河北省邢台市第一中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题

高二年级化学试题 第1页（共8 页） 邢台一中2022--2023 学年上学期期末考试 高二年级化学试题 命题人：吴建伟 相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题：（包含10 道小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法正确的是 A．1molH2 在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫H2 的燃烧热 B．若用醋酸代替盐酸与NaOH 溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低 C．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 2． 甲烷燃料电池采用铂做电极材料， 两个电极上分别通入CH4 和O2， 电解质溶液为KOH 溶液。 某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其 中乙装置中X 为离子交换膜。下列说法错误的是 A．甲烷燃料电池负极电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+8H2O B．乙中X 为阳离子交换膜 C．用丙装置给铜镀银，b 应是Ag D．当电路中通过0.4mole-时，乙中Fe 电极上产生氯气4.48L（标准状况） 3．某化学小组通过手持技术探究铁钉在4 种溶液中的吸氧腐蚀实验，相关数据如表所示。 实验装置 实验 编号 浸泡液 pH 氧气体积分数 随时间的变化 ① 1.0 mol/L NH4Cl 5 ② 0.5 mol/L (NH4)2SO4 5 ③ 1.0 mol/L NaCl 7 ④ 0.5 mol/L Na2SO4 7 已知铁在负极被氧化的过程由3 个步骤构成： ①Fe＋H2O－e-==Fe(OH)ads(吸附物)＋H ＋； ②Fe(OH)ads(吸附物)－e-==FeOH ＋； ③FeOH ＋＋H ＋==Fe2＋＋H2O。 高二年级化学试题 第2页（共8 页） 下列说法错误的是 A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为Fe－2e-==Fe2＋ B．上述实验的正极反应式均为O2＋4e-＋2H2O==4OH- C．300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：弱酸性溶液<中性溶液 D．曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进氢氧化物生成，阻碍反应继续进行 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH 计测定相同浓度的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pH，前者的pH 小于后者的 HClO 的酸性弱于 CH3COOH B 向较浓的FeCl2 溶液中滴入少量酸性KMnO4 溶液， 观察KMnO4 溶液紫色是否褪去 证明Fe2+有还原性 C 常温下测得0.1mol/LH2SO4 溶液和0.1mol/LHNO3 溶液的pH 分别为0.7 和1.0 硫元素的非金属性 强于氮元素 D 向2mL1mol/LNaOH 溶液中加1mL0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3 溶液，产生红褐色沉淀。 Ksp[Mg(OH)2]大于 Ksp[Fe(OH)3] 5．在恒压、H2 和CO2 的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x 值越大表示Mg 含量越高) 催化反应4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g)， 相同时间测得不同温度下CO2 的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A．355℃时，催化剂的活性最强 B．升高温度，平衡逆向移动 C．反应足够长时间可提高W 点CO2 的转化率 D．相同条件下催化剂中Mg 的含量越高催化效率越高 6．下列说法正确的是 A．0.1 mol/LHF 溶液中存在平衡：HF H++F-，加水可使溶液中  F (HF) c c  增大 B．向0.1 mol/L 弱酸HA 溶液中通少量HCl 气体，平衡逆向移动，溶液c(H+)减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．将0.1 mol/L 的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH 下降 全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 高二年级化学试题 第3页（共8 页） 7．常温下，将CO2 通入2 L pH=12 的NaOH 溶液中，溶液中由水电离出的OH-浓度与通入的 CO2 的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．M 点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L B．N 点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C．P 点溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D．R 点溶液中：c(H+)=1×10-7 mol/L 8．一种以镍电极废料（含Ni 以及少量Al2O3、Fe2O3 和不溶性杂质）为原料制备NiOOH 的过 程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等，下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+>Ni2+ B．氧化过程中每生成1molNiOOH 消耗2molOH- C．除杂过程仅为过滤操作 D．工业上也可电解碱性Ni(OH)2 悬浊液制备NiOOH，加适量的KCl 有助于提高电解效率 9．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于 该元素的叙述正确的是 A．该元素原子的M 层有11 个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA 族 C．该元素位于元素周期表的d 区或p 区 D．该元素基态原子的价电子排布式为n-1d3ns2 10．下列说法不正确的是 A．苹果酸 分子中含有1 个手性碳原子 B．分子间氢键通常会使物质的熔沸点升高，氢键也可存在于分子内 C．H3O+、NCl3 和BF3 的中心原子均为sp3 杂化，空间结构均为三角锥形 D．由IA 族和VIA 族元素形成原子个数比为1:1 电子总数为38 的化合物中，一定含非极性键 二、不定项选择题：（包含4 道小题，每小题4 分，共16 分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有错选的得0 分） 11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 aX(g)+bY(g) cZ(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bB cC A+2B 2C+3D 高二年级化学试题 第4页（共8 页） A．图甲所示，t0 时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若p1>p2，则a>b C．图丙所示，平衡时C 的百分含量T1 比T2 低 D．图丁所示，该反应中C 一定是气体 12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液中： c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．等物质的量浓度的HCN 溶液与NaCN 溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa 和NaF 溶液混合： c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH-)-c(H ＋) D．将Na2CO3 和NaHCO3 的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO32-)＝(HCO3-)： 2c(Na+)<3c(CO32-)＋3c(HCO3-＋3c(H2CO3) 13．某温度时，可用K2S 沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对 数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是( )。 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用MnS 除去MnCl2 溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L 的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀 14．下列说法不正确的是 A．硫化氢晶体和冰晶体熔化时克服的作用力完全相同 B．