【高一化学答案】湛江市2021-2022学年度第一学期期末高中调研考试

试卷第1 页，总9 页 湛江市2021-2022 学年度第一学期期末调研考试 高一化学（必修第一册）试卷参考答案 (考试时间：75 分钟 满分：100 分) 一、单选题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D D D C B A B 二、单选题（本题包括6 小题，每小题4 分，共24 分。） 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C A A C 答案详解： 1．【答案】C 【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价 的变化，所以属于氧化还原反应，故A 不符合题意； B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于 氧化还原反应，故B 不符合题意； C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以 不属于氧化还原反应，故C 符合题意； D. 铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应， 故D 不符合题意； 2． 【答案】C 【详解】A、B 项， U 原子中质子数和电子数均为92，中子数为235-92=143。故A、B 项 错误； C、D 项， U 与 U 是质子数相同、质量数（中子数）不同的同种元素的不同核素，互 为同位素，而不是同素异形体。故C 项正确，D 项错误。 3. 【答案】B 【详解】A．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故A 正确； 试卷第2 页，总9 页 B．新制氯水中含有氢离子而呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性 性，可使试纸褪色，故B 错误； C．金属钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，表现强还原性，过氧化钠能够 与人呼吸产生的CO2、H2O 发生反应产生O2，来帮助人呼吸，因此过氧化钠可以用来作呼吸 面具的供氧剂，故C 正确； D．铝箔受热时表面生成熔点很高的氧化铝，所以铝箔燃烧的现象是熔而不滴，故D 正确； 4．【答案】D 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1-100nm 之间的分散系，这是胶体区别于其他分散系 的本质特征，故A 正确； B．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射 4 CuSO 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故B 正确； C．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的， 故C 正确； D.两者反应生成氢氧化铁沉淀，故D 不正确； 5．【答案】D 【详解】由图可知，氟原子的最外层电子数为7，与氟原子具有相似的化学性质的原子最 外层电子数也为7，下列选项中只有D 选项氯原子的最外层电子数为7，故D 选项符合。 6.【答案】D 【详解】A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A 不符合题意； B．亚铁离子的水溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量共存，且亚铁离子在酸性条件下被 硝酸根离子氧化而不能大量共存，故B 不符合题意； C．铁离子的水溶液会呈淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C 不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D 符合题意； 7．【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na ++2OH — +H2↑，故A 错误； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+ 2H +=Fe 2++ H2↑，故B 错误； C．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H + =2Fe 3+ + 3H2O，故C 正确； 试卷第3 页，总9 页 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + 2+ 3 2 2 CaCO +2H =Ca +CO +H O  ，故D 错误； 8. 【答案】B 【详解】A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能有 2 3 CO 或HCO3 -,故A 错误 B. 加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液,有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，一定有Cl -, 故B 正确 - C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，原溶液有 2 Fe 或Fe 3+,故C 错误 - D. 加入 2 3 Na CO 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，可能有 2 Ba 或Ca 2+，故D 错误 - 9. 【答案】A 【详解】A. 四种物质分类均正确,故A 正确; B. 金刚石属于单质，不是化合物,故B 错误；; C. 澄清石灰水是混合物，不是化合物,故C 错误 - D. CuSO4·5H2O 是纯净物，CaO 是氧化物，故D 错误 - 10． 【答案】B 【详解】①Na 在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，转化可以实现， 故①不符合题意； ②S 在O2中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，S 2 O 点燃  SO3不能一步实现转化，故②符合 题意； ③Fe 在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe 2 O 点燃  Fe2O3不能实现转化，故③符合题意； ④C 在O2 中燃烧生成CO2，CO2 与H2O 反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 转化可以实现，④不符合题意； 综上分析，不能实现的为②③，答案选B。 11.