河北省衡水市第二中学2021-2022学年高二下学期期中考试 化学

河北省衡水市第二中学2021—2022 学年高二下学期期中考试 化学试题 (时间75 分钟，满分100 分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上； 2．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16Al：27Si：28P：31 第Ⅰ卷(选择题，共41 分) 一、单选题：(共13 个小题，每题2 分，共26 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2022 年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞雪白。而中国运动 员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸多科技悉数 亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的是 A. 长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物 B. 云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应 C. 驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子 D. 石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性 【1 题答案】 【答案】C 2. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. —OH 与 都表示羟基 B. 如图是干冰晶体的晶胞 C. CH4分子的球棍模型 D. 次氯酸分子的电子式： 【2 题答案】 【答案】B 3. 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)，下列有关说 法错误的是 CO2 CH3OH HCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉) A. 分子中存在1 个 键1 个 键 B. 和HCHO 均为极性分子 C. 人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径 D. 相同压强下， 的沸点比 高，因为前者能形成分子间氢键 【3 题答案】 【答案】A 4. 下列关于晶体的说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H-O 键发生断裂 B. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 【4 题答案】 【答案】B 5. 下列说法正确的是 A. 分子中σ 键一定比π 键牢固 B. 所有共价键都有方向性 C. 根据等电子体原理判断，1molNO 离子含有π 键的数目为2NA D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大 【5 题答案】 【答案】C 6. 二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列说法中正确的是 A. 和 晶体类型相同 B. 中一个Si 原子周围有4 个O， 中一个C 原子周围有4 个O C. 晶体中Si 原子杂化方式为 ，O 原子杂化方式为sp D. 晶体中最小环上的原于数为12 【6 题答案】 【答案】D 7. 类推的 思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践 的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A. 从CH4、 、 为正四面体结构，可推测PH 、 也为正四面体结构 B. H2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态 C. 金刚石中C—C 键的键长为154.45pm，C60中C—C 键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高 于金刚石 D. CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似 【7 题答案】 【答案】A 8. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A. CCl4和SiCl4的熔点 B. 对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点 C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 D. H2SO3和H2SO4的酸性 【8 题答案】 【答案】B 9. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 其苯环上的二氯代物有5 种 C. 能发生聚合反应 D. 能与硝酸发生取代反应 【9 题答案】 【答案】D 10. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A 乙醇(乙酸) NaOH 溶液 分液 B KBr 溶液(KI) 氯水、 萃取、分液 C 氯化铝溶液(氯化铁) 氨水 过滤 D CO2(SO2) 饱和 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【10 题答案】 【答案】D 11. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是 A. 气体X 中含有醋酸蒸气 B. 该铁华粉中可能含有铁单质 C. 向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2+具有还原性 D. 产生蓝色沉淀的反应为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓ 【11 题答案】 【答案】C 12. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。下 列说法错误的是 A. PVC( )的单体为氯乙烯 B. PC( )中所有碳原子均可共面 C. ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色 D. 亚克力( )可通过加聚反应制备 【12 题答案】 【答案】B 13. 根据如图回答，下列说法不正确的是（ ） A. 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁 D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol 水生成时，可得到64 g 精铜 【13 题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：(共5 个小题，每题3 分，部分1 分，共15 分。) 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 28g 晶体硅中含有Si—Si 键的个数为2NA B. 124g 白磷(P4)晶体中含有P—P 键的个数为4NA C. 12g 石墨中含有C—C 键的个数为4NA D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O 键) 【14 题答案】 【答案】A 15. 对反应aA(g) bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B 的体积分 数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是 A. ΔH＜0，ΔS＜0 B. M、N 两点的化学平衡常数：M＞N C. P、M 两点A 的转化率：P＜M D. 保持恒温恒容，向P 点再充入少量A，达新平衡时，B%增大 【15 题答案】 【答案】C 16. 常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH 约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw B 向NaCl 和NaBr 的混合溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，产生白色沉淀 Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) C 用pH 计测定饱和NaHCO3溶液和饱和 CH3COONa 溶液的pH，前者pH 大 水解程度：CH3COO—>HCO D 等体积、pH 均为3 的两种非氧化性酸HA 和 HB，分别与足量的Zn 反应，酸HA 放出的氢 气多 酸性：HB>HA A. A B. B C. C D. D 【16 题答案】 【答案】BC 17. