安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2021~2022 学年度第一学期高二期末考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100 分，考试时间90 分钟． 2．答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把 答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在 答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿 纸上作答无效． 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1． 5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32 一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，共计48 分．在每小题列出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法正确的是（） A．化学键断裂放出能量B．所有化学反应均伴随能量变化 C．液体凝固吸收热量D．总焓：若反应物>生成物，则 0 H   2．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是（） A．H由镁极区移向银极区B．镁片上有无色气体放出 C．铜片替代镁片，现象相同D．银片为负极 3 ． 已 知 ： 1 ( ) ( ) P s, P s, 21.7kJ mol H     红磷 黑磷 ； 1 P s, P s, 17.6kJ mol ( ) ( ) H      白磷 红磷 ．由此推知，其中最稳定的磷单质是（） A．红磷B．白磷C．黑磷D．无法确定 4．25℃时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：   2 2 4 2NO g N O g 0 H      ．若把 烧瓶置于100℃的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是（） A．颜色B．平均分子量C．压强D．密度 5．将  amol X g 和  bmol Y g 通入密闭容器中发生反应    aX g bY g cZ g     ，通过 实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数与温度和压强的关系如图．下列关于该反应的 H S   、 的判断正确的是（） A． 0, 0 H S     B． 0, 0 H S     C． 0, 0 H S    D． 0, 0 H S     6．苹果酸为二元有机弱酸（ 2 H A ）．下列关于 2 H A 及 2 Na A 叙述正确的是（） A．电离方程式： 2 2 H A 2H A       B． 2 H A 溶液中含有2 种分子： 2 H A 与 2 H O C． 2 Na A 溶液：    + c H c OH  D． 2 Na A 溶液：    c OH c HA   7．山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体（主要成分是钢 铁合金）上镶嵌金属锌．下列有关说法正确的是（） A．可以用铅等金属代替锌B．构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应 C．这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀 8 ．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X 和Y ，发生反应：    X g 2Y g 2Z g     ．达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物 质的量之比为5：4，则X 的转化率为（） A．80% B．66% C．40% D．33% 9．甲胺（ 3 2 CH NH ）为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于 3 NH ，下列关于稀甲胺水溶 液的叙述错误的是（） A．其他条件不变，加水稀释，  3 3 c CH NH变大 B．其他条件不变，升温，促进了 3 2 CH NH 的电离 C．电离方程式： 3 2 2 3 3 CH NH H O CH NH OH        D．与稀盐酸反应化学方程式： 3 2 3 3 CH NH HCl CH NH Cl  10．在绝热恒容反应器中发生反应     2 2 3 SO g NO g SO g NO g      ，反应速率随时 间的变化如图．下列叙述正确的是（） A． 3 t 时反应达到平衡状态B．该反应为吸热反应 C． 3 4 t t : v正 ～ 因温度降低而降低D． 4 t 时 2 SO 的转化率达到最大 11．焊接时常用 4 NH Cl 除锈，下列说法一定正确的是（） A． 4 NH Cl 为弱酸强碱盐B． 4 NH Cl 可以抑制水的电离 C．pH 7 的 4 NH Cl 、氨水混合液：    4 c NH c Cl    D． 4 NH Cl 溶液：      3 2 c H c OH c NH H O      12．已知下列热化学方程式：    2 2 1 C s H O l CO g H g H       2 2 2 2CO g O g 2CO g H   ；    2 2 2 3 2H g O g 2H O 1 H    C s 的燃烧热为（） A． 1 2 3 H H H    — B． 1 2 3 1 1 2 2 H H H      C． 1 2 3 2 H H H    D． 1 2 3 1 2 H H H     13 ．一定温度下，在1L 密闭容器中，将CO 和 2 H S 混合加热并达到下列平衡：     2 2 CO g H S g COS g H g 0.1 K       ．