安徽师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月选科诊断测试化学试题

安徽师范大学附属中学高一年级选科诊断综合测试 化学试卷 2022.10 （时间：60 分钟 满分100 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cu—64 第I 卷（选择题，共50 分） 一、单项选择题（本题包括10 小题，每题3 分，共30 分，每题只有一个选项符合题意） 1．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝，下列诗句隐含化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．遥见寻沙岸，春风动草衣 C．荷风送香气，竹露滴清响 D．日落山水静，为君起松声 2. 下列说法正确的是 A. NO2与NaOH 反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物 C. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 D. NaHSO3能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO3是酸 3.下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质 B．NaCl 晶体不能导电，所以NaCl 是非电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 4. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所 示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4 个C60分子构成，直径约6 到9 纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的 是 A．C60是一种新型的化合物 B．C60与石墨互为同素异形体 C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4 -、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3 -、CO3 2- C．Na+、NH4 +、NO3 -、SO4 2- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO4 2- 6. 必需要加入氧化剂才能实现的变化是（） A．KMnO4→O2 B． HNO3→NO C．MnO2→MnSO4 D． KI→KIO3 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． Δ CuSO4+SO2↑+2H2O B． C． D． 8. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A.Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5 C. H2O 是还原产物 D 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 9. 根据反应:① ;② ;③ ,推断 、 、 、 的还原能力由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 10. 在酸性条件下，黄铁矿( )催化氧化的反应方程式为 。实现该反应的物质间转 化如图所示。下列分析错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ的氧化剂是 C．反应Ⅲ的离子方程式为 ，该反应是氧化还原反应 D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强 二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共20 分，每小题有1~2 个选项符合题意。有两个答 案的选对一个得2 分，有错和全错的得0 分） 11. 某化学兴趣小组欲研究 、NaCl、KCl、 、 、NaOH 的性质，对于如何研究， 他们设计了两种实验方案。 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法不正确的是 A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的是稀硫酸溶 液 B．取某种溶液，向其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消 失，则该溶液中含有Ag+ C．按照方案①的分类，属于碱的有NaOH D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、 、NaOH 12.下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO2 3-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-===HCO3 - C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO4 2-===BaSO4↓+H2O D．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2+ +HCO3 -===CaCO3↓+H2O 13.已知某含氯元素的粒子M 与SO3 2-发生氧化还原反应的离子方程式为M+4SO3 2-=N+4 SO4 2-(已配平)。则 物质M、N 中的氯元素的化合价分别为 A.+1 价、-1 价 B. +5 价、0 价 C. +7 价、-1 价 D. 0 价、-1 价 14.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列说法正确的是 A．参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4∶1 B．上述反应中消耗3 个铜原子时，转移3 个电子 C．Cu(NO3)2是还原产物，NO 是氧化产物 D．若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO3的质量是42 g 15. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 。下列说法中错误的是 A．该反应中SnO2被还原 B．a 的值为3 C．反应后有两种氧化产物 D．每生成1 个CO2转移的电子数为8 第II 卷（非选择题，共50 分） 三、填空题(本题包括4 小题，共50 分) 16.（10 分）化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。 (1)今有7 种物质:①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl 晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水 ⑧CH3COOH ⑨NaOH 溶液 属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。 (2)写出⑥在水溶液中的电离方程式___________________________。 (3)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________________________。 (4)在⑨溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式 。 17. （12 分）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为： FeCl3+3H2O 沸水 Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 （1）当液体呈____________色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____________________________。 （3）下列叙述错误的是____________（填标号）。 A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的 （4）某实验小组用如下实验探究Fe(OH)3胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL 沸腾的蒸馏水中滴入5 滴饱和FeCl3溶液(浓度约为 30%) 迅速出现 2 向40 mL 蒸馏水中滴入5 滴10%FeCl3溶液，然后滴入1 滴 10%NaOH 溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL 饱和FeCl3溶液 一段时间后出 现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2 与实验1 对比，优点是_________________________________________(写出1 条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O 或___________，控制反应条件即 可制得。 18. （14 分）A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离 子分别是Cl－、SO4 2-、CO3 2-、NO3 -中的某一种。(离子在物质中不能重复出现)现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL 蒸馏水的4 支试管中，只有B 盐溶液呈蓝色。 ②分别向4 支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产 生，而D 盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________； D________。 （2）写出下列反应的离子方程式： A ①＋D：________________________________________________； B ②＋D：________________________________________________； C ③＋HCl→气体：_________________________________________。 19. (14 分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下： Ag ＋＋ H3PO2＋ H2O → Ag↓＋ H3PO4＋ 请回答下列问题： （1）H3PO2中，P 元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)；反应每消 耗1 个H2O，转移 个电子。 （2）配平该离子方程式： Ag＋＋ H3PO2＋ H2O → Ag↓＋ H3PO4＋ 。 （3）已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于 （填“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写 出H3PO2与足量NaOH 溶液反应的化学方程式： 。