重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

（北京）股份有限公司 2022-2023 学年（上）期末考试 高2024 届化学试题 考试说明：1.考试时间90 分钟 2.试题总分100 分 3.试卷页数8 页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42 分） 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共42 分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为 C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生 和 等水垢 D.利用光伏电站电解 制备 和 的反应属于放热反应 2.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12 B.0.1 的 溶液中 数目一定小于0.1 C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2 D.100 0.1 的 溶液中， 数目为0.01 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N、O、F 的电负性依次减小 B. 、 、 的第一电离能依次增大 C.符号为 和 的基态微粒的轨道表示式相同 （北京）股份有限公司 D.基态 原子的电子排布式为： 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中： 、 、 、 B.滴加石蕊试液显红色的溶液： 、 、 、 （北京）股份有限公司 C. 值为1 的溶液： 、 、 、 D.无色透明溶液中： 、 、 、 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.1 H 溶液中加入水，溶液中 增大 B.0.1 的 溶液中， C.向盐酸中加入 固体当溶液呈中性时， D.向 、 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3 固体，溶液中 不变 6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1 的 和 混合溶液中 滴加少量 溶液，先出现黄色沉淀 B 取两支试管，分别加入2 0.5 溶 液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶 液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。 反 应 为吸热反应 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中， 镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用 计测定相同温度下，相同物质的量浓度的 溶液和 溶液，发现 溶液 的 小于 溶液的 7.下图为用直流电源电解稀 水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴酚酞溶液。下 列实验现象中错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A.电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B.停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 （北京）股份有限公司 C.逸出气体的体积，a 电极的大于b 电极的 D.将a 电极换为 实验现象相同 8.已知化合物A 与 在一定条件下反应生成化合物B 与 ，其反应历程如图所示，其中 表示过 渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是（ ） A.两种中间体物质中较稳定的是中间体I2 B.该历程中的最大能垒（活化能） C.有可能找到高效的催化剂将I1→I2 的过程转变为放热反应 D. 转化为Il 是各步骤反应中较快的步骤 9.向某密闭容器中加入足量 ，发生反应 ，在某温度 下达到平衡，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大 B.容器体积不变，移走一小部分 固体，随后气体分子数将减少 C.温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大 D.保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少 10.一定条件下，合成氨反应： 。图甲表示在此反应过程中的能量 变化，图乙表示在2L 的密闭容器中反应时 的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情 况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A.加入催化剂后可以使甲图中的E 和 都减小 （北京）股份有限公司 B.由图乙看出从11min 起其他条件不变，压缩容器体积，则 的变化曲线为b C.图丙中温度 ，a、b、c 三点所处的平衡状态中，c 点 的转化率最低 D.由图乙信息可知，10min 内该反应的平均速率 11.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（ ）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示， a、b 均为石墨电极。下列说法不正确的是（ ） A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b B.电池工作时a 电极附近溶液的pH 减小 C.利用该电池处理0.1 乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L（标况下） D.b 电极的电极反应为 12.工业上可用惰性电极电解酸性 溶液来制备 ，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产 生的气体，并传递离子，下列说法正确的是（ ） A.a 电极接电源正极，电极产物有 B.如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的 将增大 C.采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使 达到同样的理论利用率 D.阴阳两极产生的气体体积比为：1 4 ∶ （北京）股份有限公司 13.已知反应： ，在 存在时，该反应的机理为： （快） ， （慢） 。下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A.增大压强慢反应速率加快 B. 的存在可提高总反应的活化分子百分数 C. 的活化能大于198 D.改变 的浓度可显著改变反应速率 14.化学上常用 表示溶液中的 。25℃时， 的电离常数 ，用0.100 的 溶液滴定0.100 的 溶液（20.00 ），滴定过程中 与所加 溶液的体积 （V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.A 点的 值为8.5 B.B 点溶液中存在： C.从B 点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小 D.C 点溶液满足： 第Ⅱ卷 （非选择题共58 分） 15.（14 分）研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。 （1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。 ①在H、N、O、C、 元素中，不属于P 区元素的有：_______________ ②基态O 原子最高能级的原子轨道形状是____________ （北京）股份有限公司 （2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的 作用。 ①基态N 原子的价层电子的轨道表示式为__________________________。 ②基态 原子的价层电子排布式为_____________。 （3） 在空气中存在如下反应： ，该反应分两步完成，其反应历程如图 所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：__________________________ （北京）股份有限公司 （4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（ 、 、碳氢化合物）进行相互 反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应： . Ⅰ II. 若 的燃烧热为283.5 ，则反应Ⅰ的 ___________ （5）已知1 化学键断开吸收或生成时释放的能量如下： 436 ， 193 ， 946 。已知： ，则生成1 释放的能量是________ _ 。 16.（15 分）软锰矿的主要成分为 ，含少量 和 。闪锌矿主要成分为 ，含少量 、 、 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 和 ，其简化流程如下： 已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。 2161.常温下各种金属离子完全沉淀的 如下表： 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （北京）股份有限公司 （1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________（写出两种）。 （2）滤渣2 的成分有___________（填化学式）。 （3）步骤①中发生多个反应，其中 、 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出 （北京）股份有限公司 、 与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。 （4）步骤③中 的作用可以用___________溶液来代替（填化学式）； 另外一种物质X 用来调节溶液的 ，可以是下列的___________（填序号）。 A. B. C. D. （5）当金属离子物质的量浓度为 时认为离子完全沉淀，则 ___________。 （6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用 可 以制取锂离子电池的正极材料 ，该电池充电时的反应为： ，写 出充电时阳极的电极反应式______________________。 17.（15 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、 沉淀滴定等等。 . Ⅰ氧化还原滴定：测定血液中的 浓度。 （1）配制100 0.010 酸性 溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还 有____________（填仪器名称）。 （2）测定血液样品中 的浓度。取血液样品50.00 ，加适量的草酸铵［ ］溶液可析出 草酸钙 沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸（ ），将得到草酸溶液稀释成250 。再用0.010 酸性 溶液进行滴定。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。 ②滴定到达终点的判断标志是________________________。 ③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为 ____________ 。 ④根据下列数据计算： （北京）股份有限公司 滴定次数 草酸溶液体积（ ） 标准液体积（ ） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 （北京）股份有限公司 已知： 的 ， 。 滴定时 被还原为 的离子方程式为______________________。 计算血液样品中 的浓度为___________ ⑤下列操作可能造成测得 浓度偏高的是_____________。 A.滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.配制酸性 溶液定容时，仰视刻度线 D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 . Ⅱ沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显 的颜色差别。 难溶物 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 （3）参考表中的数据，若用 滴定 溶液，可选用的指示剂是：__________溶液（填选项字母） A. B. C. D. （4）当溶液中 恰好沉淀完全时（浓度等于 ），此时溶液中所选指示剂中阴离子的浓度为： __________ 。（结果保留1 位小数） 18.（14 分）甲醇（ ）是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合 成气（主要成分为 和 ）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是： 。 （1）已知该反应为自发反应，则 __________0（填“>”，“<”或“=”） （2）向恒容密闭容器中充入一定量的 和 ，在使用不同催化剂时，相同时间t 内测得 的转化率随温 度的变化如下图所示，有关说法不正确的是__________ （北京）股份有限公司 A.使用催化剂I 时，反应的活化能较高 B.b 点时 C. 对应的平衡常数等于 对应的平衡常数 D.在相同时间t 内，理论上最佳生产温度应为 （3）已知： ， ， ， ， 为 各组分气体的分压（分压=气体的物质的量分数×体系总压）。在密闭容器中按物质的量之比为1 2 ∶充入 和 ，测得平衡混合气体中 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ① __________10 （填“>”或“<”）； b ②、c、d 三点平衡常数 、 、 三者之间的关系为__________。 ③实际工业生产中往往采用300~400℃和10 的条件，其原因可能有________。（至少写出两方面的原 因） ④在10 下，求a 点的 __________。（保留1 位小数） （4）工业上可以用电化学法实现 ，反应装置如图所示 （北京）股份有限公司 若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题 ①阳极的电极反应式为____________________ ②同温同压下，相同时间内，若进口1 ，出口1 处气体体积为进口1 处的a 倍，则 的转化率为_________________（用a、x、y 表示） 2022-2023 学年（上）期末考试 高2024 届化学参考答案及评分标准 选择题（14×3=42 分） 1-5 CACAD 6-10 BBDDD 11-14 CBCB 15.（14 分）（每空2 分） （1）①H、 ②哑铃形 （2）①2s 2p ② （3） （4）+180 （5）391 16.（15 分）（除注明外，各2 分） （1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度（任意2 个） （2） （3） （4） （1 分）；B、D （5） （北京）股份有限公司 （6） ； 17.（15 分）（除注明外，各2 分） （1）100 容量瓶（1 分） （2）①A（1 分） （北京）股份有限公司 ②当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色 20.60 ③ （1 分） ④ ；4.8 BC ⑤ （3）B （4） 18.（14 分）（除注明外，各2 分） （1）<（1 分） （2）AC （3）①>（1 分） ② ③温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快。 1.8 ④ （4） （没带%扣1 分）