2.三峡名校联盟2022年秋季联考高2024届化学试卷

第1 页共7 页 三峡名校联盟2022 年秋季联考高2024 届化学试卷 命题人：忠县中学 周桂林 审题人：忠县中学 宋光福 注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共100 分，75 分钟完成 2、选择题答案用2B 铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应 的空格上。 需要的原子量：C--12 N--14 K--39 S--32 第Ⅰ卷 选择题共42 分（每个3 分） 1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（ ） A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 2．下列物质能抑制水电离的是（ ） A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．NaCl D．Na2CO3 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．  3+ 1 c Fe 0.1mol L   的溶液中： 2 Cu 、 4 NH 、 3 NO、SCN B．     + 12 - c H 10 c OH  的溶液中： 2 Ca 、 2 Ba 、 2 2 3 S O 、 3 NO C．能使甲基橙变为红色的溶液： 2 Fe 、 2 Ca 、 3 NO、Cl D．由水电离的  + 12 1 c H 1 10 mol L     的溶液中：Na 、 4 NH 、I -、 2 4 SO  4．下列说法不正确的是（ ） A．水分解变成氢气和氧气属于不自发反应 B．用润湿的pH 试纸测稀NaOH 溶液的pH，测定值偏小 C．NaHCO3 溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小 D. 将pH=3 的醋酸溶液稀释1000 倍得到pH＜6 醋酸溶液 5．氨基甲酸铵  2 2 4 NH CO NH 是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一 恒容密闭容器中加入a mol  2 2 4 NH CO NH s ， 反应     2 2 4 2 2 2 NH CO NH s CO NH s H O g   在45min 时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ） A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B、气体的体积分数不再改变 C、气体的平均摩尔质量不再改变 D、气体的密度不再改变 6．关于0.1mol·L-1NaHCO3 溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O ⇌H3O ＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HCO3 －)＋c(CO32－) 第2 页共7 页 C．微粒浓度关系：c(Na ＋)>c(HCO3 －) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na ＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3 －)＋c(CO32－)] 7. 如右图所示， 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。 下列分析正确的是（ ） A．K1 闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －= H2↑ B．K1 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高 C．K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2 闭合，电路中通过0.002NA 个电子时，两极共产生0.001mol 气体 8．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验过程 A 证明酸性HX>CH3COOH 用pH 计测定NaX 溶液、CH3COONa 溶液的pH， 前者pH 小 B 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 C 除去中CO2 的HCl 将混合气体通过饱和食盐水 D 探究浓度对反应速率的影响 向2 支盛有5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中 同时加入2 mL 5% H2O2 溶液，观察实验现象 9. 下列图示与对应的叙述符合的是（ ） A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反 应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K 与温度和压强的关系 C． 据图丙， 若除去CuSO4 溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至pH=4 左右 D．图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L 的醋酸溶液中滴加0.001mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化关系 10. 在不同温度下， 向2 L 密闭容器中加入1 mol NO 和1 mol 活性炭， 发生反应： 2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－213.5 kJ/mol， 达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n（活性炭）/mol n （CO2） /mol T1 0. 70 _______ T2 _______ 0.25 下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 16 9 第3 页共7 页 C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2 和足量的碳， 平衡不移动 11．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O 存在的条件下， CH3OH 和SO3 的反应历程如图所示(分子间的作用力用“···”表示)。 下列说法错误 的是（ ） A． 3 CH OH 和 3 SO 反应的H 0   B．由d 转化为f 过程中，有碳氧键的生成 C．该反应活化能为6.62eV D．a、b、c 三种中间产物中，a 最容易生成 12. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是（ ） A．①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置用NaOH 标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度 D．④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 13. 在某温度时， 将x mol/L 氨水滴入10 mL 1.0 mol/L 盐酸中， 溶液pH 和温度 随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） 第4 页共7 页 A．a 点： ������ ���(���＋)=1.0×10 －14 B．氨水的浓度为1.0 mol/L C．b 点溶液中加入NaOH 溶液至中性后，c(Na+)>c(Cl －) D．b、c、d 三点水的电离程度大小关系是b > c > d 14. 一种水性电解液Zn-MnO2 离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH 溶液中， Zn2+以Zn(OH)42－存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（ ） A．电子由Zn 电极经电解质溶液流向MnO2 电极 B．Ⅲ区的OH －通过隔膜向Ⅱ区迁移 C．MnO2 电极反应式： 2 2 2 MnO 2e 4H Mn 2H O        D．若将离子选择隔膜位置交换，Ⅱ区K2SO4 溶液浓度降低 第Ⅱ卷非选择题共58 分 15、完成下列问题（每空2 分，共16 分） (1)磷是重要的元素， 能形成多种含氧酸和含氧酸盐。 