2022年高考化学试卷（重庆）（空白卷）

1/9 2022 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 Sn-119 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “北斗三号”导 航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA 族元素 B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2. BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A. Cl 的原子结构示意图为 B. H2O 的空间填充模型为 C. BCl3的电子式为： D. B(OH)3的结构简式为 3. 下列叙述正确的是 A. Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B. Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O C. 1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D. 0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 1/9 4. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe 粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 5. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B. 消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA 2/9 D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 6. 关于M 的说法正确的是 A. 分子式为C12H16O6 B. 含三个手性碳原子 C. 所有氧原子共平面 D. 与(CH3)2C=O 互为同系物 7. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 装置甲气体干燥 B. 装 置乙固液分离 C. 装置丙Cl2制备 D. 装置丁pH 测试 8. PEEK 是一种特种高分子材料，可由X 和Y 在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确 的是 A. PEEK 是纯净 物 B. X 与Y 经加聚反应制得PEEK C. X 苯环上H 被Br 所取代，一溴代物只有一种 D. 1molY 与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 9. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品 红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现 氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得 Zn(OH)2既体现碱性又体现 2/9 到无色溶液 酸性 3/9 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒 “白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以 使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A. A B. B C. C D. D 10. R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和X 的原子获得1 个电子 均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物RZY3X 含58mol 电子。下列说 法正确的是 A. R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性 B. X 是四种元素中原子半径最大的 C. Y 单质的氧化性比Z 单质的弱 D. Z 的原子最外层电子数为6 11. 某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A. 经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B. 经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO ) C. 经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D. 经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 12. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过 程如图所示。 下列说法错误的 是 A. 惰性电极2 为阳极 B. 反应前后WO /WO 数量不变C. 消耗1mol 氧气， 3/9 可得到1mol 硝酮 D. 外电路通过1mol 电子，可得到1mol 水 4/9 13. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循 环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 14. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说法错 误的是 A. 反应2 的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。包括必考题和选考题两部分。第15~17 题为必考题， 每个试题考生都必须作答。第18~19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：包括3 题，共43 分。 15. 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。 Sn 与Si 同族，25℃ 时相关的溶度积见表。 化学式 Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2 4/9 溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20 （1）Na2SnO3的回收 ①产品Na2SnO3中Sn 的化合价是______。 5/9 ②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn 反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn2+ 易转化成SnO2·xH2O。 ③沉淀1 的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH 反应的化学方程式为______。 （2）滤液1 的处理 ①滤液1 中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH 溶液，先得到的沉淀是______。 ②25℃时，为 了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。 （3）产品中锡含量的测定 称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al 片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO 被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。 ①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。 ②产品中Sn 的质量分数为_____%。 16. 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电 池的 性能。 （1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1 所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝 色。 ①存贮时，Na 应保存在_____中。 ②冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。 ③用Na 干燥甲苯的原理是_____(用化学方程式表示)。④回流过程中，除水时打开的活塞是_____；体系 5/9 变蓝后，改变开关状态收集甲苯。 （2）纳米球状红磷的制备装置如图2 所示(搅拌和加热装置略)。 6/9 ①在Ar 气保护下，反应物在A 装置中混匀后转入 B 装置，于280℃加热12 小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为_____。用Ar 气赶走空气的目的是 _____。 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的 物质是_____和_____。 ③所得纳米球状红磷的平均半径R 与B 装置中气体产物的压强p 的关系如图3 所示。欲控制合成R=125nm 的红磷，气体产物的压强为_____kPa，需NaN3的物质的量为______mol(保留3 位小数)。已知：p=a×n，其 中a=2.5×105kPa•mol-1，n 为气体产物的物质的量。 17. 反应 在工业上有重要 应用。 （1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 ①反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。 ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。（2）该反应常在Pd 膜反应器中进行，其工作原 6/9 理如图所示。 7/9 ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd 膜 时具有更高转化率的原因是_____。 ②某温度下，H2在Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： ，其正反应的活化能远小于逆反应 的活化能。下列说法错误的是_____。 A.Pd 膜对气体分子的透过具有选择性 B.过程2 的△H＞0 C.加快Pd 膜内H 原子迁移有利于H2的解离 D.H 原子在Pd 膜表面上结合为H2的过程为放热反应 ③同温同压下，等物质的量的CO 和H2O 通入无Pd 膜反应器，CO 的平衡转化率为75%；若换成Pd 膜反 应器，CO 的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a 和出口b 中H2的质量比为_____。 （3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①固体电解质采用______(填“氧离子导体” 或“质子导体”)。 ②阴极的电极反应式为______。 ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y 倍，则 CO 的转化率为_____(用a，b，y 表示)。 (二)选考题：共15 分。请考生从给出的2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。 8/9 18. 配位化合物X 由配体L2-(如图)和具有正四面体结构 的 [Zn4O]6+构成。 （1）基态Zn2+的电子排布式为______。 （2）L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；每个 L2-中采取sp2杂化的C 原子数目为______个，C 与O 之间形成σ 键的数目为______个。 （3）X 晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X 与H2O 的吸附作用，可在L2-上引入______。(假设X 晶胞 形状不变)。 A. －Cl B. －OH C. －NH2 D. －CH3 （4）X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8 个结构相似的组成单元(如图)构成。 ①晶胞中与同一 配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于______。 ②X 晶体中Zn2+的配位数为______。 ③已知ZnO 键长为dnm，理论上图中A、B 两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_____nm。 ④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X 的晶体密度为_____g•cm-3(列出化简的计算式)。 19. 光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ (部分试剂及反应条件略)。反应路线Ⅰ： 9/9 反应路线Ⅱ： 已知以下信息： ① (R、R1、R2为H 或烃 基) ② +2ROH +H2O （1）A+B→D 的反应类型为______。 （2）基础树脂Ⅰ中官能团的名称为______。 （3）F 的结构简式为_____。 （4）从反应路线Ⅰ中选择某种化合物作为原料H，且H 与H2O 反应只生成一种产物Ⅰ，则H 的化学名称 为_____。 （5）K 与银氨溶液反应的化学方程式为_____；K 可发生消去反应，其有机产物R 的分子式为C4H6O，R 及R 的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有______个(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱 只有一组峰的结构简式为______。 （6）L 与G 反应制备非体型结构的Q 的化学方程式为_______。 （7）为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F 的支链不完全水解，生成的产物再与少量L 发生 9/9 反应，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为_____。