贵州省2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题

（北京）股份有限公司 贵州省高二年级联合考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间75 分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1 第一章至第三章。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是（ ） A．燃放爆 竹 B．石灰石分解 C．利用铝热反应焊接钢轨 D．牛奶变质 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ） A． B． C． D． 3．下列数据表示化学反应 在四种不同条件下的反应速率，其中 进行最快的是（ ） A． B． C． D． （北京）股份有限公司 4．若物质的量均为 的A、B、C 所具有的能量分别用 表示，则对于放热反应 ， 下列关系错误的是（ ） A． B． C． D． 5．下列应用与水解原理无关的是（ ） A．用热的纯碱溶液去油污 B．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．用水热法制 D．配制 溶液时加入铁粉 （北京）股份有限公司 6．常温常压下， 甲醇完全燃烧生成 和液态水时放热 ，下列热化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 7．在 时，可逆反应 ． 时，向 恒容密闭容器内充入 、 和 ，下列说法正确的是（ ） A．此反应的初始状态为化学平衡状态 B．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 C．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 8．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（ ） A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B．②探究温度对平衡的影响 C．③除去碱式滴定管中的气泡 D．④测 溶液的 9．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） （北京）股份有限公司 A． 溶液中加入固体 后颜色变深 B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 （北京）股份有限公司 C，石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 D． 平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 10．已知：向 的 溶液中通入一定量的氯化氢气体后（能量变化忽略不计）， 增大， 下列有关说法错误的是（ ） A．通入氯化氢后， B． 为一元弱酸 C．通入氯化氢后，溶液的导电能力增强 D．通入氯化氢后，水的离子积常数不变 11． 在 团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（ ） A．该路径中的各步反应均为放热反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．使用该催化剂，反应释放的总能量减少 D．逆反应的最大活化能为 12．水体污染关系着人们的饮用水安全。某化工厂排出的废水 中含有 等重金属离子， 其浓度均约为 。排放前要除去这两种离子，查找有关数据如表所示，已知离子浓度小于 时可认为沉淀完全，下列说法错误的是（ ） 难溶电解质 A．往废水中投入 沉淀 效果比用 好 B．沉淀完全后的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放 C．若通入硫化氢气体作沉淀剂，则反应后废液的酸性增强 （北京）股份有限公司 D．若用 作沉淀剂， 完全沉淀时，溶液中 13．在一定条件下，反应 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的 变化如图，下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．图①改变的条件可能是增大A 的浓度，达到新平衡后A 的转化率增大 B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A 的转化率不变 C．图③改变的条件可能是减小A 的浓度，达到新平衡后A 的转化率减小 D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A 的转化率减小 14 ．在温度为 时，向某容积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应： ， 时反应达到平衡，X 的转化率为30%。该反应的平衡常数K 与温度的 关系如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/ 55 0 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A． B． 内， C．平衡时，W 的体积分数为40% D．反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 15．常温下，向 溶液中逐滴加入 溶液，反应过程中溶液 的变化曲线如图所示（忽略温度变化），已知 的电离常数 。下列 说法错误的是（ ） A．a 点溶液的 约为2.87 B．b 点时 C．c 点时溶液中的 D．c 点时，滴加的 溶液的体积小于 （北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16．（13 分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治 理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。 （北京）股份有限公司 已知： 。 回答下列问题： （1）写出表示 的燃烧热的热化学方程式：____________________。 （2）从图中可看出将 氧化成 有两条途径：① 经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成 ；② 经过程Ⅱ 转化成 。这两种途径相比，①改变的条件是__________，改变该条件主要是降低了__________。途径① 中的决速步骤为__________，已知过程Ⅳ的化学方程式为 ，则过程Ⅲ的热 化学方程式为____________________。 （3） 和 在一定条件下连续发生过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的 热量为 。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为______________________________（保留两位 有效数字）。 17．（14 分）已知 在家用清洁剂（45%溶液）、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批 样品，欲测定其纯度，实验操作如下： 称取 样品，配成 溶液，每次取出 配制的溶液，用 的 标准溶液滴定， 测得的实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/ 20.0 5 18.40 19.9 5 20.00 （北京）股份有限公司 （1）配制 溶液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________、__________。 （2） 溶液显__________性；可用__________（填“a”或“b”）量取 溶液。 （3）本实验可用__________作指示剂，达到滴定终点时的现象是____________________。 （4） 样品的纯度为__________。 （北京）股份有限公司 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是__________（填标号）。 