2021-2022学年江苏省徐州市高二上学期上月学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学试卷

2021～2022 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化 学 (满分100 分 考试时间75 分钟) 2021．12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、 选择题：本大题共28 题，每题3 分，共计84 分。在每题的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求。 1. 下列变化中，只涉及物理变化的是( ) A. 高炉炼铁 B. 盐酸除锈 C. 石油蒸馏 D. 海带提碘 2. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的中子数是( ) A. 74 B. 53 C. 127 D. 180 3. 下列物质属于共价化合物的是( ) A. H2 B. NH4Cl C. CO2 D. K2O 4. 1828 年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人 工合成有机物。NH4CNO 与CO(NH2)2两者互为( ) A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体 5. 下列物质的俗名与化学式相对应的是( ) A. 熟石灰——CaO B. 铁红——Fe3O4 C. 苏打——Na2CO3 D. 烧碱——Ca(OH)2 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 44 g N2O 含有的氮原子数目为NA B. 1 mol Al 变为Al3＋时失去的电子数目为3NA C. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA D. 1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 7. 在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. Cl－ B. Fe3＋ C. OH－ D. HCO 8. 下列有关物质用途的说法正确的是( ) A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂 B. 单晶硅用于制备光导纤维 C. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板 D. Al(OH)3可用作药物，治疗胃酸过多 9. 下列物质的制备能够成功的是( ) A. 石灰乳和氯气制备漂白粉 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气 C. 用AlCl3与过量NaOH 溶液制备Al(OH)3 D. 电解饱和食盐水制备金属钠 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B. 醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－ C. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ ClO－ D. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 11. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列 说法正确的是( ) A. 锌片不断溶解，说明Zn 失去电子，被还原 B. 石墨上产生气泡，说明溶液中的NH 在其表面得到电子，被氧化 C. 电子由Zn 电极经外电路流向石墨电极 D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 12. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收尾气 13. 判断O 的非金属性比N 强，不可依据的事实是( ) A. 沸点：H2O＞NH3 B. H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3 C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气 D. 热稳定性：H2O＞NH3 14. 下列实验设计，能达到实验目的的是( ) A. 将食盐水降温结晶获得NaCl 晶体 B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 C. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 D. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的单质在空气中所占体积分 数最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与X 位于同一主族，W 原子的最外层有7 个电 子。下列说法正确的是( ) A. X 位于元素周期表中第2 周期ⅥA 族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 16. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定 含Fe2＋ B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋 白质均发生变性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定 含有CO D. 向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中 的溶解度小于其在水中的溶解度 阅读下列资料，回答17～19 题。 硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键 一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O2 2SO3。但该反应速率小，无 法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜 温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。 17. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是( ) A. O2是还原剂 B. SO2被氧化 C. O2失去电子 D. SO2发生还原反应 19. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是( ) A. 断开化学键放出能量 B. 放热反应都不需要加热 C. 及时移走部分产物能加快反应速率 D. 该反应的反应物总能量大于生成物的总能量 20. 恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是( ) A. 消耗2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2 D. 混合气体的密度保持不变 21. 下列根据实验现象得出结论不正确的是( ) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 22. 下列有机反应方程式书写正确的是( ) A. 乙烯与溴水反应：CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2 B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O C. 苯的硝化反应： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH3CH2＋H2O 23. 下列关于乙醇的说法正确的是( ) A. 可以作燃料 B. 能使紫色石蕊试液变红 C. 是无色无味的液体 D. 不能与金属钠反应 24. 下列关于有机物的说法不正确的是( ) A. 乙酸溶液的pH 小于7 B. 乙烯可与溴发生加成反应 C. 甲烷属于烃类 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色 25. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 26. 硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z·nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4 饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：①向滤液中，滴加 氯水，再滴入KSCN 溶液，溶液变红；② 向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；③ 向滤液中滴加NaOH 溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正 确的是( ) A. 化学式中x＝y＝z B. 滤液中含Fe2＋ C. 滤液中不含SO D. 滤液中含NH 27. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下： 已知：Zn 溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是( ) A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O C. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污 D. Fe3O4俗称铁红 28. 现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中 滴加足量BaCl2溶液，产生25.63 g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L 气体 (标准状况下)。下列判断不正确的是( ) A. 溶解的铁为0.05 mol＜n(Fe)＜0.07 mol B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1 C. 原混合液中c(Fe3＋)可能为0.1 mol·L－1 D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO) 二、 非选择题：本大题共2 题，共16 分。 29. (8 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO 和SiO2)为原料制备 MgCO3·3H2O，其实验流程如下： (1) “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。 (2) “滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。 (3) “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O 的离子方程式：__________ ______________________________。 (4) “洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰 酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有________性。 30. (8 分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一 种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 (1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备： CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 用如下制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A 中发生反应的化学方程式为___________________________________________ _____________________________。 ②仪器X 的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O 产率，装置B 的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是___________ _______________________。 (2) 测定产品中CaO2·8H2O 含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体， 再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O 的质量分数(写出计算过程)。 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O； I2＋2S2O===2I－＋S4O。 2021～2022 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 (徐州) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. B 8. D 9. A 10. B 11. C 12. D 13. A 14. C 15. C 16. A 17. A 18. B 19. D 20. B 21. B 22. C 23. A 24. D 25. D 26. D 27. A 28. B 29. (8 分) (1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3(2 分) (2) SiO2(2 分) (3) Mg2＋＋CO＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2 分) (4) 羟基(1 分) 还原(1 分) 30. (8 分) (1) ① 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2 分) ②分液漏斗(1 分) ③将装置B 置于冰水浴中(1 分) (2) n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00 mL×10－3＝0.004 mol(1 分) 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知， n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol(1 分) m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g(1 分) 则样品中CaO2·8H2O 的质量分数为： w(CaO2·8H2O)＝0.432 g /0.500 0 g ＝86.4%(1 分)