河北省邢台市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(2)

高一年级化学试题 第1页（共6 页） 邢台一中2022—2023 学年上学期期末考试 高一年级化学试题 命题人：吴建伟 相对原子质量：H:1Li:7 C:12N:14O:16 Na:23Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题：（包含10 道小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A．长期服用Na2CO3 治疗胃酸过多 B．FeSO4 作补血剂时可与维生素C 同时服用 C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．Fe2O3 常作为红色涂料 2．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应 产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R+2N2O4==3N2↑+4H2O↑+2CO2↑， 下列叙述错误的是 A．此反应是氧化还原反应 B．在反应中N2O4 作还原剂 C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 D．R 的分子式为C2H8N2 3．下列除杂的方法正确的是 A．除去NaHCO3 溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B．除去BaSO4 固体中混有的BaCO3：加入过量硫酸后，过滤、洗涤 C．除去Mg 粉中的Al 粉：加入足量NaOH 溶液后，过滤、洗涤 D．除去Al2O3 中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 4．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4 L Cl2 参加反应转移电子数一定为2NA B．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为0.2NA C．用溶有1molFeCl3 的饱和溶液制备Fe(OH)3 胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NA D. 在常温常压下，28 g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是NA 5．已知反应： ①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2＝ Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 D．反应③中若有1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol 高一年级化学试题 第2页（共6 页） 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．用石灰乳沉淀海水中的镁离子：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ B．利用FeCl3 溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe C．用NaOH 溶液吸收Cl2：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O D．FeCl3 溶液与KSCN 溶液反应：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3↓ 7．Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关 系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D a Na Al Fe CuCl2 b NaOH NaAlO2 FeCl3 Cu(OH)2 c NaCl Al2O3 FeCl2 CuO 8．在抗击新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84 消毒液”的原理为：NaCl＋H2O===== 通电NaClO＋H2↑。下列说法正确的是 A．该反应每转移2 mol 电子生成74.5 g 的NaClO B．“84 消毒液”与酒精的消毒原理相同 C．NaClO 的电子式为 - D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成 9．侯氏制碱原理中涉及的反应有： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3==== Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 下列图示装置能达到实验目的的是 A．利用图1 制取CO2 B．利用图2 分离NaHCO3 与水 C．利用图3 除去CO2 中的HCl D．利用图4 加热NaHCO3 制得Na2CO3 固体 10．把由Na2CO3·10H2O 和NaHCO3 组成的混合物7.4 g 溶于水配成100 mL 溶液，其中 c(Na ＋)＝0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 A．2.12 g B．5.28g C．4.22g D．3.18g 高一年级化学试题 第3页（共6 页） 二、不定项选择题：（包含4 道小题，每小题4 分，共16 分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有错选的得0 分） 11．下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X 是主族元素中原子半径 最小的元素，Y、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2 倍，Z、W 原子的最外 层电子数之和与Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)<r(Z) B．W、R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<R C．X 与Y 只能形成一种化合物 D．Y、Z、W、R 的简单气态氢化物的热稳定性：W<R<Y<Z 13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸 钾转化为Fe(OH)3 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式是2Fe＋3Cl2==== Δ 2FeCl3 B．用FeCl2 溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．用K2FeO4 对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气 的集气瓶中 布条褪色 湿润的氯气具有漂 白性 B 向CaCl2 溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3 C 向2 mL KI 溶液中滴加几滴溴水， 振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液 溶液显蓝色 氧化性：Br2＞I2 D 向Na2CO3 粉末中加入少量水 粉末结块变成晶 体，温度降低 Na2CO3溶解是吸热 过程 高一年级化学试题 第4页（共6 页） 14．固体化合物X 由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是 A．由现象1 得出化合物X 含有O 元素 B．X 的化学式Na2CuO2 C．固体混合物Y 的成分是Cu 和NaOH D．若X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂 三、非选择题（包含4 道小题，共54 分） 15．(14 分)Ⅰ对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替 代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3 溶液、蒸馏水、CaCO3 悬浊液、Fe(OH)3 胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 (1)填写下列空白： A 组 B 组 C 组 D 组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式： A+B→气体： ； A+D→： 。 Ⅱ某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、 CO32-和SO42-。现每次取10.00 mL 进行实验(已知：NH4+＋OH-==== Δ NH3↑＋H2O)： ①第一份加入AgNO3 溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH 后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)； ③第三份加入足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经 足量盐酸洗涤，干燥后还剩余2.33 g。 (1)原溶液中c(CO32-)＝ mol/L。 高一年级化学试题 第5页（共6 页） (2)某同学认为该溶液中一定存在K+，c(K+)范围是 。 (3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试 管中，加足量硝酸钡溶液过滤， 。 16．(13 分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 【氯化铁】 熔点为306 ℃， 沸点为315 ℃， 易吸收空气中的水分而潮解。 工业上采用向500~600 ℃ 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 【氯化亚铁】熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚 铁。 某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题。 (1)在装置A 中，a 管的作用是 ，用KMnO4 与浓盐酸反应制取氯 气的化学方程式为 。 (2)仪器D 的名称是 ，D 中装的药品是碱石灰，其作用是 。 (3)定量分析。取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g 产品溶于过量的稀 盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所 得红棕色固体为2.40 g。 则该样品中铁元素的质量分数为 %(保留一位小数)。 (4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量 (填 “相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方 法: 。 17．(13 分)随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最 多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂(LEP)正极片 (LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 高一年级化学试题 第6页（共6 页） ii.Li2CO3 在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题： (1)LiFePO4 中Fe 的化合价为 价。 (2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 。 (3)“氧化浸出”时，通常选用的氧化剂为H2O2，而不选用更便宜的NaClO 的原因可能 是 ；“氧化浸出”时发生反应的离子方程式为 2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O，若转移3mol 电子则有 g 的Li+进入溶液中。 (4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为 ；温度不易超过95℃的 原因是 。 (5)“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。 18．(14 分)下表列出了a～h 八种元素在周期表中的位置 根据表中所列元素回答下列问题： (1)h 元素在周期表中的位置是 。 (2)元素c、f、g 的简单离子半径从大到小的顺序： （填写离子符号）。 (3)e 的离子结构示意图为 。 (4)写出f、g 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________。 (5)写出由a、c、e 三种元素组成的化合物的电子式 ； (6)a、c 组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请 用电子式表示该化合物的形成过程 ，该化合物能使酸性高锰酸钾 溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式： 。