【答案】C 【分析】反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl 中，N 元素化合价从-3 变为0 价，化合价升高被氧化， NH3作还原剂；Cl 元素化合价从0 价变为-1 价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解 答。 【详解】A．N 元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A 正确； B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B 正确； C．若生成2.8gN2，n(N2)= 2.8g 28g/mol =0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol， 试卷第4 页，总9 页 故C 错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产 物，则氧化性：Cl2＞N2，故D 正确； 12.【答案】B 【详解】A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A 错误； B．Fe 与稀硫酸反应生成Fe 2+，故5.6g Fe 与足量稀硫酸反应生成Fe 2+时失去电子数为 5.6g 56g / mol ×2×NA =0.2NA，B 正确； C．没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C 错误； D．7.8g 过氧化钠为0.1mol，故含有0.1×2×NA =0.2NA的氧原子，D 错误； 13.【答案】C 【详解】A．H2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A 错误； B．CO 不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B 错误； C．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选 项C 正确； D．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D 错误； 14.【答案】A 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原 剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应①可知氧化性Br2＞Fe 3＋，由反应②可知氧化性 Cl2＞Br2，由反应③可知氧化性Fe 3＋＞I2，可知氧化性：Cl2 ＞Br2＞Fe 3＋＞I2故选项A 符合 题意 15.【答案】A 【详解】A.S 既是氧化剂又是还原剂，S SO3 2- 失去4e -,2S 2S 2-得到2×2e -，故A 正确； B． Na 和水反应中转移2e -，双线桥表示出电子的转移方向和数目为 ，故B 错误； C．同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，正确分析方法 为： ，故C 错误； 试卷第5 页，总9 页 D．CuO 与C 反应，铜得电子，C 失电子，则电子转移的方向和数目为 ，故D 错误； 16．【答案】C 【详解】由实验装置可知，a 中加热可提供水蒸气，b 中发生3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2， 干燥管中干燥剂可吸收水蒸气，氢气的密度比空气小，用试管c 收集氢气，据此分析判断。 A．为防止铁被空气中的氧气氧化，应该先点燃酒精灯利用生成的水蒸气排尽装置内的空气， 故A 项错误； B．装置b 中铁粉与水蒸气发生化学反应方程式为:3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2↑，生成的是 Fe3O4，故B 项错误； C．氢气属于中性气体，可以用无水氯化钙或碱石灰做干燥剂，故C 项正确； D．氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，应该选用装置c，故D 项错误； 三、非选择题：（共56 分） 17.（共12 分）（1）（每空1 分） ①. 单质 HClO4 ②. 酸 a、b、c、e 还原 a、d 【详解】①Cl2为单质，因此A 为单质；物质B 中Cl 为+7 价，Cl 为+7 价的酸为HClO4； ②HCl 属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H +，因此HCl 属于酸，能与NaClO 反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与金属氧化物 反应生成盐和水；Cl -中Cl 为-1 价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO 发生归中 反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。 （2）①1.204×10 24 或2NA（1 分） 49（1 分）②62g/mol（1 分）Na2O（1 分） 【详解】①根据硫酸的组成可知，氧原子的个数为4×3.01×10 23=1.204×10 24 ，3.01× 10 23个H2SO4分子的物质的量为0.5 mol，硫酸的质量为98 g/mol×0.5 mol =49 g；②根 据Na2X 的组成可知含0.4mol Na + 的Na2X 的物质的量为0.2mol，Na2X 的摩尔质量为12.4 g/ 0.2mol=62g/mol，由此可知X 的相对原子量为16，故X 为O,Na2X 的化学式为Na2O. ③解：标准状况下5.6 L H2的物质的量为0.25mol （2 分） 试卷第6 页，总9 页 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 1mol 1mol n(H2SO4) 0.25mol 所以1 mol：1mol = n(H2SO4) ：0.25mol 解得n(H2SO4) = 0.25mol ， c(H2SO4)= 0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L 答：参加反应的硫酸的物质的量浓度是1mol/L. 18. (13 分)（1） 2 3 2 2Fe Cl 2Cl 2Fe       （2 分） （2）① Cl2 + 2NaOH == NaCl+ NaClO + H2O（2 分） ②KMnO4 （1 分） 0.5 （2 分） （2 分） （3）①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（2 分） ②弱于（1 分） 不能 （1 分） 19．