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 B．用碱式滴定管量取 溶液时，未进行润洗操作 C．滴定达到滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶在取用 待测液前用少量水洗涤 （6）若样品中只混有 ，欲用沉淀法测其纯度，则还需要知道哪些数据？____________________。简 述你的设计思路：______________________________。 18．（14 分）硫酸锌 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可 由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为 ，杂质为 以及 等的化合物。硫酸锌晶 体制备流程如下： 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 如表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 （北京）股份有限公司 回答下列问题； （1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是____________________。 （北京）股份有限公司 （2）“滤渣①”的成分是____________________。 （3）“氧化”时加入双氧水的目的是__________，写出该工序中发生反应的离子方程式：__________。 （4）若“滤渣②”的成分为 ，则用 调溶液 的范围为_________ _～__________，利用所给数据计算 的 ____________________。 （5）从“滤液④”中获得 的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“滤渣④”与浓 反应可以释放 并循环利用，写出反应的化学方程式：___________________ _（写一个即可）。 19．（14 分）工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应： ⅰ． ⅱ． （1）①在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下有利于反应ⅰ自发进行。 ②已知： 、 时，部分化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/（ ） 1072 803 464 436 请根据提供的键能数据，计算 __________ 。 （2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入 和 发生甲烷水蒸气重整反应， 时 反应达到平衡，此时 。 ①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是__________（填标号）。 A． 的体积不变 B．容器内压强不变 C．容器内 D．混合气体的平均摩尔质量不变 ②平衡时， 的质量为__________g， 的体积分数为__________（保留三位有效数字）。 ③该条件下，反应iⅱ的平衡常数 __________（分压=总压×物质的量分数）。 （3）为提高 的平衡产率，可采取的措施为__________（填标号）。 （北京）股份有限公司 A．扩大容器容积 B．及时移除 C．加入催化剂 D．恒容条件下充入一定量的 贵州省高二年级联合考试 （北京）股份有限公司 化学参考答案 1．B 【解析】爆竹爆炸时放出热量，A 项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B 项符合题意；利用铝热反应 释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C 项不符合题意；食物腐败是放热的，D 项不符合题意。 2．C 【解析】略。 3．A 【解析】比较速率大小时应换算成同一物质、同一单位进行比较，如都换算成 表示的反应速 率，则B 中 ，C 中 ， D 中 ，A 项符合题意。 4．D 【解析】对放热反应来说，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 ，D 项错误。 5．D 【解析】配制 溶液时加入铁粉是为了防止 被氧化，D 项符合题意。 6．A 【解析】 的物质的量为 ，其完全燃烧生成 和液态水时释放的热量为 ，反应释放的能量与反应物的物质的量成正比，故 完全燃烧生成 和液态水时 释放的热量为 ，A 项符合题意。 7．C 【解析】该反应初始状态的浓度商 ，故该反应的初始状态不是化学平衡 状态，反应将正向进行，C 项正确。 8．D 【解析】 溶液具有漂白性，不能用 试纸测定其 ，D 项符合题意。 9．B 【解析】催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，B 项符合题意。 10．A 【解析】由题意可知， 为弱电解质，通入 后， 的电离平衡逆向移动，但 增大， A 项错误。 11．B 【解析】由反应历程图可知，反应过程中存在吸热反应，A 项错误；催化剂只改变反应速率，不影响 反应释放的总能量，C 项错误；逆反应的最大活化能应为 ，D 项错误。 12．D 【解析】完全沉淀时，溶液中 ，D 项错误。 13．D 【解析】增大A 的浓度，A 的转化率减小，A 项错误；加压后平衡正向移动，B 项错误；减小A 的浓 度，逆反应速率在A 的浓度减小的那一刻速率不变，C 项错误。 （北京）股份有限公司 14．C 【解析】 起始浓度/（ ） 2 1 0 （北京）股份有限公司 变化浓度/（ ） 0.6 0.6 1.2 平衡浓度/（ ） 1.4 0.4 1.2 平衡常数 ，K 值介于1.0~3.2 之间，因此 ，A 项错误； ，B 项错误； ，W 的体 积分数为 ，C 项正确；气体的平均摩尔质量 ，反应达到平衡前， （气 体）不变， （气体）在不断减小，因此气体的平均摩尔质量也在减小，D 项错误。 15．B 【解析】 ，得 ，A 项正确；b 点时，溶液中的溶质为 和 ，若未发生水解和电离， 与 的物 质的量浓度相等， 的水解常数 ， 的电离程度大于 的水解程度，故 ，B 项错误；由电荷守恒可知 ， 时 ，故 ，C 项正 确； 时未达到滴定终点，此时滴加的 溶液的体积小于 ，D 项正确。 16．（1） （ 2 ） 添 加 了 催 化 剂 ； 反 应 的 活 化 能 ； 过 程 Ⅲ ； （3） 【解析】（1）在 时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热， （北京）股份有限公司 故表示 的燃烧热的热化学方程式为 。 （2）依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为 ， 依 据 盖 斯 定 律 可 得 ， 过 程 Ⅲ 的 热 化 学 方 程 式 为 。 （北京）股份有限公司 （3）反应物中， ，充分反应后无固体剩余，过程Ⅱ为可逆反应，故反应后的体系中含 、 和 三种组分。依据热化学方程式： 和 ，令有 转化为 ，列方程： ， 解 得 ， 故 各 组 分 的 物 质 的 量 分 别 为 。 17．（1）胶头滴管； 容量瓶 （2）酸；a （3）酚酞；滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成红色，且半分钟内不变色 （4）96.0% （5）AB （6） 沉淀质量；将 样品加入烧杯中配成溶液，然后滴入过量氯化钡溶液，将反应后的混合物 过滤、洗涤、干燥后，称量所得沉淀质量 【解析】（2） 是强酸酸式盐，水溶液显酸性。 （4） ， 。 （6） 和 均可与 反应生成 ，测出沉淀质量即可列出二元一次方程组求解。 18．（1）增大接触面积，提高焙烧效率 （2） （3）将 氧化为 ； （4）3.4；4.7； （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） [ ] （北京）股份有限公司 19．（1）①高温 ② （2）①AD 3.2 ② ；60.9% 3.5 ③ （3）AB 【解析】（2）②根据氧原子守恒，得到 ，根据碳原子守恒，得到 （北京）股份有限公司 ，根据氢原子守恒，得到 。因此 的质量为 。 ， 的体积分数为 。 ③恒压条件下，反应Ⅱ的平衡常数 。