黑龙江省八校2021-2022学年高一上学期期中联合考试化学试题(1)

2021—2022 学年度上学期八校期中联合考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 一、选择题（本题共20 个小题，每题只有一个正确答案；前10 个小题每题2 分， 后10 个小题每题3 分，共计50 分） 1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每 一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨 大的推动作用。下列对化学史的描述不正确的是 （ ） A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B．门捷列夫发现了元素周期律 C．阿伏加德罗提出了分子学说 D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 2．学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实 验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯，下列图标与 说明不一致的一组是 （ ） A． 护目镜 B． 排风C． 锐器 D． 热烫 3.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 ( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.溶液和胶体都是混合物 C.胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射形成的 D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 4．下列叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，18g 水的体积为22.4L B.22.4L 任何气体的物质的量均为1mol C.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D.1mol 氧气参加反应时得到电子数目一定为4NA 5.下列微粒只具有氧化性的是 ( ) A．HClO B．Cu C．Cl－ D．Na+ 6. 有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使 药品变质的是 ( ) A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D．盐酸 7.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高 中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是： （ ） A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D．利用焰色试验可区分NaCl 与Na2CO3固体 8.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 ( ) A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜 9．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、SO4 2－、CO3 2－、Cl－ B．Mg2+、Cl－、Na+、NO3 － C．K+、MnO4 －、NO3 －、Fe2+ D．Fe3＋、Cl－、H+、SO4 2－ 10.下列说法正确的是： （ ） A．将硫酸钡放入水中不能导电，故硫酸钡不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质 11.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭， 却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 （ ） A. Mg 元素化合价由0 价升高到+2 价，所以MgO 是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性Mg>C，还原性CO2>MgO C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg 原子失去的电子数目等于C 原子得到的电子数目 12．下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A． Na2CO3 H2SO4 NaCl Na2O2 SO3 B． NaOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 Na2O CO2 C． NaOH NaHSO4 CaCl2 MgO H2O D． KOH HNO3 NaHCO3 Mn2O7 CO2 A．A B．B C．C D．D 13. 下列叙述中不正确的是： ( ) A. Na2CO3比NaHCO3稳定 B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C. Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比 NaHCO3快 D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少 14．在室温下，发生下列几种反应： 16H ① ++10Z－+2XO4 － ═ 2X2+ +5Z2 + 8H2O 2A ② 2+ + B2 ═2A3++2B－ 2B ③ － + Z2 ═ B2 +2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ） A.溶液中可发生：Z2 + 2A2+ ═ 2A3+ + 2Z－ B.酸性条件下XO4 －不能将B－氧化为B2 C.氧化性强弱的顺序为：XO4 －＞Z2＞B2＞A3+ D.X2+是XO4 －的还原产物 15.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新 制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能 是其检测结果的是 （ ） A．图1 表示氯水pH 随时间的变化 B．图2 表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图3 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 16.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．工业制漂白粉：Cl2＋2OH— = Cl－＋ClO— ＋ H2O B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色： Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+ C．用CH3COOH 溶液溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2++ HCO3 — + OH— = BaCO3↓+H2O 17．在标准状况下有：①0.2 mol NH3，②6.72 L CH4，③13.6 g H2S， ④3.01×1023个HCl 分子。下列对这四种气体的描述不正确的是 ( ) A．体积：①> > > ②③④ B．密度：④> > > ③①② C．质量：④> > > ③②① D．氢原子个数：②> > > ③①④ 18.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 ( ) A．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 B．除去CO 中的CO2 ：将混合气体通氧化铁中，加热 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2 D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 ：加入过量NaOH 溶液 19.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 （ ） 选 项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42－ B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水 面上 钠与水反应放热,钠的 熔点低，钠的密度比 水小 C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸钠 D 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元 素 20.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ( ) ①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH 溶液和FeCl3溶液 ③金属钠加到NaOH 溶液中 ④过量的过氧化钠投入FeCl3溶液中 ⑤过量NaOH 和Ca(HCO3)2溶液混合 A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②⑤ 二、填空题（本题共4 个小题，共计50 分） 21．(12 分）下图为几种物质的转化关系，其中A 为金属，B 为淡黄色固体粉末， 每一物质中均含有A 元素，A 与黄绿色气体反应生成E，B 生成C 时可用于呼 吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (1)写出B 物质的化学式：________，F 的俗称 。 (2)写出上述转化关系中各步反应的方程式： C ① 与足量盐酸生成E 的化学方程式： 。 ②B→C 化学方程式 。 C ③ 溶液生成F 溶液的离子方程式 。 （3)取10.0 gC 和F 的混合物加热,将生成的气体都通入足量澄清石灰水中完全吸 收,测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中F 的质量分数为 。 22.有一瓶无色透明溶液，只含Cl—、CO32－、SO42－、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子 中的某几种．经下列实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）一定含有的离子是 ，并说明其中一定含有的阴离子的理由是 ．鉴别该阴离子的实验操作方法是 ， （3）写出①中反应的离子方程式 ． 23.（16 分） I. 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实 验: 将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是 ,过一会 儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是 。 II.某研究小组为了制备84 消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅 到下列资料:“氯气与水的反应是放热反应,在加热条件下氯气与碱液发生如下反 应: 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O ”。 回答下列问题: （1）上述加热条件下氯气与碱液发生的反 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）装置中仪器A 的名称 ， 装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用 。 （3）装置中能否省去盛冰水的烧杯? ,理由是 。 (4）写出仪器B 中反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方 向和数目 。 (5)若B 中用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl 的质量是 g。 24.计算题（10 分） (1)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是 。 (2)3.2g CH4中所含氢原子个数与 g H2O 所含氢原子数相等。 (3)3.6g H2O 中含有的电子数为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)标准状况下，测得13.2 g 某气体的体积为6.72 L，则此气体的摩尔质量为 (5)如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体 积是 (NA为阿伏加德罗常数的值)。 高一化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C D D B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B A D A C B B 二、填空题（本题共4 个小题，共计50 分） 21．(12 分, 每空2 分） (1)__Na2O2__， 小苏打 。 (2)① Na 2CO3＋ 2HCl == =2NaCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2O 。 ② 2Na 2O2＋ 2CO 2== =2Na 2CO3＋ O 2 。 ③ CO 32 — ＋ CO 2＋ H 2O == =2 HCO 3 — 。 （3） 67.2% 。 22.(12 分，每空2 分) （1） CO 32- 、 SO 42- 、 Cu 2+ ， Na + 、 K + 。 （2） Mg 2+ 、 Cl - ， 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 （其他类似合理答案酌情给分） ， 取少量原溶液中加 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 。 （3） Mg 2+ +2OH - = Mg(OH) 2↓ 。 23.（16 分，有标注的空按标注的给分，没标注的空每空2 分） I. H + 1 分 ， HClO 1 分 。 II. 1． 5:1 ， （2） 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢杂质防止 降低 NaClO 的产量和纯度 。 （3）否 1 分 ，有放热反应 , 温度升高 , 可能引起副反应生成 NaClO 3。 (4） 3 分 。 (5 7.3 g。 24.计算题（10 分，每空2 分，有单位的空没写单位扣1 分） (1) 5:6 。 (2) 7.2 。 (3) 2NA 。 D． 44g/mol 。