含阴离子的晶体一定是离子晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．因Na、Mg、Al 原子半径逐渐减小，电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高 三、非选择题（包含4 道小题，共54 分） 15．(14 分)氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、生 活中都发挥着重要作用。 (1)NO 和CO 均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。 该反应能自发进行的条件是___________。 高二年级化学试题 第5页（共8 页） (2)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H= -akJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=-bkJ/mol 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H= -ckJ/mol 则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) ∆H=_____________kJ/mol。 (3)在其他条件相同时，分别测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO 的平衡转化率在不同 压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图： 则P1_______P2(填“>”“＜”或“=”，下同)，400℃和500℃时的平衡常数分别为K1 和K2，则 K1_______K2。 (4)在373K 时，向体积为2L 的恒容真空容器中通入0.40mol NO2，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.0kJ/mol；NO2 的体积分数[   2 φ NO ]与反应时间(t)的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80   2 NO  1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 ①0～20min 内，v(N2O4)=_______________mol/L·min。 ②上述反应中， v 正(NO2)=k1c2(NO2)， v 逆(N2O4)=k2c(N2O4)， 其中k1、 k2 为速率常数， 则373K 时k1、k2 的关系为___________________（用含k1、k2 式子表示）。 (5)NH3 催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。 已知：6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(l) ∆H，向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入 NO2 和NH3 的混合气体0.14mol 充分反应。不同投料比[投料比     2 3 n NO = n NH ]时，NO2 的平衡转化 率与温度的关系如下图中曲线所示： 高二年级化学试题 第6页（共8 页） ①x_____3： 4(填“>”“＜”或“=”， 下同)； 投料比为3： 4 时， Q 点v 正(NH3)_______P 点v 正(NH3)。 ②利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O 构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清 除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。写出该电池的负极电极反应式： _____________________________________。 16．(13 分)用0.100mol/L 的NaOH 溶液分别滴定0.200mol/L 的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴 定过程中溶液pH 随NaOH 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： (1)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是___________(填字母序号)。 A. 微热溶液 B. 加少量冰醋酸 C. 加少量醋酸钠固体 D. 加少量碳酸钠固体 (3)V1 和V2 的关系：V1_________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。 (4)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。 A．溶液中c(Na+)与 反应时间t 的关系 B． CH3COO-的水解速率 与反应时间t 的关系 C． 溶液的pH 与反 应时间t 的关系 D．KW 与反应时间t 的关系 (5)在室温下，0.175mol/L 醋酸钠溶液的pH 约为___________(已知醋酸的电离常数 Ka=1.75×10-5)。 (6)室温时， 向0.2mol/L 醋酸溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH 溶液， 充分反应后所得溶 液的pH=4，则 ①所得溶液中的物料守恒关系式为：______________=0.1mol/L。 ②所得溶液中c(CH3COOH)=______mol/L(忽略混合时溶液体积变化； 写出算式， 不做计算)。 高二年级化学试题 第7页（共8 页） 17．(12 分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠， 并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．Na2CO3 的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3 含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中； ②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用0.1000mol/L 盐酸标准溶液滴 定，溶液由红色变至近无色且半分钟内不变红（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL； ③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N， 继续用0.1000mol/L 盐酸标准溶液滴定至终点 （第 二滴定终点），又消耗盐酸V2mL； ④平行测定三次，V1 平均值为22.45，V2 平均值为23.51。 己知：（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3 开始分解。 （ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中晶体A 的化学式为_____________； 晶体A 能够析出的原因是_________________________________________； (2)步骤Ⅱ中“300℃加热”所选用的仪器是_______（填标号）； A． B． C． D． (3)指示剂N 的名称为_________________________，描述第二滴定终点前后颜色变化： ___________________________________________________________________； (4)产品中NaHCO3 的质量分数为__________（保留三位有效数字）； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3 质量分数的计算结果 __________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18．(15 分)回答下列问题： (1)元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有_________种。 (2)下列微粒中的键角由大到小的顺序为____________（填序号）。 ①NH4+ ②PCl3 ③BF3 ④CS2 高二年级化学试题 第8页（共8 页） (3)基态Ni 原子核外电子排布式为_______________。F、K 和Ni 三种元素组成的一种化合 物的晶胞如下图所示，该物质的化学式为_______________。 (4)CuF 的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl 的熔点为326℃，能升华，熔化呈液 态时不导电； ①CuF 的熔点比CuCl 的高，其原因是____________________________________。 ②比较Cu、Zn 的第二电离能的大小：I2Zn_________I2Cu(填“＞”或“＜”)。 (5)在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液，此蓝 色沉淀溶解的离子方程式为：________________________________。 (6)CaF2 的晶胞如图所示，密度为ρg/cm-3，相邻的两个Ca2+的最近核间距为a cm，则CaF2 的摩尔质量为_________g/mol(列出代数式，设NA 为阿伏加德罗常数的值)。