2021年高考化学试卷（重庆）（空白卷）

1/10 2021 年重庆市新高考化学试卷 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．（3 分）“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非 金属材料的是（ ） A． 普通玻璃 B． 不锈钢锅 C． 矿泉水瓶 D． 棉麻织物 2．（3 分）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿 伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．46gCH3CH2OH 中含有C H ﹣ 键数为5NA B．1L1mol•L 1 ﹣CH3COOH 溶液中含有氢离子数为NA C．1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA D．11.2L（标准状况）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA 3．（3 分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0mol•L 1 ﹣氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO B．1.0mol•L 1 ﹣ 硫酸中：A13+、Na+、Cl﹣、NO C．pH＝11 的氨水中：Fe2+、Na+、NO3 ﹣、ClO﹣ D．pH＝1 的硝酸中：Fe3+、K+、I﹣、SO 4．（3 分）次磷酸根（H2PO ）的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ） 1/10 A．P 的原子结构示意图为 B．次磷酸根的电子 式为 2/10 C．次磷酸根的结构式为 D．次磷酸分子式为H3PO2 5．（3 分）《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜“代表 桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是（ ） A．分子式为C7H8O5 B．含有四种官能团 C．与苯互为同系物 D．所有碳原子共平面 6．（3 分）下列叙述错误的是（ ） A．Mg 在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al 发生铝热反应可生成Fe C．BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca（OH）2溶液与Cl2反应可生成Ca（ClO）2 7．（3 分）元素X、Y 和Z 可形成化合物X3Y3Z6，X 的原子序数是Z 的原子序数的5 倍， 1molX3Y3Z6含42mol 质子，下列叙述正确的是（ ） A．X 位于周期表的第二周期第VA 族 B．Y 的原子半径大于X 的原子半径 C．Y 的氧化物为无色气体 D．Z 的单质与Cl2反应可生成共价化合物 8．（3 分）下列实验装置 （夹持装置略）或操作正确的是（ ） A． SO2制备 B． 液液分离C． HCl 吸收 3/10 D． 酸碱滴定 9．（3 分）下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是（ ） 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO 与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清 石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu（OH）2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有 砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶 液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl3溶液和KSCN 溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶 液变为红色 H2O2有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O 和 CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO（g）的燃烧热ΔH＝﹣ 283kJ•mol 1 ﹣，则2N2O（g）═2N2（g）+O2（g）的反应热ΔH （kJ•mol 1 ﹣）为（ ） A．﹣152 B．﹣76 C．+76 D．+152 11．（3 分）我国化学家开创性提出聚集诱导发光（AIE） 概念，HPS 作为经典的AIE 分子，可由如图路线合成： 4/10 下列叙述正确的是（ ） A．X 中苯环上的一溴代物有5 种 B．1molX 最多与7molH2发生加成反应 C．生成1molHPS 同时生成1molLiCl D．HPS 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．（3 分）甲异腈（CH3NC） 在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC（g） →CH3CN（g），反应过程中甲异腈浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示（图中T 为温 度）。该反应的反应速率v 与c 的关系为v＝kc，k 为速率常数（常温下为常数），a 点 和b 点反应速率相等，即v（a）＝v（b）。下列说法错误的是（ ） A．bf 段的平均反应速率为1.0×10 4 ﹣mol （L•min） B．a 点反应物的活化分子数多于d 点 C．T1＞T2 D．3v（d）＝2v（e） 13．（3 分）CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所 示，其中YSZ 是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ 之 间的界面X 会生成固体Li2O。下列说法错误的是（ ） 4/10 A．CO 迁移方向为界面X→电极b 5/10 B．电极a 上消耗的O2和电极b 上产生的CO2的物质的量之比为1：1 C．电极b 为负极，发生的电极反应为2CO 4e ﹣ ﹣＝O2↑+2CO2↑ D．电池总反应为Li2CO3═Li2O+CO2↑ 14．（3 分）下列叙述正确的是（ ） A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c（NH4 +）＞c（CH3COO﹣ ） B．向NH4Cl 溶液中加入少量Al2（SO4）3固体、则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c（Na+）＝2c（Cl﹣），则c（HCO ）＞c（H2CO3） D．