河南省洛阳市豫西名校2021-2022学年高一上学期第一次联考 化学

豫西名校2021－2022 学年上期第一次联考 高一化学试题 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每个小题只有一个选项符合题意) 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。 下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 C.AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉 及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 4.下列说法中，正确的是 A.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO4 2－ 5.下列电离方程式正确的是 A.Na2SO4＝2Na＋＋SO4 2－ B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2 － C.H2CO3 2H＋＋CO3 2－ D.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2NO3 － 6.硝酸钾是一种含氮、钾元素的复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于硝酸钾 的说法中，不正确的是 A.从其阳离子看，属于钾盐 B.从其阴离子看，属于硝酸盐 C.属于无机化合物 D.因为含有氧元素，故它属于氧化物 7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙 连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在通电条件下才电离 D.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C.氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸 D.Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液 9.下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A.2H2O 2H2↑＋O2↑ B.2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑ C.2H2O＋2F2＝4HF＋O2 D.H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO 10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Na→Na2O2 B.Cl2→HCl C.CaO→Ca(OH)2 D.Fe2O3→Fe 11.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在 人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A.CaO 俗名叫生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理 12.氧化还原反应的基本通式为“较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原剂＋较弱氧化剂”。 根据下列反应：①FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；②H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4； ③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3，则下列物质还原性强弱顺序正确的是 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 13.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应②的离子方程式为2CrO2 －＋3H2O2＋2OH－＝2CrO4 2－＋4H2O D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2； ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是 A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：MnO2>SO4 2－>IO3 －>I2 D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 二、非选择题(本题包含6 个小题，共58 分) 15.(4 分)现有A、B、C、D 四种物质，它们分别是Fe、H2SO4(稀)、NaOH(溶液)、BaCl2(溶 液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示，请回答： 物质A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。 16.(10 分)有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤氯化氢 ⑥Na2CO3·10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨胆矾 ⑩石墨 (1)可导电的物质的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于电解质，但不能导电的是 。 (4)属于非电解质的是 。 (5)既不是电解质又不是非电解质的是 。 17.(14 分)H2O2 是一种常用的化学试剂，某化学小组同学利用一定浓度的H2O2 溶液制备 O2。该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) (1)甲装置中主要仪器的名称为 。 (2)检查乙装置气密性的方法： 。 (3)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后 打开活塞K，，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至 。欲使反应停止，关闭 活塞K 即可，此时装置中的现象是 。 (4)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大， 安全管中的现象是 ，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安 全措施是 。 (5)将SO2气体通入到H2O2溶液中，得到强酸性溶液A，向溶液A 中滴加Ba(OH)2溶液有白 色沉淀B 生成。写出得到溶液A 的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目 ，写出生成沉淀B 的离子方程式 。 18.(10 分)请按题目要求完成相应问题： (1)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式 。 (2)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式 。 (3)Fe(OH)3胶体制备的离子方程式 。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 。 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为 。 19.(12 分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SO4 2－、Cl －、NO3 －。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填字母)。 A.Ag＋ B.Mg2＋ C.OH－ D.HCO3 － (2)取100 mL 该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH 溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的 离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO4 2－，最终得到中性溶液，设计的方 案流程如图： ①试剂c 为 (写化学式)；溶液3 中所含溶质离子有Cl－、 。 ②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 20.(8 分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋ Cu＝CuCl2＋2X 表示。 (1)上式中X 的化学式为 。 (2)在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性的氧化性相比较， 的氧化性更强。 (3)若有64 g 铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为 。 (4)该反应的离子方程式为 。