辽宁省营口市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

第1 页/共26 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年度上学期期末教学质量监测二年级 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上，并在规定区域粘贴条形码。 2.回答第I 卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。 3.回答第II 卷(非选择题)时，必须用0.5 毫米黑色签字笔填写，字迹工整。作答时，将答案写 在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的答案无效。答案写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷共8 页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考教师。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I 卷 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 2022 年北京冬奥会的 成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是 第2 页/共26 页 （北京）股份有限公司 A. 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B. 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C. 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 D. 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 原子核内有10 个中子的氧原子： O C. Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1 第2 页/共26 页 （北京）股份有限公司 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 3. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 甲烷不溶于水 B. 氯化氢易溶于水 C. 单质碘易溶于苯 D. 氯气易溶于NaOH 溶液 4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4LHF 中含有的极性键数目为NA B. 常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA C. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA D. 1mol 甲醛(HCHO)中所含σ 键总数为4NA 5. 实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的 是 A. 防止氯化铁电离 B. 抑制氯化铁水解 C. 提高溶液的 pH D. 提高氯化铁的溶解度 6. 下列微粒中，VSEPR 模型与其他微粒不同的是 A. H2O B. PH3 C. CCl4 D. NO 7. 氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) A. •OH 的电子式是 B. 在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C. 第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D. H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 8. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 第3 页/共26 页 （北京）股份有限公司 A. 依据图a 可判断正反应为吸热反应 B. 在图b 中，虚线可表示使用催化剂 C. 图c 可表示增大压强时正逆反应速率变化 D. 由图d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 9. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= ，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度 增加，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 增大c(A)、c(B)，K 增大 10. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振 荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI 溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复 棕色。下列说法正确的是 A. 第一次溶液褪色原因为I2被Fe 还原 B. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 C. 溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D. 上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化 11. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐 水，下列说法正确的是 A. 导线中电子的流动方向：M→Q，N→P 第4 页/共26 页 （北京）股份有限公司 B. N 电极的电极反应： 第4 页/共26 页 （北京）股份有限公司 C. 气体a 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 溶液A 为饱和食盐水，溶液C 为稀食盐水 12. 下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质， 为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A. H2O2、ZnO B. 氨水 C. KMnO4、ZnCO3 D. NaOH 溶液 13. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应 热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应 速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶 液，对比现象 C 判断反应后Ba2+是否 沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴 Na2CO3溶液 D Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 向2 mL 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴加2 滴0.1 mol•L-1NaCl 溶液，观察现 象。振荡试管，再滴加4 滴0.1 mol•L-1KI 溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关数据如下： 时间段/ 产物Z 的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 第5 页/共26 页 （北京）股份有限公司 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z 的浓度大于 B. 时，加入 ，此时 C. 时，Y 的体积分数约为33.3% D. 时，X 的物质的量为 15. 常温下，用 的盐酸滴定 溶液 。用 传感器测得混 合溶液的 变化曲线如图，下列说法不正确的是 A. 由a 点可知，常温下 的水解常数 B. 在b 点时， C. 在d 点时， D. 在e 点时， 第II 卷 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分 16. X、Y、Z、M、Q、R 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 第6 页/共26 页 （北京）股份有限公司 X 原子核外有6 种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等 Z 原子半径在 同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 第6 页/共26 页 （北京）股份有限公司 Q 基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7 个能级且能量最高的能级上有6 个电子 请用化学用语填空： （1）X 元素位于元素周期表第______周期______族；R 是______区的元素。 （2）请写出Q 元素基态原子的简化电子排布式：______。 （3）X、Y、Z、M 四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。 （4）R 元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是______。 （5）与M 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T 的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物 质与Z 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______；已知T 元素和Q 元素的电负性分别为 1.5 和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 17. 消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题： （1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+akJ•mol-1；②C(s)的燃烧热为△H2=-bkJ•mol-1，则反应C(s) +2NO(g) N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b 的代数式表示)。 （2）某合成氨速率方程为：v=kcα(N2)•cβ(H2)•cγ(NH3)；根据表中数据，γ=______。 实验 c(N2)/mol•L-1 c(H2)/mol•L-1 c(NH3)/mol•L-1 v/mol•L-1•s-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。 a.有利于平衡正向移动 b.防止催化剂中毒 c.提高正反应速率： （3）某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1L 容器内，容器内存在如下反应： 反应I 主反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) K1 反应II 副反应：2NO2(g) N2O4(g) K2 第7 页/共26 页 （北京）股份有限公司 ①向该容器内通入4molN2O5和2molNO2，等到反应I、II 均达到平衡后，测得c(NO2)=5mol•L-1， 第7 页/共26 页 （北京）股份有限公司 c(N2O4)=0.5mol•L-1，则此温度下N2O5的转化率=______。 ②通过控制条件，使该容器内只进行反应I，下列说法正确的是_____。 A.当4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡 B.反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降 C.恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高 D.恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反应达平衡后，c(O2)＜5mol•L-1 18. 【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开 始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题： ①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。 ②装置中冰水混合物的作用是______。 ③整套装置存在不合理之处______。 Ⅱ．乙二酸的弱酸性： （2）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是______。 A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色 B．测定0.1 mol•L-1草酸溶液的pH C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 Ⅲ．乙二酸的还原性： （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判 断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO +H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 利用该性质测草酸浓度，取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol•L-1 第8 页/共26 页 （北京）股份有限公司 的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0. 50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 1.00 22.50 第四次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是______。 ②该草酸溶液的浓度为______。 ③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。 A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗 19. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。 （1）常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中 _______ (填“>”、“=”或“<”)。 （2）常温下，将体积均为 、 均为12 的氨水和 溶液分别加水稀释至1L，溶液 较大的 是_______，稀释后溶液的 _______ (填“>”、“=”或“<”)。 （3）相同温度下，浓度均为 的下列溶液：① ② ③ ④ ，溶液中的 浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。 （4）已知 与 相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为： 。常温下，现用盐酸滴定 溶液，溶液中由水电离出的 第9 页/共26 页 （北京）股份有限公司 的负对数[ ]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知： ) 第9 页/共26 页 （北京）股份有限公司 ①R、Q 两点溶液pH 关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q 两点对应溶液中水的电离程度的关系： R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。 ②滴定过程中，若 ，则此时溶液中 _______。 ③N 点离子浓度由大到小的顺序为_______。 第10 页/共26 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年度上学期期末教学质量监测二年级 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上，并在规定区域粘贴条形码。 2.回答第I 卷(选择题)时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。 3.回答第II 卷(非选择题)时，必须用0.5 毫米黑色签字笔填写，字迹工整。作答时，将答案写 在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出范围的答案无效。答案写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷共8 页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考教师。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I 卷 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项符合题目要求。 【1 题答案】 【答案】D 【2 题答案】 【答案】C 第11 页/共26 页 （北京）股份有限公司 【3 题答案】 【答案】D 【4 题答案】 【答案】B 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 第11 页/共26 页 （北京）股份有限公司 【答案】B 【9 题答案】 【答案】A 【10 题答案】 【答案】C 【11 题答案】 【答案】C 【12 题答案】 【答案】C 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】B 【15 题答案】 【答案】C 第II 卷 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分 【16 题答案】 【答案】（1） ①. 2 . ②IVA 族 ③. d （2）[Ne]3s23p5 （3）O<C<Al<Na （4）Fe3+的价层电子排布为3d5，d 能级处于半充满状态，能量低更稳定 （5） ①. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O . ②共价化合物 【17 题答案】 【答案】（1）-(a+b) （2） ①. -1 . ②a （3） ①. 50% . ②AC 【18 题答案】 【答案】（1） ①. FE . ②除去草酸蒸气，防止干扰CO2的检验 ③. 没有CO 尾气处理装置 （2）B （3） ①. 酸 ②. 当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分 第12 页/共26 页 （北京）股份有限公司 钟内不褪色 ③. 0.2 mol/L . ④A 第12 页/共26 页 （北京）股份有限公司 【19 题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. HCO +H2O H2CO3+OH- . ③＞ （2） ①. 氨水 ②. ＜ （3）④＞②＞③＞① （4） ①. ＞ ②. = . ③5 . ④c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)