应温度的关系曲 线如图2 所示。下列说法错误的是（ ） 已知：反应速率v = v 正−v 逆=k 正·c2(NO)·c2(CO)−k 逆·c2(CO2)·c(N2)，k 正、k 逆分别为正、逆反 应速率常数。 A．图像中A 点逆反应速率小于B 点正反应速率 B．200 ℃时反应的平衡常数 K=0.5 C. 200 ℃时当CO 的转化率为40%时，v 正∶v 逆=20：81 D. C 点转化率低于B 点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的。 二、非选择题 （本题共四个大题，共58 分） 15.填空题(10 分) 按要求完成下列问题。 （1）M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。短周 期主族元素Y 的负一价离子的最外层与次外层电子数相同。回答下列问题： ① 在元素周期表中M 位于_____区，基态M 原子的价层电子排布图为_______________， 第四能层s 轨道上电了数目和M 元素相同的元素还有__________(填元素符号)。 ②元素Y 的同周期元素中，第一电离能最大的是______________(写元素符号)。 （2）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa 下，已知每消耗 3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2＋NO3 快速平衡 第二步 NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2 慢反应 第三步 NO＋NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。 （北京）股份有限公司 A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第一、三步是总反应速控步骤 （4）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol； 4NH ② 3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol； 则4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH 为______________________________。 16. 化学原理题（17 分） 2021 年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强 为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气： . Ⅰ C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H △ 1= +131.4kJ/mol . Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H △ 2= －41.1kJ/mol ①上述反应达平衡后，若升高温度，则CO 的平衡体积分数 (填“增大”、“减小” 或“不变”)，其理由是 ； ②下列说法正确的是 ； A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ 的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.加入合适催化剂，可以提高H2O(g)的平衡转化率 D.将炭块粉碎，可加快反应速率 ③反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，H2O(g) 的 转化率为50%，CO 的物质的量为0.1mol。求反应 Ⅰ 的平衡常数Kp = MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （2）工业上常用电解法制备物质，回答下列问题： ①电解V2O5制备金属钒的装置如图1 所示，熔融CaCl2可传导O2－。则石墨电极Y 接直流 电源________(填“正极”或“负极”)，阴极电极反应式为_________________________。 ②工业上脱硝常用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2 (提示：HNO2为弱酸)，再将吸收液导 入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图2 所示。 i. 当电路中有0.4mol 电子转移时，有 molH+需要通过阳离子交换膜发生移动。 ii.阳极电极反应式为____________________________________________。 ③用金属钴和不锈钢作电极材料，通过电渗析法制取Co(H2PO2)2的原理如图3 所示。 （北京）股份有限公司 N 的电极材料是________________(填“金属钴”或“不锈钢”)， （北京）股份有限公司 M 极的电极反应式为________________________，膜Ⅱ为________(填“阴”或“阳”)离 子变换膜。 17. 流程题（15 分） 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量 Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图： (提示：Cu2S 中Cu 为+1 价，S 为－2 价) 回答下列问题： （1）滤渣可能含SiO2、_______(填化学式)。 （2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu 浸取率的措施有 (填2 条)。 ②某小组测得Cu 浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如图： 浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 ； ③ 图2 中高于85℃时Cu 浸取率下降的原因是 （3）常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH 应小于_____ __ ( 已知：常温下Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10－20 )。 （4）工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。 （北京）股份有限公司 ①放电时K+通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K0.5MnO2”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：____________________________________________。 (5).工业上也可用葡萄糖(C6H12O6)构成燃料电池。 ①写出以葡萄糖(C6H12O6)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反 应式： ②该电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体体积为 18. 实验题(16 分) I． 在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙 酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进 行相关实验。 （1）过氧乙酸的制备． 向100mL 的三颈烧瓶中加入25mL 冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水 15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h 后，室温静 置12h。 写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式_________________________________。 （2）过氧乙酸质量分数的测定 准确称取1.00g 过氧乙酸样品液，定容于100mL 容量瓶中，取其中10.00mL 溶液调pH 后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再 加入过量KI 溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准 溶液25.00mL。 （已知：CH3COOOH+2I－+2H+=I2+CH3COOH+H2O； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） ①加入过量KI 溶液前，需除去H2O2的原因是________________（用离子方程式表示）。 若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影 放电 充电 K0.5MnO2+6xC K0.5－xMnO2+xKC6 （北京）股份有限公司 响”)。 （北京）股份有限公司 ②滴定时所选指示剂为__________________________。 ③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为________________%。 II．沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确 称取1.600g 样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示： H3PO4已除去)配成100mL 溶液，取10.00mL 于锥形瓶中，加入0.2000mo/L 的AgNO3溶液 20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1 沉淀被硝基苯覆盖。加 入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN 标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag+ +SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN 标准溶液10.00mL。 ①达到滴定终点的判断方法是__________________________________________________。 ②取10.00mL 于锥形瓶中，需用 仪器取。 ③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10 mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12 mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表 面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 高二化学答案 1-5 BCDBA 6-10 ADCBA 11-14 CDDC 15.(1)ds K Ar (2) kJ/mol (3)AC (4)(5b+c-5a-d)kJ/mol 16.(1)增大 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 BD 0.02 (2)负极 0.6 不锈钢 阴 17.（1）S (2)适当升高温度、适当增大H2O2浓度 温度过高，H2O2分解，不利于Cu 浸取 (3)4 (4)K0.5MnO2