向0.2mol•L 1 ﹣磷酸中加水至原体积的两倍，则c（H+）＞0.1mol•L 1 ﹣ 二、非选择题：本题包含必考题和选考题，共58 分。（一）必考题（共43 分） 15．（14 分）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr2O 和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp（CuS）＝6.3×10 36 ﹣和Ksp（NiS）＝3.0×10 19 ﹣ 回答下列问题： （1）Cr2O7 2﹣中Cr 元素的化合价为 。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为 。 （3）沉淀1 为Cr（OH）3，其性质与Al（OH）3相似，则Cr（OH）3与NaOH 溶液反 应的化学方程式 。 （4）Na2S 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示），沉淀2 为 。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH＝4 时Cd2+的浓度为 mol•L 1 ﹣，用该结果说明 Cd2+影响上述流程进行分离的原因是 （设H2S 平衡浓度为1.0×10 6 ﹣mol•L 1 ﹣。已知 H2S 的K1＝1.0×10 7 ﹣，K2＝7.0×10 15 ﹣，Ksp（CdS）＝7.0×10 27 ﹣） 5/10 16．（15 分）立方体形的三氧化二铟（In2O3），具有良好的气体传感性能。研究小组用水 热法（密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法）制备该In2O3 6/10 ，其主要实验过程及装置示意图如图所示。 回 答下列问题： （1）前驱体的制备 ①实验中使用的NaOH 溶液盛装在 的试剂瓶中（填“带橡皮塞”或“带玻璃 塞”）。 ②A 装置中的反应现象是 ；为加快金属In 的溶解，可采取的措施有 （写出 两条即可）。 ③B 装置中，滴加NaOH 溶液调节pH＝3.02，测定pH 需用的仪器名称是 。 ④C 装置中，CO（NH2）2与水反应生成两种气体，其中酸性气体是 ，另一种气体 与InCl3溶液反应生成前驱体的化学方程式为 。 ⑤D 装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是 。 （2）In2O3的制备 将前驱体煅烧得In2O3，反应的化学方程式为 。 （3）有研究发现，其它方法制备的In（OH）3经锻烧得In2O3的过程中存在两步失重， 第二步失重5.40%，推断中间产物中In 的质量分数为 % （保留小数点后两位）。 17．（14 分）含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。 胆矾（CaSO4•5H2O）是一种重要的结晶水合物。 7/10 （1）硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。 测量的电化学原理如图所示。回答下列问题： ①负极的电极反应式为 。 ②测量后参比电极中CuSO4溶液的浓度 （填“变大”，“变小”或“不变“）。 （2）把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水 过程为一系列的动态平衡，反应式如下（脱水过程为吸热反应）。 反应Ⅰ：CaSO4•5H2O（s）⇌CaSO4•3H2O（s）+2H2O（g） 反应Ⅱ：CaSO4•3H2O（s）⇌CaSO4•H2O（s）+2H2O（g） 反应Ⅲ：CaSO4•H2O（s）⇌CuSO4（s）+H2O（g） 如图为50℃时水合物中水的质量分数w 与压强p（H2O）的关系图，回答下列问题： ①用无水CuSO4检验乙醇中含有微量水的现象是 。 ②反应Ⅰ对应的线段为 （填“ab”、“ed”或“ef”）。 ③反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ Pa2。 ④反应Ⅲ在60℃和50℃的平衡压强p（H2O）分别为p1和p2，则p2 p2（填“＞”、 “＜”或“＝”）。 ⑤当样品状态c 点下网到M 点，体系存在的固体有 ；转化率为 %（保留小 数点后两位）。 ⑥25℃时为了保持CuSO5•H2O 晶体纯度，可将其存在盛有大量Na2CO3•H2O 晶体（平衡 压强p（H2O）＝706 8/10 Pa）的密闭容器中，简述其理由 。 三、选考题（共15 分）[选修3：物质结构与性质]（15 分） 18．（15 分）三磷酸腺苷（ATP）和活性氧类（如H2O2和O ）可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是 ，基态N 原子的 电子排布图为 。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H2O2和H2O 能以任意比例互溶的 原因是 。 （3）O3分子的立体构型为 。根据下表数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒 子是 。 粒子 O2 O O3 键长/pm 121 126 128 （4）研究发现纳米CeO2可催化O 分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对 分子质量为M，晶体密度为ρg•cm 3 ﹣，其晶胞边长的计量表达式为a＝ nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 A 离子的坐标为（0， ， ），则B 离子的坐标为 。 8/10 ③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2anm 的立方体晶粒中位于 表面的Ce4+最多有 个。[选修5：有机化学基础] 19．光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F 是248nm 9/10 光刻胶的组成部分，对光刻胶性能起关键作用。 （1）F 由单体Ⅰ和单体Ⅱ合成，其结构简式如图所示： F 中官能团的名称为酰胺基和 ，生成F 的 反应类型为 。 （2）单体Ⅰ的分子式为C8H14O2 ①单体的结构简式为 。 ②单体Ⅰ的同分异构体G 能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰（峰面积比为6： 1），则G 的结构简式为 。 （3）单体Ⅱ的一种合成路线如图（部分试剂及反应条件省略） 已 知以下信息： ①A+B→C 为加 成反应，则B 的化学名称为 。 ②D 的结构简式为 ，E 的结构简式为 。 ③E 的同分异构体能同时满足以下两个条件的有 个（不考虑立体异构体）。 （i）含有环己烷基，环上只有3 个取代基且相同； （ii）能与金属钠反应放出氢气 ④已知以下信息：a. （R1、R2、R4 为烃 9/10 基，R3为H 或烃基） 10/10 b. （R 为H 或烃基） 单体Ⅱ的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为 。