辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初（开学）考试化学试卷

（北京）股份有限公司 2022-2023 学年度（上）六校高二期初考试 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl:35.5 Fe:56 S:32 O:16 N:14 Zn：65 一、单选题（本大题共15 小题，每题3 分，共45 分） 1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( ) A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N 2和 C O2 2. 下列反应对应的离子方程式能用“H +¿+O H −=H 2O¿”表示的是( ) A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氢氧化镁和盐酸反应 C.硫酸氢钠和氢氧化钾溶液的反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应 3. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1 N A ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为a N A 22.4 1 ③mol· L −1 Mg( N O3)2溶液中含有N O3 −的数目为2 N A ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 46 ⑤ g N O2和N 2O4混合气体中含有原子数为3 N A 1 ⑥L0.5mol· L −1 N a2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 N A A. ②⑥ B. ②⑤ C. ②③ D. ②③⑥ 4.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的 干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物 的说法正确的是( ) A. 分子中含有两种官能团 B. 1mol该有机物能与4 mol NaOH发生反应 C. 在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H+ D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 5.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种 元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅” 元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( ) A. X单质不易与水反应 B. X O2可被碳或氢气还原为X C. XC l4的沸点比SiC l4的高 D. X H 4的稳定性比Si H 4的高 6.下列实验操作或者结论正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检 验是否漏水 B. 实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再 加入80.0mL的水，充分搅拌后即可 （北京）股份有限公司 C. 实验室里需要480mL2.0mol· L −1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧 化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 D. 实验室配制500mL0.2mol· L −1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫 酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大 7.下列关于△H的判断正确的是( ) S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H 2 O H −(aq)+H +¿(aq)=H 2O(l)△H 3¿ O H −(aq)+C H 3COOH (aq)=C H 3COO −(aq)+H 2O(l)△H 4 A. △H 1<0，△H 2<0 且△H 1<△H 2 B. △H 1>△H 2 C. △H 3<0，△H 4>0 D. △H 3>△H 4 8.根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是( ) （北京）股份有限公司 A. 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气 B. 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率 C. 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的 温度 D. 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 9.已知 2 ①H 2O (g)=2 H 2 (g)+O2 (g) ΔH=+483.6kJ·mol −1 ②H 2S(g)=H 2(g)+S(g) ΔH=+20.1kJ·mol −1下列判断正确的是( ) A. 氢气的燃烧热：ΔH=−241.8kJ·mol −1 B. 相同条件下，充分燃烧1mol H 2(g)与1mol S(g)的混合物比充分燃烧 1mol H 2S(g)放热多20.1kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大 10.某企业处理氮的氧化物的原理设计为燃料电池，如图所示。在处理过程 中石墨I电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。下列说法不正确的是( ) A. 该电池放电时电子流动的方向是石墨I电极→负载→石墨II电极→熔融 NaN O3→石墨I电极 B. 石墨II附近发生的反应为O2+4 e −+2 N 2O5 4 N O3 − C. O2在石墨II附近发生还原反应，Y为N 2O5 D. 相同条件下，放电过程中消耗的N O2和O2的体积比为4：1 11.N 2O和CO可在催化剂 ( Pt2O +¿)¿表面转化为无害气体，其反应原理为： N 2O(g)+CO(g) C O2(g)+N 2(g)，下列有关该反应说法正确的是( ) A. 催化剂能改变反应的ΔH B. 通入过量CO，可使N 2O转化率达100% C. 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D. 保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 12.乳酸( )成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是( ) （北京）股份有限公司 A. 乳酸的分子式为C3 H 6O3 B. 1mol乳酸分别与足量Na和NaHC O3反应产生的气体物质的量之比2：1 C. 乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 D. 乳酸可与铁粉反应制备补铁剂 13.分子式C5 H 12O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化 为醛有( ) A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种 14.下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为Cn H 2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 （北京）股份有限公司 A. ①③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④ 15.