（10 分） （1）58.5（1 分） （2）500mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） （3）25.0（1 分） （4）AD（2 分） （5）蓝色钴玻璃（1 分） 紫（1 分） （6） 2 2 2 2H O 2NaCl Cl 2NaOH H     电解 （2 分） 【详解】（1）配制480mL 的氯化钠溶液，需要选用规格为500mL 的容量瓶，则需要氯化钠 的质量为：2.0mol/L×0.5L×58.5 g/mol =58.5g，故答案为：58.5。 （2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验 中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要 500mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以还需要的仪器为胶头滴管和500mL 容 量瓶， （3）设需要2.0 mol/L NaCl 溶液的体积为V，则2.0mol/L×V =0.5mol/L×0.1L，解得 V =0.0250L，即25.0 mL。 试卷第7 页，总9 页 （4）A.砝码生锈,所以砝码质量增加了,导致称得的溶质的量增多，所配溶液的浓度偏高。 B. 溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低。 C. 颠倒摇匀后补加少量的水少，导致溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低。 D. 定容时俯视刻度线，导致溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高。 E. 容量瓶中原有少量水,对配制溶液的浓度没有影响。 F. 转移至容量瓶时部分液体流出导致溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低。 故AD 符合题意。 （5）钾元素的焰色为紫色，所以检验钾离子的方法为：用焰色试验的方法，透过蓝色钴玻 璃，观察到火焰的焰色为紫色。 （6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子 个数守恒可知，反应的方程式为： 2 2 2 2H O 2NaCl Cl 2NaOH H     电解 20. (11 分)( 1) NH3（1 分） (2)Na>Al>Cl （1 分） (3) （1 分） 第三周期第ⅠA 族（1 分） (4)KOH （1 分） OH -＋ Al(OH)3 === AlO2 -＋2H2O （2 分） (5)Cl、Br 处于同一主族(ⅦA 族)，易得1 个电子，Cl 的原子半径比Br 小，原 子核对最外层电子的吸引能力强，Cl 的得电子能力强，非金属性强 （2 分） abc （2 分） 【详解】根据各元素在元素周期表中的位置可推知所列的数字代表元素分别为：①Na ②K ③Al ④H ⑤C ⑥N ⑦Cl ⑧Br 据此解答。 (1) ⑥对应的元素是N，所以气态氢化物的化学式是NH3； (2) 由元素周期表与元素的位置关系可知①③⑦元素分别为Na、Al、Cl，根据原子半径比 较规律，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以①③⑦三种元素原子半径由 大到小的顺序是Na>Al>Cl； (3) （3）由已知信息可推测该元素原子是Na，其原子结构示意图为 可知该 元素在周期表的位置在第三周期第ⅠA 族； 试卷第8 页，总9 页 （4）①②③元素分别为Na、K、Al， Na、Al 同一周期金属元素最高价氧化物对应水化物 碱性从左到右递减，所以碱性较强的为NaOH；Na、K 是同一主族金属元素最高价氧化物对 应水化物碱性从上到下递增，所以碱性较强的为KOH；故碱性最强的为KOH；①与③最高 价氧化物对应水化物为NaOH 与Al(OH)3反应的离子方程式为：OH -＋Al(OH)3== AlO2 -＋2H2O ； （5）⑦⑧分别是Cl 和Br，Cl、Br 处于同一主族(ⅦA 族)，容易得到1 个电子，Cl 的原子 半径比Br 小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl 的得电子能力强，故非金属性比Br 强；从非金属性强弱的比较依据可知abc 符合题意。 21. (10 分) （1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （1 分） + - 2+ 2 2 2 Δ MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O  （2 分） （2）在装置A 和B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （2 分） （3） 2- 2- - + 2 3 2 2 4 S O +4Cl +5H O=2SO +8Cl +10H （2 分） （4）SCN被氯气氧化（1 分） 加入KSCN 溶液，观察到溶液变为血红色/加入 FeCl3溶液，观察到溶液不变为血红色（2 分） 【详解】(1)装置A 中a 与分液漏斗内外气体相通，可调节分液漏斗内外压强，其作用是平 衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置A 中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得Cl2，同时 生成MnCl2等，反应的离子方程式为 + - 2+ 2 2 2 Δ MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O  。答案为：平衡 气压，使浓盐酸顺利滴下； + - 2+ 2 2 2 Δ MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O  (2)根据资料i，Na2S2O3也能与Cl2中混有的HCl 反应，所以上述装置中存在一处缺陷， 会干扰 2 Cl 和 2 2 3 Na S O 性质的探究，在通入Cl2前，应除去Cl2中混有的HCl，改进的方 法是在装置A 和B 之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶。答案为：在装置A 和B 之间加盛有饱 和食盐水的洗气瓶； (3)改进实验装置后，B 中 2- 2 3 S O 被氧化为 2 4 SO ，Cl2被还原为Cl -，根据得失电子守恒、原 子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为 2- 2- - + 2 3 2 2 4 S O +4Cl +5H O=2SO +8Cl +10H 。答 案为： 2- 2- - + 2 3 2 2 4 S O +4Cl +5H O=2SO +8Cl +10H ； (4)Fe 2+被Cl2氧化，生成使KSCN 溶液变为血红色物质的Fe 3+；因为反应为Fe 3+与SCN -反应， 所以若假设1 为 3 Fe 被 2 Cl 氧化为更高价态，则假设2 为SCN被氯气氧化；为进一步探