湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

（北京）股份有限公司 宜昌市协作体高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分100 分，考试时间75 分钟． 2．答题前，考生务必用直径0.5 毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1 第一章一第二章． 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本大题共15 小题，每小题3 分，共计45 分．在每小题列出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（ ） A．增加反应物浓度 B．增大气体的压强 C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度 2．反应 在四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 3．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化． （北京）股份有限公司 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．实验Ⅲ中若用 固体测定中和反应的反应热，则测定的 偏低 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．加压后，由 组成的平衡体系颜色加深 B．氯水中加入 粉末以提高氯水中 的浓度 （北京）股份有限公司 C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集 5．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（ ） A． B． 溶解 C．水煤气燃烧 D．煅烧石灰石 6．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（ ） 选 项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和 ，放出 的热量 C 石墨比 金刚石能量少 D 分解生成 和 气体，吸 收热量 A．A B．B C．C D．D 7．如图表示使用不同催化剂（ 和 ）催化乙烯加氢生成乙烷 的反应历程．下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．乙烯催化加氢是放热反应 B．稳定性：过渡态1<过渡态2<乙烷 （北京）股份有限公司 C．催化剂不同，反应路径不同 D．总能量：断键吸收>成键释放 8．相同条件下，下列各组热化学方程式中 的是（ ） A． B． C． D． 9． 与 反应生成 的热化学方程式为 ． 下列说法正确的是（ ） A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大 B．若反应转移的电子数为 ，反应放出的热量约为 C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态 D．向平衡体系中加入 ，能加快正反应速率，提高 的平衡转化率 10．在 、 下， 燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知： ．下列有关说法正确的是（ ） A． B． 键的键能为 C．物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D． 分解为 与 时吸收 的热量 （北京）股份有限公司 11．科学家设计出三条在含 结构的化合物中插入 的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所 示．下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．路径Ⅱ决速反应为第一步反应 B．路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的 C．反应过程中 的成键数目没发生改变 D．路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂 12．下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ） 选 项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌 B 判断反应后 是否沉淀 完全 将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1 滴 溶液 C 探究压强对化学反应平衡 移动的影响 容器中反应 达平衡时，将容器压缩为原体 积的 ，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率 的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的 溶液，对 比现象 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于化学反应速率及平衡的说法中正确的是（ ） A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质 B．加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高 C．其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大 D． 硫酸与足量铁片反应，加入少量的 溶液，反应速率增大 14．在 时，按 投料，密闭恒压容器中发生反应 ，平衡时各物质的物质的量 与温度 的关系如图所示．下列 有关说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．该反应逆反应的 B．曲线b 表示的物质为Q C．温度升高，平衡常数 减小 D．不断分离出P，可以提高M 的转化率 15．在体积为 的恒容密闭容器中充入一定量的 气体，发生反应 ，平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说 法正确的是（ ） A．