辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

2022—2023 学年度上学期期中考试高一试题 化学 注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间75 分钟 考试范围：高中化学必修1 第一章到第二章第2 节气体摩尔体积 可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷（选择题，共45 分） 一、单项选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分．每小题只有一个选项符合要求） 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84 消毒液”可增强消毒效果 C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等 D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生 气体，因此可用作面点膨松剂 2．下列说法正确的是（ ） A．在水溶液中能够电离出 的化合物一定是酸 B．只由一种元素构成的物质一定属于纯净物 C．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 D．同温同压且具有相同分子数的不同气体，一定具有相同的体积 3．下列关于胶体的说法，正确的是（ ） A．胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应 B．利用过滤的方法能将 胶体从 溶液中分离出来 C．牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体 D．向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 4．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起， 云是真硝石（硝酸钾）也”，说明人们很早就知道用焰色试验鉴别硝酸钾．下列关于焰色试验的说法，正确 的是（ ） A．做焰色试验时，可以用铁丝或玻璃棒代替铂丝 B．焰色试验可用于鉴别所有的金属元素 C．非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色 D．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐 5．分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是（ ） 纯净物 酸 碱 电解质 非电解质 A 冰水 B 漂白粉 苛性钠 稀硫酸 乙醇 C 豆浆 熟石灰 液氯 D 胆矾 纯碱 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．在强碱性溶液中： 、 、 、 B．使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、 、 C．在澄清透明溶液中： 、 、 、 D．在已通入足量 的NaOH 溶液中： 、 、 、 7．下列关于物质转化过程的分析，错误的是（ ） A．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关 B．向 溶液中通入少量氯气，可能只氧化 C．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应 D．向NaOH 和 的混合溶液中通入 ， 与 先发生反应 8．下列关于金属钠的叙述，正确的是（ ） A．钠的活泼性强于铜，因此钠可从 溶液中置换出铜 B．实验室保存少量钠可用煤油浸泡保存，大量金属钠保存通常需密封于液体石蜡中 C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色 固体 D．将4.6 g 金属钠投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将氯气通入冷的石灰乳中： B． 与稀硫酸的反应： C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 10．下列实验装置能够达到实验目的是（ ） A．实验室用图①装置制备少量氧气 B．实验室用图②装置测定氯水的pH 值 C．实验室用图③装置制备氯气 D．实验室用图④装置比较 和 的热稳定性 11．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料．下列关于氯气的说法正确的是（ ） A．液氯可以储存在钢瓶中 B．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液 C．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色 D．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻 12．将过氧化钠粉末加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应方程式为： ．下列有关说法正确的是（ ） A．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 B．该反应说明过氧化钠既有氧化性又有漂白性 C．该反应中 为还原产物 D．标准状况下，产生22.4 L 时反应转移2 mol 13．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．46 g 和 的混合气体中含有的氧原子数为 B．10 g，60%的乙酸（ ）溶液中所含有的氢原子数为 C．取2.3 g 金属Na 在一定条件下与 反应，若Na 完全反应生成3.6 g 产物，失去电子数为 D．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目不一定是 14．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是（ ） A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入 溶液，若产生百色沉淀，则该溶液的阴离子一定是 C．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子 一定是 D．向某溶液中加入少量NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有 15．同温同压下，a 克甲气体和3a 克乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙 述正确的是（ ） A．甲与乙的相对分子质量之比为2：1 B．同温同压下甲和乙的密度之比为3：2 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3：2 D．等质量的甲和乙的原子数之比一定为3：2 第Ⅱ卷（非选择题，共55 分） 16．（12 分）请回答下列问题： （1）写出向 溶液中加入 溶液至恰好呈中性的离子反应方程式______． （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线 如图所示（溶液体积变化忽略不计）．