江苏省苏州市八校2022-2023学年高一10月联合调研测试化学试卷

第 1 页，共 6 页 2022 级高一年级联合调研测试 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间75 分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共16 题，每题3 分，共48 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是 A．密度大 B．硬度小 C．强度大 D．易氧化 2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱——NaHCO3 B．烧碱——NaOH C．熟石灰——CaCO3 D．胆矾——CuSO4 3．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A．用食醋可以去除水垢 B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点 4．碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气（CO 和H2） B．CO2 与澄清石灰水反应属于化合反应 C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO D．飞船中航天员呼出的CO2 可用NaOH 吸收转化为O2 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe3O4― ― → CO 高温Fe― ― → 盐酸FeCl3 B．H2O2― ― → △H2― ― → O2 点燃H2O C．CaCl2 溶液― ― → CO2 CaCO3― ― → 盐酸CO2 D．CuSO4 溶液― ― → Fe Cu― ― → O2 加热CuO 第 2 页，共 6 页 6．下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO3 KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl K2O Mn2O7 7．下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将稀FeCl3 溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3 胶体 8． 某无色溶液中只存在四种离子， 其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H ＋、 0.2mol·L-1 NO － 3 、 0.4mol·L-1 SO2－ 4 ，能大量共存的离子的浓度为 A．Fe3+ 0.2mol·L-1 B．Al3+ 0.2mol·L-1 C．K+ 0.5mol·L-1 D．Ba2+ 0.3mol·L-1 9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 生成白 色沉淀 该溶液中一定含Cl － C 向某溶液中加入稀盐酸， 产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO2－ 3 D 向某溶液中加入氯化钡溶液， 产生白色沉淀再滴 入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有SO2－ 4 10．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗 称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜―→铜 绿― →……― →铜”的转化。铜― ― → ①铜绿― ― → ②甲― ― → ③Cu(OH)2― ― → ④乙― ― → ⑤ H2 Cu 下列说法正确的是 A．①为化合反应 B．甲为氧化铜 C．④为复分解反应 D．铜绿的化学式Cu(OH)2CO3 第 3 页，共 6 页 11．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A．AlCl3=Al3＋＋Cl3－ 3 B．Ba(OH)2===== 通电Ba2＋＋2OH － C．NaHCO3=Na ＋＋H ＋＋CO2－ 3 D．CH3COONH4=NH ＋ 4 ＋CH3COO － 12．据报道，科学家已经成功合成了少量 N4 气体分子，下列说法正确的是 A．N4 是一种新型化合物 B．相同质量的 N4 和 N2 原子个数比为 1∶2 C．同温同压下，N4 和 N2 的密度之比为2∶1 D．N4 与 N2 之间的转化属于物理变化 13．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L －1 的Na2SO4 溶液中含有Na ＋和SO2－ 4 的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L －1 的KCl 溶液和100 mL 0.25 mol·L －1 MgCl2 溶液中，Cl －物质的量浓 度相等 C．将10 mL 1 mol·L －1 的H2SO4 加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为 0.1 mol·L －1 D．20 ℃时，0.023 mol·L －1 的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g 生石灰，恢复至20 ℃，溶 液的物质的量浓度将变大 14．若NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L 苯（C6H6，一种有机溶剂）含碳原子数为0.6NA ②标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为aNA 22.4 ③1 mol·L －1 Mg(NO3)2 溶液中含有NO － 3 的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L －1 Na2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥ 15．相对分子质量为Mr 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为 w，密度为ρ g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1。下列说法正确的是 A．溶液密度ρ 可表示为cMr w B．物质的量浓度c 可表示为1000ρV 22.4m 第 4 页，共 6 页 C．溶液的质量分数w 可表示为 MrV 22.4m+MrV D．相对分子质量Mr 可表示为m×w (1－w)V 16．利用烟气中SO2 可回收废水中的I －，实现碘单质的再生， 其反应原理如图所示。下列说 法正确的是 A．1 molSO2 中含有电子的数目为24×6.02×1023 B．NH3 溶于水能导电，NH3 属于电解质 C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应 D．总反应离子方程式为：SO2+ O2+2I －======= 催化剂I2+ SO2－ 4 二、非选择题：共3 题，共52 分。 17．(18 分)回答下列问题 (1)在标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，该气体的摩尔质量为 ▲ 。 (2)将8.0 g SO3 溶于水配成500mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 ▲ 。 (3)50 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液和100mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合后(混合体积变 化忽略不计)，溶液中SO2－ 4 的物质的量浓度为 ▲ 。 (4)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b，则c g 氧气在标 准状况下的体积约是 ▲ (用含NA 的式子表示) (5)标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g·mol-1）全部溶于0.1L 水(水的密度为1 g·cm-3)中（假设气体与水不反应） ，所得溶液的密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量 浓度为 ▲ 。 (6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl －、SO2－ 4 ，测得Na+、Mg2+ 和Cl －的物质 的量浓度依次为：0.2 mol·L －1、0.25 mol·L －1、0.2 mol·L －1，则c(SO2－ 4 )= ▲ 。 第 5 页，共 6 页 18．(17 分)Mn3O4 可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2, 还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。 软锰矿 过量H2SO4、铁屑 酸浸、还原 调节pH H2O2、MnCO3固体 沉锰 氧化 Mn3O4 H2O2 氨水 滤渣 滤液 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 已知：MnO2+2H2SO4+Fe=MnSO4+FeSO4+2H2O Fe2O3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+3H2O 回答下列问题： (1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 ▲ (只需填一种)， “酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ▲ 。 (2)“调节pH”时加入H2O2 溶液的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，为使Fe3+、Al3+沉 淀完全而Mn2+不沉淀，“调节pH”的范围为 ▲ 。 滤渣的主要成分为 ▲ (3)“沉锰”时,其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶 液温度的关系如图所示。50 ℃后，溶液温度越高，锰离子 的沉淀率越低的原因是 ▲ 。 (4)“氧化”时一般控制温度在80 ℃~85 ℃，可以采取的加热方 法是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。 19．(17 分)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO2 和 Cl2 两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO2 的浓度，进 行如下实验： 【实验Ⅰ】配制100 mL 0.100 mol·L －1 的Na2S2O3 溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H2O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心的注入 100mL 容量瓶中； ③用蒸馏水 ▲ ； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线； 第 6 页，共 6 页 ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)容量瓶在使用前必须进行的操作是 ▲ ； (2)配制溶液过程中需用托盘天平称量 Na2S2O3·5H2O 固体的质量为 ▲ ； (3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水， 则配制的溶液的浓度将 ▲ (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)； (4)补全步骤③操作：用蒸馏水 ▲ 。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2 的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00mL 二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入 过量 KI 溶液， 二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 2ClO2 + 2KI =2KClO2 + I2、Cl2 + 2KI=2KCl + I2 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.100 mol·L －1 的 Na2S2O3 溶液至反应恰好完全 进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI ③加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应： KClO2 + 4KI + 2H2SO4=KCl + 2K2SO4 + 2I2 +2H2O ④再逐滴加入 0.100 mol·L －1 的 Na2S2O3 溶液， 反应恰好完全进行时， 该步消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 (5)该二氧化氯漂白液中 ClO 2 的物质的量浓度为 ▲ 。 （写出计算过程）