2023年高考化学试卷（湖南）（解析卷）

1/23 2023 年湖南卷化学高考真题 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合 金范畴，A 正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B 正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成 细浆，该过程涉及化学变化，C 错误； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D 正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO 的电子式： B. 中子数为10 的氧原子： O C. NH3分子的VSEPR 模型： D. 基态N 原子的价层电子排布图： 【答案】C 1/23 【解析】 【详解】A．HClO 中O 元素成负化合价，在结构中得到H 和Cl 共用的电子，因此HClO 的电子式为 ，A 正确； 2/23 B．中子数为10，质子数为8 的O 原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为 O，B 正确； C．根据VSEPR 模型计算，NH3分子中有1 对故电子对，N 还连接有3 和H 原子，因此NH3的VSEPR 模型 为四面体型，C 错误； D．基态N 原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为 ，D 正确； 故答案选C 。 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③B. 蒸 馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、 趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A 选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分， B 选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C 选项装置选择 合理； D．酸碱滴定法测定NaOH 溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中， D 选项装置选择合理； 故答案选A。 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 3/23 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出 现内消旋体，这种含有内消旋体的分子不是手性分子，A 错误； B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低 于对羟基苯甲醛的熔沸点，B 正确； C．酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C 正确； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为 260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D 正确； 故答案选A。 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH) +OH-，A 正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO ，B 错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；故 答案选B。 6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大的 前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z 原 子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 4/23 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y 和W 的 单质都能与水反应生成气体 D. Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O 元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键电 子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧光粉的 结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别为O、F、P、 Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右 依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径 大小为：Y<X<Z<W，B 错误； C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确； D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D 错误； 故答案选C。 7. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 )，反应现象没有 明显差别的是 选 项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 4/23 C 溶液 酸性 溶液 5/23 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加 溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应 为 ；向 溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色 沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为 ；当氨水过量后，继续滴 加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为 ， 因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意； B．向 中滴加 溶液并振荡，由于开始时 过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反 应为 ；向 溶液中滴加 并振荡， 开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为 ；当 过量后，继续滴加 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为 ，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符 合题意； C．向 溶液中滴加酸性 溶液并振荡，由于开始时 是过量的， 可以被 完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为 ; 向 溶液中滴加酸性 5/23 溶液并振荡，由于开始时 是过量的， 逐渐被 还原，可以看到紫红色的 溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意； D．向 溶液中滴加 溶液，溶液立即变为血红色；向 溶液中滴加 溶液，溶液同样 立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意； 综上所述，本题选D。 8. 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反 应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下： 6/23 下列说法错误的 是 A. 溴化钠起催化和导电作用 B. 每生成 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 电子 C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且 在阳极上被氧化为 ，然后 与 反应生成 和 ， 再和葡萄糖反应生成葡萄 糖酸和 ，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A 说 法正确； B．由A 中分析可知，2mol 在阳极上失去2mol 电子后生成1mol ，1mol 与 反应生成1mol ，1mol 与1mol 葡萄糖反应生成1mol 葡萄糖酸，1mol 葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成 0.5 mol 葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 mol 电子，B 说法不正确； C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C 说法 正确； D．葡萄糖分子中的1 号C 原子形成了醛基，其余5 个C 原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应 生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发 生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C 原子的邻位C 上的H（ ）发生消去反应； 综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D 说法正确；综上所述，本题选B。 6/23 9. 处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下： 7/23 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ② 。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有 和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【解析】 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子， 过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5 时开始沉淀，当pH=4 时， 则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2- +H2O⇌HS-+OH-，B 正确；C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡， 则 ，C 正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却 循环用水的标准后，才能使用，D 错误； 故选D。 7/23 10. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的 空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 8/23 下列说法正确的是 A. 和 的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 和S 都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误； B． 中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物 中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化， B 错误； C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为： ，反应Ⅱ 的方程式为： ，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ： Ⅰ>Ⅱ，C 错误；D． 中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价， 则1mol 失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol 失电子 2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7，D 正确； 故选D。 8/23 11. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 。阿伏加德罗常数的 值为 。下列说法错误的是 9/23 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与 最近且距离相等的 有8 个 C. 晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12 个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K 个数：8× =1，其中Ca 个数：1，其中B 个数：12× =6，其中 C 个数：12× =6，故其最简化学式为 ，A 正确； B．根据晶胞结构可知， 位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个 为8 个晶胞共用，则晶体中与 最近 且距离相等的 有8 个，B 正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B 和C 原子构成的 多面体有14 个面，C 错误；D．根据选项A 分析可知， 该晶胞最简化学式为 ，则1 个晶胞质量为： ，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为 ，D 正确； 故选C。 9/23 12. 常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的 和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说 法错误的是 10/23 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知， a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和 CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成 分为NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和 CH3COOH ，c(CH3COOH)=0.0100mol/L ，c(H+)=10-3.38mol/L ， = =10-4.76，故A 正确； B．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH) +c(CH3COO-)，故B 正确； C．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确； D．c 点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D 错 10/23 误； 答案选D。 13. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应： 11/23 。 的平衡转化率按不同投料比 随温度的变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c 对应的平衡常数： D. 反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则 ，故A 正确； B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点加水多，反应物浓度 大，则反应速率： ，故B 错误； C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向 移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数： ，故C 正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时， 反应达到平衡状态，故D 正确； 答案选B。 11/23 14. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 ( ) Ⅱ催 化剂(用 表示)能高效电催化氧化 合成 ，其反应机理如图所示。 12/23 下列说法错误的是 A. ( ) Ⅱ被氧化至 ( ) Ⅲ后，配体 失去质子能力增强 B. M 中 的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A． ( ) Ⅱ被氧化至 ( ) Ⅲ后， 中的 带有更多的正电荷，其与N 原子成键 后， 吸引电子的能力比 ( ) Ⅱ强，这种作用使得配体 中的 键极性变强且更易断裂，因此 其失去质子（ ）的能力增强，A 说法正确； B． ( ) Ⅱ中 的化合价为+2，当其变为 ( ) Ⅲ后， 的化合价变为+3， ( ) Ⅲ失去2 个质子后，N 原子产生了1 个孤电子对， 的化合价不变；M 为 ，当 变为M 时， N 原子的孤电子对拆为2 个电子并转移给 1 个电子，其中 的化合价变为 ，因此，B 说法不正确； C．该过程M 变为 时，有 键形成， 是非极性键，C 说法 正确； 12/23 D．从整个过程来看， 4 个 失去了2 个电子后生成了1 个 和2 个 ， ( ) Ⅱ是催化剂，因此， 该过程的总反应式为 ，D 说法正确； 综上所述，本题选B。 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 13/23 15. 金属 对 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 转化成 多孔型雷尼 后，其催化活性显著提高。 已知：①雷尼 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼 并探究其催化氢化性能的实验如下： 步骤1：雷尼 的制备 步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化 反应 反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)