2022年高考化学试卷（湖南）（解析卷）

1/25 湖南省2022 年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A 不符合 题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体 1/25 经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学 变化，D 符合题意； 综上所述，本题选D。 2. 下列说法错误的是 A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 2/25 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误； B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确； C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关 工作，C 说法正确； D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确； 综上所述，本题选A。 3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的 反应生成 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A 正确； B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B 错误； C．1 个乳酸分子中含有1 个羟基和1 个羧基，则1mol 乳酸和足量的Na 反应生成1mol H2，C 正确； D．1 个乳酸分子中含有1 个羟基和1 个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（ 2/25 ），D 正确； 故选B。 3/25 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使 溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范； B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 处，B 不符合规范； C．实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范； D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D 不符合规范； 故选A。 5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素， W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z 的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82 的元素与W 位于同一主族 【答案】C 【解析】【分析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价 键，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X 为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故 A 正确； 3/25 B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱， 则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B 正确； 4/25 C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误； D．原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确； 故选C。 6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 ) A. 的电子式为 B. 新法没有副产物产生，原子利用率高 C. 的 溶液中 的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为 ，故A 正确； B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100 的化合反应， 故B 正确； C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L 的硫酸氢铵溶液 中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C 正确；D．由方程式可知，钯为新法合成甲基 丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D 错误； 故选D。 7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 4/25 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 5/25 C. 合成槽中产物主要有 和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ， 向合成槽中通入NaAlO2，发生反应 ，过滤得到 和 含有 的滤液。 【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料， 故A 正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B 正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应 ，产物是 和 ，故C 错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 ，可进入吸收塔循环利用，故D 正确； 答案选C。 8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 5/25 B. N 极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M 极上Li 失去电子发生氧化反应，则M 6/25 电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N 极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N 极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A 正确； B．由上述分析可知，N 为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B 错误； C．Li 为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li 反应，并能传导离子，故C 正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D 正确； 答案选B。 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的 转化为 进入 大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中 发生氧化反应 B. a 和b 中转移的 数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程 → Ⅰ Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化剂， 被还原，发生还原反应，A 错误； B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子 6/25 守恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e- NO+H2O，生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为 NO 和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4 7/25 ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH 2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b 过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B 错误； C．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH 2H2O+5N2H4+8H+， n(NO):n(NH )=1:4，C 正确； D．由图示可知，过程III 为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I- III 的总反应为：2NO +8NH =5N2↑+4H2O+24H++18e-，D 错误； 答案选C。 10. 室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶液，通 过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中 离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ， )。下列说法正确的是 A. a 点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中 的浓度为 7/25 C. 当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀 D. b 点： 【答案】C 【解析】 【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离 子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时 共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10- 4mol。 8/25 【详解】A．I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误； B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为 =0.0100mol⋅L-1，故B 错误； C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)= =5.4×10- 8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)= =3.3×10-3mol/L，原溶液中 的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C 正确； D．b 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b 点各离子浓度为： ， 故D 错误； 故选C。 二、选择题，本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。11. 下 列离子方程式正确的是 A. 通入冷的 溶液： B. 用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ： C. 溶液中加入 产生沉淀： D. 溶液与少量的 溶液混合： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH- =Cl－+ClO－+H2O，A 正确； B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀 粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 不正确； 8/25 C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C 正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量， Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ +2H2O，D 9/25 不正确； 综上所述，本题选AC。 12. 反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不 同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P 的 产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z 没有催化作用 【答案】AD【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，A 说法 正确； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P 的产率相同，B 说法不正确； C．进程Ⅲ中由S•Y 转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅱ中由S•X 转化为P•X 的活化能，由于这两步反应分别 是两个进程的决速步骤，因此生成P 的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S 吸附到Z 表面生成S•Z，然后S•Z 转化为产物P•Z，由于P•Z 没有转化为 P＋Z，因此，Z 没有表现出催化作用，D 说法正确； 综上所述，本题选AD。 13. 为探究 的性质，进行了如下实验( 和 溶液浓度均为 )。 实 验 操作与现象 ① 在 水中滴加2 滴 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在 溶液中滴加2 滴 溶液，变红褐色； 9/25 再滴加 溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在 溶液中滴加2 滴 溶液，变红褐色； 10/25 将上述混合液分成两份，一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进 水解反应 B. 实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子 具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解 反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄 色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁 胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据 铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实 验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚 铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成 较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生 成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀， 故B 正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子 的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C 正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应 的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显 10/25 碱性，可促进铁离子的水解反应，故D 错误。 综上所述，答案为D。 11/25 14. 向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入 和 发生反应： ，其 中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a 点平衡常数： D. 反应速率： 【答案】B【解析】 【详解】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程 PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即 ＜0，故A 错误； B．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝 热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中 气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B 正确； C．a 点为平衡点，此时容器的总压为p，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质 的量（物质的量浓度）之比，所以可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下： ，则有 ，计算得到x=0.75，那么化学平 衡常数K= ，又甲容器为绝热条件，等效为恒容条件下升温，平衡逆向移 动，则平衡常数减小即平衡常数K＜12，故C 错误； D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞Vb 11/25 正，故D 错误。 综上所述，答案为B。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括3 小题，共39 分。 12/25 15. 某实验小组以 溶液为原料制备 ，并用重量法测定产品中 的含量。设计了 如下实验方案： 可选用试剂： 晶体、 溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水 步骤1. 的制备 按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列步骤获得 产品。 步骤2，产品中 的含量测定 ①称取产品 ，用 水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液， ③沉淀完全后， 水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 。 回答下列问题： （1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______； （2）Ⅰ中b 仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______； 12/25 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 溶液后