分别与A、B、C 曲线变化趋势一致的是______（按字母顺序填序号） ①向氨水中通入HCl 气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中加入KOH 固体至过量 （3）为了测定某含有 杂质的 样品的纯度（质量分数），设计实验方案如下：将 g 样品 加热至质量不再发生变化，其质量为 g． ①分析样品加热后质量减小的原因：____________________________________（用化学方程式说明）． ②该实验方案______（填“能”或“不能”）测定出 样品的纯度． （4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左侧A 中充入1 mol ，右侧B 中充入CO 和 的混合气体共8 g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度，相同）． ①右侧B 中CO 与 分子数之比为______． ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的______倍． 17．（14 分） Ⅰ．根据下图转化关系及现象回答问题： （1）物质A 是______（填写化学式） （2）反应①的化学方程式为________________________________________________． II．将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______．（填序号） NaCl ① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ 溶液 ⑤ 溶液 ⑥ 溶液 ⑦ 溶液 ⑧ 溶液 Ⅲ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献．联合 制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）． （1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是______（填序号）． （2）向饱和食盐水中通入 和 后，生成 的化学方程式是_____________________________ _． （3）从步骤①中分离出的 晶体表面含有的杂质可能是______（写出杂质的化学式），欲得到纯净 的 ，需将其洗涤、干燥．判断 固体已经纯净的操作方法是： 取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________． 18．（15 分）“84 消毒液”是以NaClO 为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点 被一直沿用至今．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱（NaOH）的“84 消毒液”． 已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出 ② （温度低于35℃） （温度70~80℃） 回答下列问题： （1）仪器A 的名称为______， 装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________． （2）装置乙中盛装试剂为______，若省去装置乙，产生的后果是______________________________． （3）制备NaClO 的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为___________________ _____________________________． （4）装置戊的作用为__________________________________________． （5）某游泳馆工作人员将“84 消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿． 一种原因可能是NaClO 与 反应产生 促进藻类快速生长． 该反应说明氧化性：NaClO______ （填“>”或“<”）； 当有0.1 mol 生成时，转移电子的物质的量为______mol． 19．（14 分） （1）高铁酸钠（ ）是一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下： ______ ______NaOH＋______ ______ ______ ______NaCl＋______ ①配平上述反应方程式____________________________________________________________． ②该反应中 是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）． （2）黄色气体 可用于污水杀菌和饮用水净化． ① 与 在强酸性溶液中反应可制得 ，该反应的离子方程式为________________________． ② 可将废水中的 转化为 而除去，本身还原为 ，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为______． （3）能将KI 氧化为 的氧化剂有 、 、 、 、 、 等．已知下列四种氧 化剂氧化KI 后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO ①请判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI 作用，得到 最多的是______． ②根据信息“氧化性 ”，对于含 、 的某混合溶液，若控制氧化 而不氧化 ，请提出一种合理的氧化方案：向该混合溶液中加入______________________________． （4）水合肼（ ）是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用．目前，我 国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO 溶液、NaOH 溶液与尿素[ ]反应制得粗肼（ ）． 生成粗肼反应的化学方程式为： 请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目． 2022—2023 学年度上学期期中考试高一试题 化学答案 1-5：BDCCA 6~10：CDBDD 11~15：ADBCC 16．（12 分，每空2 分） （1） （未写出“↓”不扣分） （2）②③① （3）① （未写出“△”，扣1 分；未写出“↑”不扣分） ②能 （4）①3：1 16 ② 17．（14 分，每空2 分） Ⅰ．（1）NaOH （2） Ⅱ．②⑤（选对1 个给1 分，错选即0 分） III．（1）①③（选对1 个给1 分，错选即0 分） （2） （未写出“↓”扣1 分；若将该反应写成： ； 写对1 个给1 分） （3） 、NaCl（写对1 个给1 分，写错即0 分）； 向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀生成，说明 固体已经洗净（检 验试剂写正确1 分，现象及结论正确1 分） 18．（15 分，除特殊标注外每空2 分） （1）分液漏斗： （未标注“浓”，扣1 分；未写出“△”， 扣1 分；未写出“↑”不扣分） （2）饱和NaCl 溶液（或饱和食盐水）； 中混有的HCl 与NaOH 反应降低NaClO 的产率与纯度 （3）防止温度过高生成 ，使原料利用率（NaClO 的产率）降低 （4）吸收未反应的氯气，防止污染环境（未写出污染环境不扣分） （5）>（1 分）；0.2 19．（14 分，每空2 分） （1）① 2 16 NaOH＋ 3 2 6 6 NaCl＋ 8 ②氧化产物 （2）① ②2：5 （3）① ② 或 或适量 （只写 未写出“适量”0 分） （4） （写出“得电子 ”，或“失电子 ”也可得分）