X 点和Y 点： 的物质的量的浓度之比为 B．温度为 时的平衡常数大于温度为 时的平衡常数 C． 时，反应达到平衡时 的转化率为 D． 时，向Y 点容器中再充入 和 ，重新平衡前 二、非选择题（本题共4 小题，共55 分） 16．（12 分）化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分．回答下列问 题： （1） 分解生成 与 的热化学方程式为______________[已知 （北京）股份有限公司 的键能 分别为138、465、498]． （2）某化学兴趣小组设计实验探究 对 与 反应速率的影响：取等量 和表中有关物质， 在相同温度下进行4 组实验，分别记录收集 所需时间． （北京）股份有限公司 实验编号 1 2 3 4 的体积/ 10.0 10.0 10. 0 硫酸的体积/ 0 0.5 1.0 1.5 水的体积/ 15.0 14.5 13.5 所需时间 已知酸性条件下： ． ①表中 ___________ ， __________ ． ②实验测得 ，则可得出的实验结论是____________________． （3）一定温度下，某密闭容器中发生反应 ， ， （ 、 为速率常数）． ①温度升高， _____________（填“增大”“减小”或“不变”）． ②该温度下该反应的平衡常数为____________（用 、 表示）． 17．（15 分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为 、 和 ）在催化剂作用下合成甲 醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． ． 回答下列问题： （1） ____________（用b、c 表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b____________（填“>” “<”或“=”）0． （2）在一定温度下，向体积为 的恒容密闭容器中通入等物质的量的 与 ，在催化剂的作用下仅发 生反应ⅲ． （北京）股份有限公司 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是________________（填标号）． a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中 的物质的量相等 （北京）股份有限公司 c．容器中气体的密度不再改变 d．相同时间内，断裂 的数目是断裂 的2 倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入 时，则 ___________（填“>”“<”或“=”） ，平 衡常数________________（填“变大”“变小”或“不变”）． （3）一定温度下，向体积为 的恒容密闭容器中通入 、 、 ，发生反应ⅰ，其中X、Y 的物 质的量与时间的关系如图所示，反应进行 时三种物质的体积分数均相等． Y ① 为_______________（填化学式）． ② 时 为____________ ． ③该温度下，该反应的平衡常数 ____________． 18．（14 分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义．回答下列问题： （1） 和 合成尿素 的能量变化如图1 所示，写出该反应的热化学方程式：_________ _______________________________________． （北京）股份有限公司 （2） （1）在 中燃烧生成 和 的 难以测量，原因是_______________．已知 的燃烧热，还需要的一组数据是_________________________（写出热化学方程式，焓变用 表示）． （北京）股份有限公司 （3） 与 发生反应生成 过程中的能量变化如图2 所示，仿照图1，在图3 中画出该反应的 能量-反应历程曲线图（标出该反应的焓变）． （4）图4 表示ⅥA 族的 在生成 气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c 代表____ ________（填元素符号）的氢化物，写出 发生分解反应的热化学方程式：______________． （5）已知： ；1 个 分子中有8 个硫硫键，1 个 分 子中有2 个硫氧键；破坏 硫氧键、 氧氧键所需能量分别为 ，则生成 硫硫键所释放 能量为_________________． 19．（14 分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由 制取合成气 的反应原理为 ．回答下列问题： （1）若生成 ，吸收热量 ，相关化学键的键能（断裂 化学键所吸收的能量），如表所示． 化学键 键能/ 414 436 467 ① 的键能为_____________（用含a 的式子表示） ． ②当体系温度等于 时 ，温度大于T 时 __________（填“>”“<”或“=”）0． （2）在体积为 的恒容密闭容器中通入 和 ，在不同条件下发生反应 ，测得平衡时 的体积分数与温度、压强的关系如图所示． （北京）股份有限公司 X ① 表示____________（填“温度”或“压强”），该反应的平衡常数表达式 ___________． m ②、n、q 点的平衡常数由大到小的顺序为____________． ③若q 点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数 ___________（保 留两位有效数字）． 宜昌市协作体高二期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1．D 增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A 项错误；增大压强， 相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B 项错误；缩小反应容器的体积，相当 于增大气体压强，C 项错误；升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，D 项正确． 2．B 同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给 数据可得： 、 、 、 ，则反应进行的快慢顺序为 ，B 项符合题意． 