顺德区卓越高中2022学年第一学期高二年级期中联考化学试卷

试卷第1页，共9页 顺德区卓越高中2022 学年第一学期高二年级期中联考 化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I 卷（共44 分） 一、选择题(本题包括16 小题，共44 分。其中1~10 小题，每小题2 分，共20 分；11~16 小题，每小题4 分，共24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事 实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2 转化为SO3 使用钒触媒 ④食品包装袋中 放小袋铁粉 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．下列说法正确的是 A. 将盛有NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入 盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应 B. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质 硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 3．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸(HCOOH)会让皮肤红肿，能证明HCOOH 是弱酸的实验 事实是 A．HCOOH 溶液与Fe 反应放出H2 B．0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH 大于1 C. 用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D. 0.1 mol/L HCOOH 溶液可使紫色石蕊变红 试卷第2页，共9页 4．俄乌冲突爆发以来，北溪二号天然气运输管道被炸毁，欧洲能源价格暴涨。天然气牵动 人心，其主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A． 4 2 2 2 CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(g)    1 ΔH= 802.3kJ mol   B． 4 2 2 2 CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(l)    1 ΔH=-890.3kJ mol  C． 4 2 2 2 1 1 CH (g) O (g) CO (g) H O(l) 2 2    1 ΔH=-445.15kJ mol  D． 4 2 2 3 CH (g) O (g) CO(g) 2H O(l) 2    1 ΔH=-607.3kJ mol  5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．在实验中，温度计只使用2 次 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D．为了使反应进行的更完全，碱可适当过量 6．对于工业合成氨反应，下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大H2 浓度，活化分子百分数增大，单位时间生产效率提升 B．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，故反应速率增大 D．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 7．NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.0kJ·mol-1 则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H 是 A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1 8、 烧水壶沸腾时， 开水滴到灼热的煤球上会发反应： C(s)+H2O(g)     催化剂 CO(g)+H2(g) △H ＞0。现将炭粉和H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．充入一定量的氖气，n(H2)减少 B．更换高效催化剂，平衡时，CO 的产率增大 C．再加入一定量的炭粉，H2 的体积分数增大 D．再充入一定量的H2O(g)，H2O(g)转化率减小 试卷第3页，共9页 9．K、Ka 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K 减小，Ka 增大 B．在450°C 时，在10 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大 C．2SO2+O2 2SO3 达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO2 的转化率可能增大 D. 相同温度下，Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH 的电离程度一定比HCN 大 10．下列说法中正确的是 A．    3 2 CaCO s =CaO s +CO g 在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B．-20℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．放热反应一定能自发进行 11．NO2 和N2O4 存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A．1 mol 平衡混合气体中含1 mol N 原子 B．断裂2 mol NO2 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 12．2021 年我国科学家以CO2 为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5 倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 ① 2 2 2 3 3H (g) CO (g) H O(l) CH OH(l)    1 131.5kJ mol H     ② 3 2 2 2 CH OH(l) O (g) H O (l) HCHO(g)    1 12.9kJ mol H     ③ 2 2 2 2 2H O (l)=2H O(l)+O (g) 1 196kJ mol H     ④ 2 2 3HCHO(g) HOCH COCH OH(l)  1 704.1kJ mol H     A．第①步反应断裂了非极性键与极性键 B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度 C．化合物a 属于电解质 D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步 试卷第4页，共9页 13．  3 NH g 和  2 CO g 在尿素合成塔中合成   2 2 CO NH s 是分两步进行的： ①   3 2 2NH g CO g    2 4 NH COONH 1 ；②     2 4 2 2 2 NH COONH 1 CO NH s H O g   。 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1mol NH2COOH4(l)的能量低于1molCO(NH2)2(s)的能量 B．    3 2 2 4 2NH g CO g NH l COONH     1 a2 a1 kJ mol H E E      C．合成尿素的总反应是吸热反应 D．反应过程中NH2COONH4(l)会有大量累积 14．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g) cZ(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bB cC A+2B 2C+3D A．图甲所示，t0 时改变的条件只能是加入催化剂 B．图乙所示，若p1>p2，且a>b C．图丙所示，该反应为放热反应 D．图丁所示，该反应中A、B、C、D 均为气体 试卷第5页，共9页 15．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 一定条件下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡， 缩小容器体积，体系颜色加深 c(I2)增大，n(I2)增大 B 向A、B 两支试管中分别加入等体积5%的H2O2 溶液，再向B 试管中加入适量MnO2，B 试管中产 生气泡较快 当其他条件不变时、催化剂可 以改变化学反应速率 C Na2S2O3 溶液和H2SO4 溶液反应，其他条件不变， 升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应 温度，化学反应速率加快 D 工业制硫酸中， 在矿石处理阶段， 将矿石粉碎再煅 烧 增大反应物的接触面积，能加 快化学反应速率 16．已知C3H8 脱H2 制烯烃的反应为C3H8 =C3H6+H2。