福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 福建省厦门第一中学2022-2023 学年度 第一学期期中考试 高二年化学试卷 说明：本试卷满分100 分，考试时间75 分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与能源息息相关．下列说法错误的是（ ） A．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化 B．风能、电能、地热能等都属于一次能源 C．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程 D．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池 2．设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A． 乙烷完全燃烧断开 键的数目为 B．氢氧燃料电池正极消耗 （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 C． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子的总数为 D．室温下， 的 溶液中，由水电离的 离子数目为 3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（ ） A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（ ） A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 5．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．升温促进水的电离，从而使水的 值减小 B．氨水的导电性一定比 溶液的导电性弱 C．某醋酸溶液的 ，说明醋酸是弱电解质 D． 在水中能电离产生 ，故其溶液显酸性 6．在 气体通过铁管时，发生腐蚀反应 （北京）股份有限公司 ，下列分析不正确的是（ ） A．降低反应温度，可减缓反应X 的速率 B．在 气体中加入一定量 能起到防护铁管的作用 C ．反应 X 的 可通过如下反应获得： 、 D． 时，若气体混合物中 ，则铁管会被腐蚀 7．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐” ，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实 验装置如图所示（电键、电压计电流计等已略去），洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是（ ） A．铁丝起导电作用，水银充当阴极 B．阴极电极反应式： C．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生 D．白烟产生的方程式为 8．某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取 ，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠 ．下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．丙烷为负极，发生氧化反应 B．a 室产生 ，故X、Y 依次为质子交换膜、阳离子交换膜 （北京）股份有限公司 C．随着电解反应的进行，b、c 室中的电解质溶液浓度均逐渐减小 D．制得 反应的化学方程式为 9．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ） 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒压 D 恒温恒容 （分压商，用分压代替浓度计算）不变 A．A B．B C．C D．D 10．为探究外界条件对反应： 的影响，以A 和B 的物质的量之比为m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z 的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图 所示．下列判断不正确的是（ ） A． B． C．其它条件相同，升高温度， 增大的幅度小于 增大的幅度 D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变 11．在密闭容器中发生储氢反应： ．在一定温度 下，达到平衡状态，测得氢气压强为 ．下列说法正确的是（ ） A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B．降低温度， 增大， 减小，平衡正向移动 C．缩小容器的容积，重新达到平衡时 的浓度增大 （北京）股份有限公司 D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时 压强仍为 12．利用 与 制备合成气 ，可能的反应历程如图所示： （北京）股份有限公司 说明：① 为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量（单位： ），TS 表示过渡态． ②括号中为断开该化学键需要吸收的能量： ，CO 中的化学键（ ），下列说法不正确的是（ ） A．若 ，则决定速率步骤的化学方程式为 B．制备合成气总反应的 可表示为 C．若 ，断开 需要吸收的能量为 D．使用催化剂后，CO 和 平衡产率不改变 13．下列说法中正确的是（ ） A．室温下，某溶液中水电离出的 为 ，该溶液的 一定为12 B．某温度下，向氨水中通入 ，随着 的通入， 先不断减小后不变 C．冰醋酸加水稀释过程中， 逐渐减小 D．室温下 的 溶液 的 溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的 约为 14．常温下， 均为2、体积均为 的 三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液 随 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．常温下， B．原溶液中酸的物质的量浓度： C．b 点和c 点对应的溶液中水的电离程度相同 D．当 时，三种溶液同时升高温度， 减小 15．用活性炭还原 可防止空气污染，其反应原理为 ．在密 闭容器中 和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得 的生成速率与 的生成速率随温度 变化的关系如图1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 的转化率随压强的变化如图2 所示． 下列说法错误的是（ ） A．图1 中的A、B、C 三个点中只有C 点的 B．图2 中E 点的 小于F 点的 C．图2 中平衡常数 ，则 的平衡浓度 D．在恒温恒容下，向图2 中G 点平衡体系中充入一定量的 ，与原平衡相比， 的平衡转化率减小 二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分） 16．（13 分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中 的催化氧化是重要的一步． I．科研人员使用 为基础固硫材料，复合不同的催化剂（ ） 催化 向 的转化．同时研究了不同温度下使用三种催化剂对 固硫效率（用单位时间 转化 （北京）股份有限公司 率表示）的影响，结论如下图： （北京）股份有限公司 （1）仅使用 而不使用催化剂获得X 线的实验目的是____________﹔ （2）下列有关说法正确的是_______ a．三种催化剂中 催化剂效率最低 b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高 的平衡产率 c．如上右图为 为催化剂时的反应机理，由图可知 比 更易获得电子 d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升 （3）某 催化氧化生成 反应的速率方程为： ，根据表中数据， _________， ________， ___ 实验 1 m n p q 2 n p 3 m n 4 m p Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入 和 混合气体， 后，反应达到平衡，生成 气体 ，同时放出热量 ．