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制取乙烯 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C. 用丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH 【17 题答案】 【答案】B 18. 氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸 反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是 A. 实验室也可以用装置甲制备 、 B. 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应 C. 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH 溶液充分吸收多余的 D. 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体 【18 题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共59 分) 三、非选择题(共59 分) 19. 根据所学内容填空： （1）有下列物质：①HF、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ ，其中属于极性分子的 是_______(填序号，下同)，既有 键又有 键的是_______。 （2）下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。 a． b． c． d． e． f． （3） 、 、 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。 （4）丙烯腈分子( )中碳原子杂化轨道类型为_______。 （5）ⅥA 族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 ① 的酸性比 _______(填“强”或“弱”)。 离子的空间构型为_______。 ②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA— A Ⅶ族中的 某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑 点代表一种氢化物，其中a 点代表的是_______(化学式)。 【19~23 题答案】 【答案】（1） ①. ①③ ②. ⑥ （2）be（3） （4） 、sp （5） ①. 强 ②. 三角锥形 ③. 20. H、C、N、O、S 是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题： （1）C 元素的一种氢化物(分子中含有6 个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡 量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。 a．该氢化物分子中C 原子采用 杂化 b．6 个原子不在同一平面上 c．只含有4 个 键和1 个 键 d．分子既含有极性键又含有非极性键 （2）相同条件下 与 分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。 中的O—C—O 键角_______(填“>”“＜”或“=”) 中的O—S—O 键角。 （3）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中 键与 键 的个数比为_______。 【20~22 题答案】 【答案】（1）ad（2） ①. ②. 为极性分子， 为非极性分子， 为极性溶 剂，极性分子易溶于极性溶剂 ③. > （3） ①. - ②. 4：3 21. 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题： (1)基态砷原子的核外子排布式为_______。 (2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小 的顺序为_______。 (3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As 的杂化轨道类型为_______。 (4)H2O 与H2S 为同族元素的氢化物，H2O 可以形成H9O 或H3O+，而H2S 几乎不能形成类似的H9S 或H3S+，其原因是_______。 (5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP 的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所 示。 ①磷化铝的晶体类型为_______。 ②A、B 点的原子坐标如图所示，则C 点的原子坐标为_______。 ③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加 德罗常数的值)。 【21 题答案】 【答案】 ①. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ②. Cl>P>S ③. Cl>S>P ④. 三角锥形 ⑤. sp3 ⑥. 氧 的电负性大且原子半径小，H2O 分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大， 几乎不能形成氢键 ⑦. 原子晶体 ⑧. ( ， ， ) ⑨. 22. 某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。 Ⅰ．利用图1 所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si 的非金属性强弱。 （1）分液漏斗A 中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si 的现象为_______；试管C 中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．用图2 所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱 Cl>Br>I。 实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当F 和G 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当F 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ④…… （2）F 中反应能证明非金属性Cl>Br 的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。 （4）氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半 径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。 【22~25 题答案】 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 锥形瓶B 中固体溶解并产生气泡，试管C 中产生白色沉淀 ③. （2） （3） ①. 打开活塞b，将少量G 中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡 ②. 静置 后下层溶液变为紫红色 （4） ①. 增大 ②. 减弱 23. 芳香族化合物E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E 流程如图： 已知：CH3Br CH3MgBr CH3CH2CH2OH 回答下列问题： （1）化合物A 的结构简式为_______。 （2）反应⑦的反应类型是_______。 （3）C 中官能团的名称是_______。 （4）写出反应⑨的化学方程式_______。 （5）符合下列条件的化合物C 的同分异构体有_______种，其中苯环上的一氯取代物只有两种 的同分异构体的结构简式为_______、_______。 a．属干芳香族化合物，苯环上有两个取代基 b．能发生银镜反应，也能发生水解反应 （6）设计以 为原料制取 的合成路线_______(无 机试剂任选)。 【23~28 题答案】 【答案】（1） （2）取代反应 （3）羧基（4） +H2 （5） ①. 6 ②. ③. （ 6 ）