广东省四校2021-2022高一下学期（5月）联考地理化学试题含答案

试卷第1页，共7页 惠州一中、珠海一中、中山纪念中学2021—2022 学年 高一（下）第二次段考试题 化学 考试时间：75 分钟 满分：100 分 命题与审题：珠海市第一中学高一化学备课组 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 并用2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案， 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是（ ） A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等 C．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维 D．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食 不足导致的饥荒问题 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．乙烯分子的球棍模型： B．14C 与C60 互为同素异形体 C． Mg2+， O2-， Ne 的结构示意图都可以用 表示 D． 氯化铵的电子式为： 3．若NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，体积为22.4L 的CCl4 含有的分子数为NA B．标准状况下，56g 的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为NA C．标准状况下，1mol15N2 的中子数为14NA D．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，当有65g 锌溶解时，外电路理论上通过2NA 个电子 试卷第2页，共7页 4．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ） A．装置①若a 为干燥氨气，b 为水，可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于比较金属X 和Zn 的金属活动性强弱 C．装置③可用于实验室制备并收集NO2 D．装置④可用于制备乙酸乙酯 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．过量铜与氯化铁溶液反应：3Cu + 2Fe3+ == 2Fe + 3Cu2+ B．打磨过的铝条插入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH －== 2AlO2-＋H2↑ C．在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2 == NH4+＋HCO3- D．硫酸溶液与Ba(OH)2 溶液反应：H+ + SO42-+ Ba2++OH －== H2O+ BaSO4↓ 6．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- C．含有NaHSO4 的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、 D．能溶解Al(OH)3 的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、NO3- 7．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变 蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解 释和所得结论不正确的是（ ） A．淀粉KI 溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2 遇淀粉变蓝色 B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3=2NaI+SO42- C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-＞I2＞SO42- D．由上述实验可推断：NaClO 溶液和Na2SO3 溶液能发生氧化还原反应 8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） A．向某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- B．浓HNO3 久置或光照，变黄色，因为HNO3 不稳定易分解生成NO2 溶于HNO3 的缘故 C．向某盐溶液中加入NaOH 溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸没变蓝，说明原溶液中不含NH4+ D．将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 试卷第3页，共7页 9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．NH3→NO→NO2 D．H2S→S→SO3 10．X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的简单气态氢化物是由4 个原子构成 的具有10 个电子的分子，M 元素在地壳中的含量位居第二，Y 与M 的核电荷数之和是Z 的两倍，W 的单 质是黄色晶体。下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径X<Y<Z B．X、W 的简单氢化物反应生成离子化合物 C．X 和W 的氧化物的水化物都是强酸 D．Y、Z 的单质与NaOH 溶液可以形成原电池，Y 的单质作负极 11．下列说法正确的是（ ） A．二氧化锰和浓盐酸的反应中，浓盐酸表现了氧化性和酸性 B．浓H2SO4 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C．实验室可用加热NH4Cl 的方法制备NH3 D．向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因为H2SiO3 酸性比H2CO3 的弱 12．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为18 mol·L －1）为50 mL。下列 有关判断正确的是（ ） A．充分反应后，被还原的硫酸等于0.45 mol B．装置B 的作用为安全瓶 C．碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D．品红溶液可用于吸收多余的SO2 13．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（ ） A．生成32gCH3OH(l)吸收91kJ 能量 B．形成2molH-H 和1molC≡O 共吸收419kJ 的能量 C．CH3OH 分子中只含有极性共价键 D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量 （l） 试卷第4页，共7页 14．2018 年5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示: 下列说法正确的是（ ） A．总反应方程式可表示为：2N2+6H2O=4NH3+3O2 B．图中能量转化方式只有2 种 C．a 极上每产生22.4 L O2 流过电极的电子数为4NA D．H+向a 极区移动 15．有机物R 是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为 （已知CH2=CHCH2OH 的键线式为 ）。下列说法错误的是（ ） A．R 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 B．R 与乙酸在一定条件下发生反应生成酯，其酯的分子式为C12H18O2 C．R 与 互为同分异构体 D．若R 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认R 中含碳碳双键 16．