2021-2022学年江苏省扬州市高二上学期上月学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学试卷

2021～2022 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化 学 (满分100 分 考试时间75 分钟) 2021．12 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 一、 选择题：本大题共28 小题，每小题3 分，共计84 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 面粉的主要营养成分是( ) A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 维生素 2. 美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共 同获得2019 年诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献，其中Li2O 属 于( ) A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 单质 3. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A. 冰醋酸——C2H3OH B. 水晶——Si C. 纯碱——NaHCO3 D. 明矾——KAl(SO4)2·12H2O 4. 下列物质属于电解质的是( ) A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料 5. 下列气体能产生显著温室效应的是( ) A. NH3 B. CO2 C. O2 D. N2 6. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的化学方程式为Si(粗硅)＋ 2Cl2=====SiCl4、SiCl4＋2H2=====Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是( ) A. 塑料 B. 淀粉 C. 涤纶 D. 聚氯乙烯 8. 2020 年5 月5 日18 时00 分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B 运载火箭，搭 载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空， 升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是( ) A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落 9. 只含共价键的化合物是( ) A. H2 B. Na2O C. KOH D. CH4 10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是( ) A. 碳酸钠 B. 氯化钠 C. 二氧化氮 D. 氨气 11. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 氯气的电子式： B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 铝的原子结构示意图： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 12. 反应2NO＋2CO=====N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是( ) A. N2是氧化产物 B. CO2是还原产物 C. CO 是氧化剂 D. NO 发生还原反应 13. 下列有关实验方法或操作正确的是( ) 14. 下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入 稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含有SO B 向某未知溶液中加入NaOH 固体，加热，在 试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含有NH C 加热分别用SO2和HClO 漂白后的品红溶液 探究SO2和HClO 漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 15. 某溶液中存在大量的H＋、Cl－、Ca2＋，该溶液中还可能大量存在的是( ) A. Ag＋ B. CO C. NO D. OH－ 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. KI 溶液与Br2的反应：Br2＋I－===Br－＋I2 B. CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋===H2O D. Cu 与HNO3稀溶液的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 17. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构 体的是 ( ) A. 淀粉和纤维素 B. 乙烯与乙烷 C. 乙醇与乙酸 D. 正丁烷与异丁烷 18. 下列说法不正确的是( ) A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇能与金属钠反应 C. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 19. 下列有机反应属于加成反应的是( ) A． B. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ C. CH2==CH2＋HBr―→CH3CH2Br D. 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 20. 下列说法正确的是( ) A. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 B. 放热的反应在常温下一定易进行 C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 吸热反应必须在加热条件下才能进行 21. 关于碘蒸气与氢气反应：I2＋H2⇌2HI，下列说法错误的是( ) A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大I2浓度可以使H2转化率达到100% D. 增大I2浓度可以增大反应速率 22. 某铁— 空气电池放电时，其原理如下图所示，电池总反应为2Fe ＋O2 ＋ 2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是( ) A. a 极质量不变 B. b 极为电池负极 C. 电子从a 电极经负载流向b 电极 D. 该装置将电能转变为化学能 阅读下列材料，回答23～26 题。 体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的 心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生 的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比一节2 号电池(锌锰电池)还小，重量仅100 多克， 若用放射源为238Pu，150 mg 即可保证心脏起搏器在体内连续工作10 年以上。 23. 由Pu 制成的核电池，该钚原子的中子数为( ) A. 238 B. 144 C. 94 D. 50 24. 锌锰干电池的反应原理为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，其中碳和氮元素都是 第二周期元素，它们原子结构中相同的是( ) A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 质子数 25. 判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是( ) A. 常温下氮气是气体，磷是固体 B. 稳定性：NH3>PH3 C. 酸性：HNO3>H3PO4 D. NH3在空气中不能燃烧，而PH3可燃 26. 溴是第四周期ⅦA 元素，关于溴元素的性质推测正确的是( ) A. 原子半径比氯元素小 B. 常温常压溴单质是固体 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比氯的强 D. 最高化合价为＋7 27. 自然界的氮循环如图所示。下列说法错误的是( ) A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应 C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 D. 含氮无机化合物与含氮有机化合物可相互转化 28. 为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方 案： 下列说法正确的是 ( ) A. A 中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋ C. D 中有CO、Cl－、Na＋这三种离子 D. ③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 二、 非选择题：本大题共2 题，共计16 分。 29. (6 分)葡萄糖( )是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。 (1) 葡萄糖属于________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (2) 葡萄糖中含氧官能团有醛基和________(填名称)。 (3) 1 mol 葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为________mol。 (4) 葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____ __________________________________________。 30. (10 分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下 探究，请按要求完成下列探究报告。 【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3 和KHCO3物质的量之比。 【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a 注 入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b 收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。 如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b 中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为________mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式：____ ________________。 【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴 入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图 所示： (1) 实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。 (2) 样品中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为________(写出计算过程)。 2021～2022 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州) 化学参考答案及评分标准 1. A 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. D 13. C 14. C 15. C 16. B 17. D 18. D 19. C 20. A 21. C 22. C 23. B 24. C 25. A 26. D 27. C 28. A 29. (1) 有机化合物 (2) 羟基 (3) 6 (4) 紫色高锰酸钾褪色 30. [实验探究] V2－V1 H＋＋HCO===CO2↑＋H2O [结果处理] (1) 1 (2) 5∶3(计算过程略)