请回答下列问题： （4）该反应的热化学方程式为__________________． （5）在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________． （6）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后 _____ （填“>”、“<”或“=”）． （北京）股份有限公司 17．（15 分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 （北京）股份有限公司 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点． 1 在催化作用下由 和 转化为 的反应历程示意图如图． （1）在合成 的反应历程中，下列有关说法正确的是______（填字母）． A．该催化剂使反应的平衡常数增大 B． 过程中，有 键断裂和 键形成 C．生成乙酸的反应原子利用率100% D． II．以 为原料制备“21 世纪的清洁燃料”二甲醚 涉及的主要反应如下： ① ② （2）反应 的 _________ （3）在压强、 和 的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得 平衡转化率和平衡时 的选择性随温度的变化如图所示． （北京）股份有限公司 已知： 的选择性 ，其中表示平衡时 （北京）股份有限公司 的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___ _________﹔ 为同时提高 的平衡转化率和平衡时 的选择性，应选择的反应条件为___________（填标号）． a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以 为原料合成 的主要反应为： （4）某温度下，在 恒压密闭容器中充入等物质的量的 和 ，达到平衡时 的物质的量 分数为20%，该温度下反应的平衡常数 _______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数） Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇 构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为 的 溶液）的电源． （5）电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_________（填“左向右”或“右向左”）移动，a 电极的电 极反应式为________． （6）室温下，当电解池中共产生 （已折算成标况下）气体时，右室溶液（体积变化忽略不计）的 为_______． 18．（13 分）某化学小组利用酸性 与草酸（ ）反应，设 计以下实验探究化学反应快慢的影响因素． 实验用品： 溶液、 溶液、 稀硫酸、蒸馏水、 溶液、 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等． （北京）股份有限公司 实验内容及记录： 实 验 编号 试管中所加试剂及用量/mL 温度/℃ 紫色褪去所需时间/ 溶液 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 2.0 1.0 1.0 2.0 20 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 20 3.7 （北京）股份有限公司 ③ 1.0 1.0 2.0 80 t 回答下列问题： （1）写出酸性 与草酸反应的离子方程式_________________________，实验①的反应速率 _____ _（列出计算式即可） （2） ______ ， _________ ，理由是_______________________ （3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_________（填编号）． （4）为验证“ 对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性 溶液由 稀硫酸与 溶液以体积比1：1 混合所得． 实验④：向一个井穴中滴入10 滴 溶液，逐滴加入酸性 溶液，并记录各滴加入 后的褪色时间． 实验⑤：向三个井穴中分别滴加10 滴 溶液，依次滴加1、2、3 滴 溶液和3、 2、1 滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1 滴酸性 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化． 实验记录如下： 实验④ 溶液 第1 滴 第2 滴 第3 滴 第4 滴 第5 滴 紫色褪去所需时间/s 100 20 10 5 出现褐色沉淀 实验⑤ 溶液 1 滴 2 滴 3 滴 体系颜色变化，红色→浅红色→无 色 蒸馏水 3 滴 2 滴 1 滴 紫色褪去所需时间/s 12 16 16 已知： 为难溶于水的褐色固体： 溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为 和 ． （北京）股份有限公司 i．实验④中第5 滴出现褐色沉淀可能的原因是_________________（用离子方程式表示）． ⅱ．实验④和⑤的现象验证了“ 对该反应有催化作用”，催化过程如下： （北京）股份有限公司 实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反 应过程出现红色的原因是__________________ 19．（14 分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是 ，还含有 和 杂质）来制备 的工艺流程如图所示． . 已知：生成氢氧化物的 见下表 离子 开始沉淀的 7.5 2.7 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的 9.7 3.7 9.4 8.4 9.8 （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________． （2）加入量 的目的是___________，其反应的离子方程式为_____________________． （3 ）常温下，已知 ，则 的 的 约为_________ ．（ ）． （4）“调节 ”操作中 控制范围为__________． （5）“沉锰”过程中的离子方程式为______________，其过程中温度和 对 和 沉淀率的影响 如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_________________________． （北京）股份有限公司 （6）该流程中可循环利用的物质是___________________． （北京）股份有限公司 2022-2023 学年第一学期化学期中考试卷参考答案 1-5BABCA 6-10DCCDB I1-15DABDC 16．（1）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2 分） （2）ac（2 分） （3）1， ， （各1 分） （4） （2 分） （5）6：5.75 或24：23（2 分） （6）<（2 分） 17．（1）BC（2 分）（2） （2 分） （3）①（1 分）反应 ②为吸热反应，高于300℃时，以反应 ②为主，温度升高平衡正向移动， 的平衡转化增大（2 分） d（1 分） （4）0.02（2 分） （5）左向右（1 分） （2 分） （6）12（2 分） 【详解】（4）根据三段式可知 起始（ ） 1 1 0 0 0 转化（ ） x x x x x 平衡（ ） x x x 达到平衡时 的物质的量分数为20%，则 ，解得 ，所以该温度下反应的平衡常数 （6）电解饱和食盐水反应 （北京）股份有限公司 共产生气体 ，则有 0.01 0.005 （ ） 18．（1） （2 分） （北京）股份有限公司 （2 分） （2）1.0（1 分），2.0（1 分），控制单一变量，保持溶液总体积为 ，确保其他反应物浓度不变（1 分） （3）①③（1 分）（4）i． （2 分） ⅱ．Ⅱ（1 分），溶液褪色时间延长是因为过量的 能使 迅速变成 ， 与 结合生 成 而出现红色（2 分） 19．（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1 分） （2）将浸出液中的 氧化为 （1 分）． （2 分） （3）11.3（2 分） ∵ 0.1 0 0 ∴ x x ∴ ∴ （4） （2 分） （5） （2 分） 温度为45℃左右， 为7.5 左右（2 分） （6） （2 分）