下列有机反应属于取代反应的是（ ） A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 试卷第5页，共7页 第Ⅱ卷（非选择题 共56 分） 17．（14 分）烃A 是一种基础化工原料，其产量可用来衡量一国家石油化工发展水平，已知A 在标准状 况下密度为1.25g·L−1，B 与F 互为同系物。H 是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图： 请回答： (1)写出烃A 的结构简式___________________，C 中所含的官能团是 （填名称）。 (2)B→C 的化学方程式是 。 反应类型是 。 (3)D+F→H 的化学方程式是 。 反应类型是 。 (4)下列物质与丁烷互为同系物的有___________________（填序号）。 ① ② ③ ④ (5)有机物I 为H 的同分异构体，已知I 的官能团为—COOH，则I 可能结构有__________种。 18．（14 分）Ⅰ．关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题。 已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 1 436kJ mol  、 1 391kJ mol  、 1 946kJ mol  。 (1)由N2 和H2 合成氨时， 若有1molNH3 生成， 反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ 的能量。 Ⅱ．符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。 (2)下列化学反应___________(填字母)可以设计成原电池。 ①CH4+2O2=CO2+2H2O ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ④Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题： ①若a 电极材料为Ag、b 为硝酸银溶液，反应一段时间后，铜片质量 （填“增加”、“不变” 试卷第6页，共7页 或“减轻”），银片质量 （填“增加”、“不变”或“减轻”）。 ②若a 电极材料为碳、b 为FeCl3 溶液，写出正极的电极反应式______________________________。 Ⅲ．肼(液态)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 (4)该电池的B 极区发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，OH- 向 ________极移动（填“A”或“B”）。 (5)该燃料电池的总反应式可表示为 。在标准状况下，若A 极区产生11.2L N2，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是___________mol。 19．（14 分）硫酸盐是基础化工原料，在生产生活中起非常重要的作用。 I.工业制硫酸铜的方法很多。 （1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。 （2）方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： ①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________________________； ②向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________； ③分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是____________；检验红褐色沉淀是否洗涤干净的操作是 ___________________________________________________________。 试卷第7页，共7页 II.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。 ②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_______________________。 20．（14 分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： (1) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有___________________________、 ______________________________（补充两点）。 (2) 用装有水的乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝 始终保持红热的原因是____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________ _________________________。 (3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________________________________。 (4)反应结束后乙装置的锥形瓶内的溶液含有H ＋、OH －、________、________离子。 (5)氨合成器出来的气体经冷却后连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是____________ __________________________。 惠州一中、珠海一中、中山纪念中学2021—2022 学年 高一（下）第二次段考试题（化学）参考答案 一．选择题部分（共16 道，共计44 分，1-10 题每题2 分，11-16 每题4 分） 1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.B 11.D 12.B 13. C 14.A 15.D 16.A 二．非选择题部分（共4 道，共计56 分，17-20 题每题14 分） 17.（总分14 分） （1）CH2=CH2 （2 分） 醛基（2 分） （2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （2 分）氧化反应（1 分） （3） CH3COOH+CH3CH2CH2OH     浓硫酸 Δ CH3COOCH2CH2CH3+H2O （2 分） 酯化反应 （1 分） （4）③④（2 分） （5）4 （2 分） 18.（总分14 分） Ⅰ.（1）放出（1 分） 46（2 分） Ⅱ.（2） ①②④（2 分） （3）①减轻（1 分） ，增加（1 分） ②Fe3++ e-=Fe2+（2 分） Ⅲ.（4）还原反应（1 分） A （1 分） （5）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O （2 分） 2(1 分) 19.（总分14 分） I.（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2 分） （2）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2 分） ②把Fe2+氧化成Fe3+ （2 分） ③过滤（2 分）取最后一次洗涤液试管中，加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2 溶液， 若无沉淀生成说明洗涤干净（2 分） II. ①2:1 （2 分） ②NH4++OH- NH3↑+H2O（2 分） 20．(总分14 分） （1）干燥气体（2 分） 控制氢气和氮气的流速的作用（2 分） （2）氨的催化氧化反应是一个放热反应（2 分） 有红棕色气体产生（2 分） （3）4NH3＋5O2===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O（2 分） （4）NH4+（1 分） NO3-（1 分） （5）混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（2 分） ∆ Cu