反应前CO 物质的量为5mol ，平衡后 CO 物质的量为 4mol ．则反应前 2 H S 的物质的量浓度为（） A． 1 3.5mol L   B． 1 3mol L   C． 1 2.5mol L   D． 1 1.25mol L  14．粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是（） A．y 极电极材料为粗银B．x 极主要电极反应式为Ag e Ag    C．装置乙将化学能转化为电能D．n 极电极反应式为 2 2 O 4H 4e 2H O     15．硒酸钡（ 4 BaSeO ）为特种玻璃的添加剂，制取原理为 2 2 4 4 Ba SeO BaSeO    ，在 4 BaSeO 饱和溶液中   2+ lgc Ba 与   2 4 lgc SeO   关系如图所示（ 4 BaSeO 溶于水时吸收热量）． 下列叙述错误的是（） A．升温：M 点上移B．X 点： 2 1 4 a c(SeO ) 10 mol L      C．M 点： 2 1 c(Ba ) 1mol L     D． sp K : M N X   点 点 点 16．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（） A．将pH 12  的氨水与pH 2 的硝酸等体积混合：        4 3 c NH c NO c OH c H        B ． 室 温 下 ， 调 节 3 H A 溶 液 的 pH 5 时 ， 2 0.6 3 c(HA ) 10 c(H A)   已 知 ： 2.2 7.2 12.4 a1 a2 a3 K 10 ,K 10 K 10       、 ） C ．25℃时， 2 2 RS M MS R        的平衡常数K 4000  [ 该温度下，   21 sp K MS 1.0 10   ，   18 sp K RS 4.0 10   ] D．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H物质的量增加，溶液酸性增强 二、非选择题（本题共5 小题，共52 分） 17．（10 分）氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源．回答下列问题 （1）H H,O O H O — 、 — 的键能分别为 1 1 1 436kJ mol 496kJ mol 463kJ mol       、 、 ． ①热化学方程式    2 2 2 2H g O g 2H O g , H H    为___________ 1 kJ mol  ． ②氢气的燃烧热 1 285.8kJ mol H     ，表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________ _______ ③1mol 水蒸气液化放热____________kJ ． （2）肼（ 2 4 N H ）是一种液态火箭推进剂． 2 4 N H 分解的能量变化如图所示： ①正反应的活化能为__________ 1 kJ mol  ，气态肼分解的热化学方程式为___________________ ___ ②该反应的 S  _______（填“>”“<”或“=”）0，该反应自发进行的条件为____________（填 “高温”“低温”或“任意温度”）． 18．（10 分）电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题： （1）碱性电池具有耐用、电流量大，储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点．铝一铜碱性原电池的 工作原理如装置甲所示： ①在__________（“Al ”或“Cu ”）极有 2 H 生成，Al 极电极反应式为___________________ ______ ②若有33.6L （标准状况下） 2 H 生成，则理论上电解质溶液增重___________g． （2）某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl 溶液，并验证氯气的某种化 学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示． ①m 极为_________极，装置乙发生反应的化学方程式为___________________________________ _ ②Y 极电极反应式为__________________________________ ③气球b 中的现象为_______________________________________________________________， 证明了氯气的化学性质之一：_______________________性． 19 ．（12 分）一定条件下，CO 与水蒸气反应生成 2 CO 和 2 H 的热化学方程式为     1 2 2 2 CO g H O g CO g H g 41.3kJ mo l H          ．回答下列问题： （1）已知1mol C 完全转化成水煤气（ 2 CO H 、 混合物）时吸收热量131.5kJ ，则1mol C 与 2 CO 反应生成CO 的焓变是____________________ （2）上述反应达到平衡的标志是___________________（填字母）． a．容器内压强不随时间变化 b．容器内各物质的浓度不随时间变化 c．容器内 2 CO H O 、 的浓度之比为1∶1 d．