湖南省邵阳市2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题

2023 年邵阳市高一联考试题卷 化学 本试卷共18 个小题。满分100 分。考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形 码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷。上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这 种美景主要源于 A. 焰火 B. 水面反光 C. 丁达尔效应 D. 荷叶发光 2. 下列化学用语正确的是 A. 含12 个中子的钠原子表示为12Na B. Al3+的结构示意图为 C. 次氯酸的电子式为 D. 氯化镁的电子式为 3. 下列现象与氧化还原有关的是 A. 氢氧化钠固体表面发生潮解 B. 蔗糖放在 水中片刻后消失了 C. 菜刀洗过后未擦干，放置一段时间出现了铁锈 D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 4. 下列物质的分类正确的是 A. 氧气、水、干冰都属于氧化物 B. NaCl、CuSO4、KMnO4都属于盐 C. NaHSO4、HNO3、H3PO4都属于酸 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 5. 工业炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法正确的是 A. a=3 B. 该反应中SnO2被氧化 C. 该反应生成了两种单质 D. 每生成1molCO2，转移电子8NA 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 8g 氦气含有分子数为NA B. 0.1mol/L 的硫酸铝溶液中含 数目为0.3NA C. 在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NA D. 1molNa 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 7. 配制100mL1.00mol/L 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需称量40.0gNaOH 固体 B. NaOH 固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH 溶液浓度偏低 D. 加水定容时，液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 8. 下列离子方程式中，错误的是 A. 将铁粉加入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 将稀盐酸加入氧化镁中：MgO+2H+=Mg2++H2O D. AlCl3溶液中加入足量的 氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 9. 在无色透明的强酸性溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Ba2+、K+、 、Cl- B. Cu2+、Na+、 、 C. Na+、K+、Cl-、 D. Ba2+、Na+、OH-、Cl- 10. 下列实验操作及装置正确的 是 A B C D 溶液加热 分离碘水中的碘 制取并观察Fe(OH)2沉淀 除去Cl2中HCl 气体杂质 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关 系如下(部分反应中的水已略去)。 下列判断错误的是 A. 若B 为两性氢氧化物，则A 一定为铝盐 B. 若A、D 均为常见单质，B、C、D 均为气体，则B 的结构式为O=C=O C. 若A、B、C 的焰色试验均为黄色，D 的过度排放会造成温室效应，则B 为纯碱 D. 若A、D 均为单质，A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN 溶液检验B 中的 阳离子 12. 根据相关递变规律，下列判断错误的是 A. 酸性：HClO>H2SO3 B. 最高正化合价：F>O>N>C C. 原子半径：C>N>O D. 离子半径：K+>Na+>Li+ 13. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B. 22.4LHCl 溶于水中配成1L 溶液，所得溶液浓度为1.0mol/L C. 粗盐提纯实验中，滤液在坩埚中蒸发结晶，当出现大量晶体时，停止加热 D. 焰色试验时，测完一种试剂后，将铂丝用稀硝酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸 取另一种试剂做同样的实验 14. 下列说法正确的是 A. 钢有良好的 延展性，机械性能好，可以用于制造机械和交通工具 B. 向某溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 C. 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳更多 D. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15. 下表列出了①~⑥6 种元素在周期表中的位置，请根据要求回答问题。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①~⑥6 种元素中原子半径最大的是_______。(填元素符号) （2）②的原子结构示意图是_______。 （3）由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______，其化学键的类型是_______。(填离子键、极性 共价键或非极性共价键)，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。 （4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。 （5）写出⑤的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_______。 16. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E 瓶放有干燥红色布条；F 中为铁 粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A 的名称为_______，C 中试剂的作用是_______，D 中盛装的溶液是_______。 （2）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______。 （3）E 中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。 （4）写出F 中反应的 化学方程式_______。 （5）H 装置用来吸收多余氯气，则该反应的离子方程式为_______。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含 Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有_______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒 (杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为： C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______， 被还原 的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若反应中消耗5.88g 重铬酸钾，则生成标 准状况下的CO2体积为_______。 （3）硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的 氧化为 ，则该反应的离子方程式为___ ____。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、 和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）试剂a 的摩尔质量为_______，试剂b 的化学式为_______。 （2）溶液B 中含有的阳离子有_______。 （3）操作I 为_______，操作I 所需的玻璃仪器为_______。 （4）写出加入试剂a 后的主要离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。 （5）取少量溶液D 于试管中，加入少量Na2O2粉末，可能观察到的现象有_______( 填两条)。