固定C3H8 浓度不变，提高CO2 浓度， 测定出口处C3H6、H2、CO 浓度，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．在制烯烃的反应中，随着CO2 浓度的增大，平衡会向正反应方向移动 B. C3H6、H2 的浓度随CO2 浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2 CO+H2O C．相同条件下，提高C3H8 对CO2 的比例，可以提高C3H8 的转化率 D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0 和出口各气体的浓 度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2) 第II 卷（共56 分） 二、非选择题：四个大题，每题14 分，共计56 分，考生根据要求作答。 17．化学是一门以实验为基础的科学， 其中控制变量思想在探究实验中有重要应用， 下列实 验对影响化学反应速率的因素进行探究。已知： 试卷第6页，共9页 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 现有0.0lmol/L 酸性KMnO4 溶液和0.lmol/L 草酸溶液，实验方案如表格所示： 实验 序号 体积V/mL 温度/℃ KMnO4 溶液 水 H2C2O4 溶液 ① 4.0 0.0 2.0 25 ② 4.0 0.0 2.0 60 ③ 4.0 Vx 1.0 25 (1) 1mol KMnO4 参与反应，则电子转移 mol。 (2)通过实验①、③可探究草酸的 （填浓度或温度）对反应速率的影响，表中 Vx=_________mL。 (3)描述并对比实验①、②的实验现象 ， 由此得出结论 。 (4)实验①中1 min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)= 。(保 留2 位有效数字) (5)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是 ① ； ② 。 18．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实 验测定，也可以理论推算。 (1)已知： 在稀溶液中， 强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(1)时释放的热量为57.3kJ·mol-1 ， 若改用醋酸与氢氧化钠溶液进行测量中和热，则测量值 （填偏大或偏小） ，写 出醋酸电离方程式并分析误差原因 。 某化学兴趣小组用盐酸、 NaOH 溶液 （稍过量） 进行中和热测定， 计算结果△H=-58.2kJ·mol-1， 试卷第7页，共9页 其原因可能是 。(填字母标号) A．盐酸与NaOH 溶液混合后立即记录温度 B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH 溶液中 C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．使用玻璃搅拌器搅拌 (2)标准状况下，3.36L 仅由C、H 两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25°C 和101kPa 下 完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ 的热量。 ①该气体的分子式为 。 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为 。 (3)2022 年北京冬奥会用(H2)作为火炬燃料，而热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染 的制氢方法。其反应过程如下所示： 反应I：SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4(aq)+2HI(aq) K1 反应II：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) K2 反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) K3 则反应2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) K= 。 （用K1、K2、K3 表示） 2008 年北京奥运会火炬燃料是丙烷(C3H8)，已知丙烷的燃烧热为2220.0kJ·mol-1，氢气的 燃烧热为286kJ·mol-1。 室温下将8.96L(已折算为标准状况下体积)H2 和C3H8 的混合气体完 全燃烧， 共放307.8kJ 热量， 则该混合气体中H2 和C3H8 的体积比为 。 19．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下： 反应ⅰ．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) Δ H2=+206 kJ•mol-1； 反应ⅱ．CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) Δ H2=+165 kJ•mol-1； 回答下列问题： (1)反应ⅲ． CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的Δ H3=__________ -1 kJ mol  ； 若在一定温度下的 容积固定的密闭容器中进行该反应， 则可以提高CO2 平衡转化率的措施有_______(写出一 条即可) (2)对于反应ⅰ，向体积为2L 的恒容密闭容器中，按n(H2O):n(CH4)=1:1 投料。 ①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4 的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起 始压强之比为_______(最简单整数比)。 试卷第8页，共9页 ②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH4 的转化率随反应 温度的变化如图所示。a 点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，CH4 的转化率：c 点>b 点，原因可能是______________________。 (3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程     1 m 2 4 2 v=k c CH c H O         ，k 为速 率常数(只受温度影响)，m 为CH4 的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度 和反应初速率如下： 实验序号   -1 2 c H O /mol L    -1 4 c CH /mol L  -1 -1 v/mol L s   1 0.100 0.100 2 1.2 10  2 0.100 0.200 2 2.4 10  CH4 的反应级数m __________，当实验2 进行到某时刻，测得  -1 2 c H O =0.040mol L  ， 则此时的反应速率v= __________mol·L-1·s-1(保留3 位有效数字，已知 0.1 0.3  )。 20．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂 Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化 剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。 基元反应 正逆反应活化能 E 正反应（kJ/mol） E 逆反应（kJ/mol） ① H2O+* H2O* 0 67 ② H2O*+* OH*+H* 150 0 ③ OH*+* O*+H* 71 67 ④ 2H*+* H2+2* 74 25 ⑤ CO+* CO* 0 42 ⑥ CO*+O* CO2*+* 37 203 ⑦ CO2* CO2+* 17 0 试卷第9页，共9页 (1)其他条件一定时，决定WGS 反应速率的基元反应为___________ (填编号) ，基元反应 CO*+O* CO2*+*的焓变ΔH=___________kJ/mol。 (2)在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO 的平衡转化率如图(图中各点对应的温 度可能相同，也可能不同)。 ①往3L 恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D 点温度下，经过6min 达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)=___________mol/(L·min)，此时的平衡常数 Kc=___________。 ②平衡从图中B 点移动到A 点，应改变的条件是___________。 ③连接图中的点成线，表示相同温度下CO 平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。 ④图中A、D 两点对应的反应温度分别为TA 和TD，通过计算分析：TA___________ TD (填 “大于”“小于”或“等于”)。