单位时间消耗0.1mol CO 同时生成 2 0.1mol H O （3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温渡/℃ 400 500 800 平衡常数K 15 9 5 若反应为500℃，起始时CO 和 2 H O 的浓度均为 1 mo 0 02 l . L   ，则达到平衡时，CO 的平衡转 化率为____________ （4）在T 5MPa ℃、 条件下，将0.1mol CO 与  2 0.12mol H O g 混合气体充入1L 密闭容器发生 反应，反应过程中 2 CO 的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①在0 2min ～ 内，以CO 表示的平均反应速率为___________ 1 1 mol L min     ． ②T℃时该反应的平衡常数 p K ____________（压强代替浓度，分压=总压×物质的分数）． ③平衡后，若向容器中再充入0.2mol CO 和  2 0.02mol H O g ，则再次平衡后容器内的压强与 充入CO 和  2 H O g 前的压强比为_____________ 20．（9 分）硫代硫酸钠（ 2 2 3 Na S O ）又称大苏打，可用作定影剂、还原剂．现有某种硫代硫 酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题： （1）溶液配制：称取10.0g 该硫代硫酸钠样品，用_________________________（填“新煮沸并 冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解，完全溶解后，冷却至室温，再用玻璃棒引流将 溶液全部转移至100mL 的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1 2cm ～ 处，改用___________ ____定容，定容时，视线与凹液面相切． （2）滴定：取 1 0.10mol L  的 2 2 7 K Cr O （硫酸酸化）标准溶液20.00mL ，加入过量KI ，发生 反应： 2 3 2 7 2 2 Cr O 6I 14H 3I 2Cr 7H O         ．然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代 硫酸钠样品溶液滴定 至终点，发生反应： 2 2 2 2 3 4 6 I 2S O S O 2I      ，重复实验，平均消耗 2 2 3 Na S O 样品溶液的 体积为20.0mL ． ①取用硫酸酸化的 2 2 7 K Cr O 标准溶液可选用的仪器是__________（填“甲”或“乙”）． ②滴定终点时溶液的颜色变化是______________________ （3）样品纯度的计算： ①根据上述有关数据，该样品中 2 2 3 Na S O 的质量分数为____________________ ②下列操作可能使测量结果偏低的是________（填字母）． A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗 B．锥形瓶中残留少量水 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 21．（11 分）氨水及铵盐是化学工业的重要原料．回答下列问题： （1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是____________，其他条件不变，往稀 氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度____________（填“增加”“减小”或 “不变”）． （2）常温下向某氨水中缓缓通入HCl 气体，溶液中 4 3 2 c(NH ) lg c(NH ) H O   与pH 的关系如图所示． 常温下 3 2 NH O H  的电离平衡常数 b K _______（用含有a 的代数式表示），温度升高A 点的 位置可能是__________（填“A1”或“A2 ”），a_______ （填“>”“<”或“=”）7． （3）某化学兴趣小组以某废液（主要含有 3+ 3+ 2+ Al Fe Mn 、 、 ）为原料制取 3 MnCO 的工艺流 程及各离子开始沉淀、完全沉淀的pH 如图所示（常温下 3 MnCO 的 11 sp K 9 10  ）： 金 属 离 子 3+ Fe 3+ Al 2+ Mn 开 始 沉 淀 pH 2.2 4.1 8.8 完 全 沉 淀 pH 3.5 5.4 10.8 ①“沉铁、铝”时反应液的pH 应控制的范围是______________________ ②“ 沉锰” 时温度不能较高的原因是________________________ ， 2+ Mn 完全沉淀时   2 5 1 c Mn 10 mol L      ，则此时溶液中  2 3 c CO  ___________ 1 mol L   ． 2021～2022 学年度第一学期高二期末考试·化学 参考答案，提示及评分细则 1．B2．A3．C4．D5．B6．B7．C8．C9．A10．D11．D 12．B13．A14．A15．C16．D 17．（1）①484  （1 分） ② 1 2 2 2 1 H (g) O (g) H O(1) . 285 8kJ mol 2 H      （2 分） ③43.8（2 分） （2）①a 50.7  （1 分）；    1 2 4 2 2 N H g N g 2H g 50.7kJ l mo H      （2 分） ②>：高温（各1 分） 18．（1）①Cu （1 分）； 2 2 Al 4OH 3e AlO 2H O       （2 分） ②24（2 分） （2）①正； 4 2 2 2 CH 2O CO 2H O   （各1 分） ② 2 2Cl 2e Cl    （1 分） ③气球b 中充满黄绿色气体，淀粉碘化钾试纸变蓝：氧化（各1 分） 19．（1） 1 172.8kJ mol   （2）bd （3）75% （4）①0.01②0.05③2∶1（每空2 分） 20．（1）新煮沸并冷却的蒸馏水；胶头滴管（各1 分） （2）①甲（1 分） ②溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色（2 分） （3）①94.8% （2 分）②A（2 分） 21．（1）      4 c OH c NH c H      （2 分）；增大（1 分） （2） 14 10a （2 分）；A2 （1 分）；>（1 分） （3）①  5.4,8.8 或其他合理表示形式（1 分） ②防止铵盐分解及氨气挥发（1 分）； 6 9 10  （2 分）