向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 C(s)+2 NO(g)⇌C O2(g)+N 2(g)△H <0，测得C O2浓度随时间变化如表，下 列说法正确的是( ) 反应时间¿ s 0 80 90 100 110 C O2浓度¿mol⋅L −1 0.00 0.30 0.32 0.33 0.33 A. 该反应100 s后才到达平衡 B. 0～80 s用NO来表示反应的速率为0.00375mol⋅L −1⋅s −1 C. 达到平衡状态时，2v 正( NO)=v 逆(C O2) D. 混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态 二、 填空题（共55 分） 16.（14 分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO N a2O K 2O F e2O3 质量分数¿% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 (1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有________________(写化学式)。 (2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_________________________。 (3)滤渣A的成分有____________________(填化学式)。 (4)步骤②中洗涤沉淀的方法是____________________ (5)步骤③反应的化学方程式为_______________________；实验室进行 步骤③需要用到的主要仪器有_________ 、泥三角、酒精灯和_________ 17.（15 分）I:某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进 行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后 设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路 的作用)。 (1)实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化 为_______能。锌电极为_______极(填写“正”或“负”)，电极反应为：___ ____。 (2)图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电 极反应式为_______。 （北京）股份有限公司 (3)当图1装置中的溶液质量增加63 g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图 2中锌电极的质量减少65 g时，电路中转移的电子为_______mol。 II：已知反应： (1)已知下列数据： 化学键 H −HC −HH −OC=O 断裂化学键吸收的能量¿(kJ /mol) 435 415 465 800 若反应生成0.5molC H 4_______(释放或者吸收)_______kJ能量。 (2)在一定温度下，向2 L密闭容器中充入2molC O2,8mol H 2,10min达到平衡， 平衡时，测得C H 4的体积分数为12.5% 。10min内，H 2的平均反应速率为___ ___，平衡时C O2的转化率为_______。 （北京）股份有限公司 18.（15 分）某同学为了验证F e 3+¿¿是否能将H 2SO3氧化成SO4 2−，用 50mL0.1mol· L −1 FeC l3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验： (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如 果有白色沉淀生成，由此证据可证明F e 3+¿¿能够把H 2SO3氧化成_________。 (2)由此可写出该反应的化学方程式为_______________________，反应中的 氧化产物是________(写化学式)。 (3)该同学为了探究吸收液中其他成分( F e 3+¿¿、F e 2+¿¿、H 2SO3)的可能组合 进行了以下探究： ①提出假设。假设1：溶液中存在F e 2+¿¿。假设2：溶液中存在F e 3+¿¿、F e 2+¿¿。 假设3：溶液中存在____________________。 ②设计方案，进行实险，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可 不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol· L −1 KMnO4溶液、 0.1mol· L −1 KSCN溶液、品红稀溶液。 已知：H 2SO3可使品红溶液由红色变为无色。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液 2∼3mL，并滴入_____________ ___ 若出现红色，则假设2成 立，假设1、3不成立；若 未出现红色，则假设2不 成立，假设1或3成立 步骤2： ___________________ ___________________ 19.（11 分）有机化合物A、B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标 准状况下的密度为1.25 g/L，E是一种有机高分子材料。 已知：2 R−COOH +2C H 2=C H 2 → ❑ ❑ ¿2 R−COO−CH=C H 2+2 H 2O ¿ 请回答：(1)写出C中官能团的名称___________。 (2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为___________。 (3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________。 (4)下列说法正确的是___________。 a. 可用碳酸钠鉴别A、C、D b. B、D、E都能与溴水反应使其褪色 c .B分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料 d .葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成 （5）写出葡萄糖的结构简式________。 （北京）股份有限公司 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 13 14 15 D C B D D B B C B A C B B C D 二、填空题: 16（14 分）每空2 分(1)N a2O、K 2O （各1 分） (2)SiO2+2O H −=SiO3 2−+H 2O (3)MgO和F e2O3 （各1 分） (4)向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2～3次 (5)H 2SiO3 SiO2+H 2O 坩埚 三脚架 （或带铁圈的铁架台，答其它仪器 均没有分） 17.（15 分）除标注外每空2 分 I：(1) 电 （1 分）；负（1 分）； Zn−2e −=Z n 2+¿¿ （1 分） (2) ZnSO4溶液 （其它的可溶性锌盐也可1 分） ；2 H +¿+2e −=H 2↑¿ （1 分） (3) 22.4 ； 2 II(1) 释放 （1 分） ；90 (2) 0.2mol/( L·min) 50％ （1 分） 18（15 分）除标注外每空2 分.(1) SO4 2−或H 2SO4 (2)2 FeC l3+SO2+2 H 2O 2 FeC l2+H 2SO4+2 HCl ；H 2SO4 (3)①F e 2+¿¿、H 2SO3（各1 分，有错不得分） 步骤1：1∼2滴0.1 ❑mol. L −1 KSCN 溶液 步骤2：另取2∼3mL样品溶液与试管中，滴入1∼2mL（或少量）品红 稀溶液 预期现象和结论：若品红稀溶液红色褪去，则假设3成立；若品红稀溶液红 色不褪去，则假设3不成立，假设1 或假设2成立（3 分,不完整但正确得1 分） 19.（11 分）除标注外每空2 分 (1)羧基 (2)加成反应 (3)C6 H 12O6 2C H 3C H 2OH +2C O2 (4)acd （3 分，对1 个得1 分，有错得0 分） （5）CH2(OH)（CHOH） 4CHO（合理即可）