3．D 与 的反应属于吸热反应，镁片与盐酸、 与盐酸的反应属于放热反 应，A 项错误；镁粉和镁片都是固体，更换为等质量的镁粉后时放出的热量不变，B 项错误；铜是热的良导 体，改为铜质搅拌器，造成热量损失增大，C 项错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定的 结果偏 低，D 项正确． （北京）股份有限公司 4．A （北京）股份有限公司 是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A 项符合题意；氯气与水生 成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物的浓度减小，平 衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末以提高氯水中次氯酸的浓度能用勒夏特 列原理解释，B 项不符合题意；碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，拧开瓶盖后，饮料瓶中气体压强减小， 平衡向转化为二氧化碳的方向移动，会有大量泡沫溢出，则拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理 解释，C 项不符合题意；饱和食盐水中含有大量的 ，使 与 的反应平衡逆向移动，降低了 的 溶解度，能用勒夏特列原理解释，D 项不符合题意． 5．C 由图示可知：该化学反应为放热反应． 是化学键形成过程，不属于化学反应，A 项错误； 溶解是物理变化过程，B 项错误；水煤气燃烧是放热的化学反应，C 项正确；煅烧石灰石是吸热的 化学反应，D 项错误． 6．C 的燃烧热指在氧气中燃烧生成 ，而不是在氯气中，A 项错误；焓变的单位应该为 ， B 项错误；相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C 项正确；未标明物质 的状态，D 项错误． 7．D 由图可知：反应物总能量>生成物总能量，是放热反应，A 项正确；能量越低越稳定，B 项正确；由图 可知：催化剂分别为 对时，反应路径不同，C 项正确；该反应是放热反应，断键吸收的总能 量小于成键释放的总能量，D 项错误． 8．A 碳完全燃烧生成 放出热量更多，其焓变小，即 ，A 项符合题意；将B 中的热化学方程 式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①-②可得： ，已知铝热反应为放热反应，故 ，B 项不符合题意；将C 中的热化学 方程式依次编号为③④，根据盖斯定律，由③-④可得 ，即 ，C 项不符合题意；氧化钙和水反应 是放热反应， ，碳酸氢铵分解是吸热反应， ，D 项不符合题意． 9．C 平衡常数仅受温度影响，A 项错误；当反应转移的电子数为 ，反应放出的热量约为 ，B 项错误；反应物的气体系数之和与生成物的不相等，若混合气体的平均相对分子质量不变，则 （北京）股份有限公司 反应达到了平衡状态，C 项正确；向平衡体系中加入 ，能加快正反应速率，但降低了 的平衡转化率， D 项错误． 10．A ，A 项正确； 键的键能为 ，B 项错误；根据能量变化图可知物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C 项错误； （北京）股份有限公司 分解为 与 时吸收 热量，D 项错误． 11．D 路径Ⅱ中第二步反应能垒高，决速反应为第二步反应，A 项错误；由图像可知，反应物总能量大于生 成物总能量，路径Ⅰ中正反应的活化能小于逆反应的，B 项错误；反应过程中 的成键数目发生了改变，C 项错误；由历程图可知，路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂，D 项正确． 12．B 铜质环形搅拌棒搅拌，热量损失较多，不能用于测定中和反应反应热，A 项错误；将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴 溶液，若有浑浊产生，则说明 没有沉淀完 全，反之，则沉淀完全，B 项正确；反应 左右两边气体系数之和相同，压强 变化不破坏化学平衡，C 项错误；盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应 速率的影响的探究，D 项错误． 13．A 决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水 蒸气反应，A 项正确；加入适宜的催化剂，可降低正、逆反应的活化能，B 项错误；压缩合成氨反应体系的 体积，活化分子百分数不变，C 项错误； 的硫酸与足量铁片反应，加入少量的 溶液， 减小，反应速率减小，D 项错误． 14．D 温度升高，N 的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应的 ，A 项正确；随着温 度升高，平衡逆向移动， 的物质的量的变化量大于P 的，则b 表示的物质为Q，B 项正确；温度升高， 平衡逆向移动， 减小，C 项正确；P 是固体，不影响平衡，D 项错误． 15．C 根据X 点 与 的物质的量浓度可计算出起始时 的物质的量浓度为 ，根据Y 点 与 的物质的量的浓度相等，计算出该点 物质的量浓度分别为 ， 的物质的量浓度之比为 ，A 项错误；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，在 温度 时的平衡常数小于温度为 时的，B 项错误； 时，由A 项分析可知平衡时 与 物质的量相 同，转化率为 ，C 项正确：由A 项分析可知反应初始时 ，根据Y 点 （北京）股份有限公司 列出方程式，经计算得： ， ， ， ，反应正向进行， ，D 项错误． 16．（1） （北京）股份有限公司 （2）①14；10 ②其他条件相同的情况下， 的浓度越大，反应速率越快 （3）①增大 ② （每空2 分） 17．（1） c；<（各2 分） （2）①d（1 分） ②>；不变（各2 分） （3）① （2 分） ②0.1（2 分） ③35（2 分） 18．（1） （或其他合理答 案） （2）难以控制只生成 ； （或其他合理答案） （3） （4）S； （或其他合理答案） （5） （每空2 分） 19．（1）① ②< （2）①压强； ② ③ ；0.19（每空2 分）