亚磷酸(H3PO3)的结构如图： ，亚磷酸可由PCl3 水解而成，H3PO3 溶液存在电离平衡： H3PO3 H++H2PO 3 ，H2PO 3 H++HPO 2 3 ，回答下列问题： ①Na2HPO3 属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②常温下， 将NaOH 溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中， 混 合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如右图所示，则表示     2 3 2 3 c HPO lg c H PO  的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3) 的Ka2=_______。 (2)25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表： 第5 页共7 页 弱酸 NH3·H2O HNO2 H2CO3 H3PO4 电离平衡常 数(25℃) Kb=1.8×10-5 Ka=5.0×10-4 Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ka1=8.0×10-3 Ka2=6.0×10-8 Ka3=2.0×10-13 ①向 2 3 Na CO 溶液中加入少量的 3 4 H PO 溶液反应的离子方程式是______________。 ② 1 0.1mol L   的 4 2 NH NO 溶液中离子浓度大小关系是________________。 (3)常温下， 将pH=10 的Ba(OH)2 溶液与pH=5 的稀盐酸混合， 然后保持100℃的 恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2 与盐酸的体积比为______。（100℃时： Kw=10-12） (4)已知： Ksp(AgBr)=5.4×10−13， Ksp(AgCl)=1.8×10−10， 向BaCl2 溶液中加入AgNO3 和KBr，当两种沉淀共存时， - - c(Br ) c(Cl )=_______。 (5)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02 mol∙L−1 的MgCl2 溶液中加入NaOH 固体，如要生成Mg(OH)2 沉淀，应使溶液中的pH 最小是 ________(已知lg2＝0.3)。 16、（每空2 分，共14 分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛 的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：①NH3 不溶于CS2，CS2 密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂； ③CS2+3NH3 催 化 剂 液 浴 、 加 热   NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN 在高于170℃易分解； ④NH4HS 在105℃就会完全分解。 回答下列问题： (1)装置A 中反应的化学方程式是 。 (2)装置D 中橡皮管的作用是______________________。 (3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压 、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 第6 页共7 页 (4)测定晶体中KSCN 的含量：称取6.0g 样品，配成500mL 溶液，量取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3 溶液作指示剂，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3 标准溶液 18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN －+Ag+=AgSCN↓(白色)] ①用AgNO3 固体配制500mL 0.1000mol•L-1 的AgNO3 标准溶液所需的玻璃仪器 有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②滴定终点溶液颜色的变化 ，若滴定后仰视读数，实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无变化”） ③晶体中KSCN 的质量分数为 。 17.（每空2 分，共14 分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、 Al2O3、CaO、SiO2 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O 的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH 如下表 金属阳离子 Fe3+ AI3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，MnSO4 晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出”过程中MnO2 转化为Mn2+的离子方程式为_________________。 (2)第1 步除杂中加入H2O2 的目的是____________________。 (3)第1 步除杂中形成滤渣1 的主要成分为_________(填化学式)，调pH 至5～6 所加的试剂，可选择_______(填以下试剂的序号字母)。 a.CaO b.MnCO3 c.Al2O3 d.氨水 (4)第2 步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2 除去Mg2+的离子反应方程式：_______。(已知：MnF2 的Ksp=5.3×10-3；CaF2 的 Ksp=1.5×10-10；MgF2 的Ksp=7.4×10-11) (5)取少量MnSO4·H2O 溶于水，配成溶液，测其pH 发现该溶液显酸性，原因是 ___________(用离子方程式表示)。 (6)工艺流程中矿渣的预处理通常有酸浸、碱浸、焙烧等 方式。黄铁矿渣焙烧的过程中采用如右图所示的“多层逆 流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。 第7 页共7 页 18.（每空2 分，共14 分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 (1)现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获 2 CO ，可作为 2 CO 捕获剂的有_____。 a. 2 3 Na CO 溶液 b.氨水 c. 4 NH Cl 溶液 (2)科研人员利用Cu / ZnO 催化剂，将 2 CO 与 2 H 合成 3 CH OH，主要反应的热化学方 程式如下。 反应Ⅰ： 1 2 2 2 1 CO (g) H (g) CO(g) H O(g) Δ 41kJ mol H       反应Ⅱ： 1 2 3 2 CO(g) 2H (g) CH OH(g) Δ 94.7kJ mol H      反应Ⅲ： 2 2 3 2 3 CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) ΔH    _______。 (3)某温度下， 向容积为1 L 的密闭容器中通入2mol CO2 和10mol H2， 发生反应Ⅰ、 反应Ⅲ。10 min 后体系达到平衡，此时CO2 的转化率为20%，CH3OH 的选择性 为60%。 已知：CH3OH 的选择性X= 3 2 2 转化为CH OH的n(CO ) 消耗的n(CO ) ×100% ①用CO2 表示0~10min 内平均反应速率υ(CO2)=_________________ ②反应Ⅲ的平衡常数K=_______L2/mol2(写出计算式即可)。 (4)使用惰性电极电解 2 CO 制取甲醇的反应装置如图所示： 电极a 接电源____极(填 “正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为___________________。 （5） 2 CO 可催化加氢生成HCOOH ， 其过程为： 向KOH 溶液中通入 2 CO 转化为 3 HCO ， 一定条件下再通入 2 H 可反应生成HCOO，进一步生产HCOOH 。HCOO产率 HCOO 100% HCOO          实际产量 理论产量 曲线见图。当温度高于80℃时，HCOO的产率下降，可 能的原因是_____________。